中考化學元素考點總結
總結是對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究的書面材料，它能幫我們理順知識結構，突出重點，突破難點，因此好好準備一份總結吧。我們該怎么寫總結呢？以下是小編幫大家整理的中考化學元素考點總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
中考化學元素考點總結 篇1
一 、元素
1 元素：質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
2 元素的種類由質子數決定；不同元素的`本質區別：質子數（或核電荷數）不同。
3 元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
4 地殼中的元素，按質量分數計算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。
■地殼中含量最多的元素是O ;最多的非金屬元素是O ;最多的固態非金屬元素Si ;最多的金屬元素是Al 。
注意：
（1）元素與原子的區別：元素組成物質，元素只講種類，不講個數。
原子構成分子，原子既講種類，也講個數。
如： 水由氫元素和氧元素組成； 水由水分子構成。
水分子由氫原子和氧原子構成； 1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構成
（2）化學反應前后：分子種類一定變，分子數目不一定變。
原子種類和數目一定不變。元素種類和質量一定不變。
二、元素符號的意義
1、一種元素
2、一個原子。
3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質。
三、元素符號的書寫規則：一大二小。
四、元素周期表：
1、俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律并編寫了元素周期表。
2、元素周期表的結構：7個橫行7個周期；18個縱行16個族。
除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結尾。
每一單元格包含原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等信息。
3、原子序數==核電荷數==質子數。
練習：下列符號的意義。
H：表示氫元素、1個氫原子。 2H：表示2個氫原子。
S：表示硫元素、1個硫原子、硫單質。 2S：表示2個硫原子。
中考化學元素考點總結 篇2
元素符號及化學式
元素符號：
氣態非金屬元素： 氧 o 氫 h 氯 cl 氮 n 氟 f
固態非金屬元素： 碳 c 硅 si 硫 s 磷 p 碘 i
金屬元素：鈣 ca 鐵 fe 鉀 k 鈉 na 鎂 mg 鋁 cl 銅 cu 鋅 zn 錳 mn銀 ag 汞 hg 鋇 ba 金 au 鉑 pt
稀有氣體元素：氦 he 氖 ne 氬 ar
原子團：硫酸根 so4 碳酸根 co3 氫氧根 oh 硝酸根 no3 銨根 nh4
離子：硫酸根離子so42- 碳酸根 co32- 氫氧根 oh - 硝酸根 no3- 銨根 nh4+
物質的化學符號：
單質：氧氣 o2 氫氣 h2 氯氣 cl2 氮氣 n2 臭氧 o3 硫磺 s 木炭 c 鐵 fe
氧化物：二氧化硫 so2 二氧化氮 no2 一氧化碳 co 二氧化碳 co2 氧化鎂 mgo 四氧化三鐵 fe3o4 二氧化錳 mno2 過氧化氫 h2o2 五氧化二磷 p2o5 氧化銅 cuo 三氧化二鋁 al2o3
化合物：氯酸鉀 kclo3 氯化鉀 kcl 錳酸鉀 k2mno4 硫酸鋅 znso4 硫酸 h2so4
硫酸鎂 mgso4 氫氧化鈣 ca(oh)2 硫酸銅cuso4 碳酸鈣 caco3
碳酸 h2co3 鹽酸 hcl 高錳酸鉀 kmno4 酒精c2h5oh 甲烷ch4
氯化鈣 cacl2
初中化學公式大全
碳和碳的氧化物
(一)碳的化學性質
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。
2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。
3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。
(二)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)
4、煤爐的底層：C+O2點燃CO2。
5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。
6、煤爐的上部藍色火焰的.產生：2CO+O2點燃2CO2。
(三)二氧化碳的制法與性質：
7、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
9、高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。
10、石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(四)一氧化碳的性質：
11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。
12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2。
其它反應
1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。
3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。
5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。
6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。
7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
中考化學元素考點總結 篇3
原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質都顯零價
單質的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的'金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳
一至五價都有氮銅汞二價最常見
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷
(一)n氮o氧s硫，c碳p磷金au;k鉀i碘al鋁，鎢的符號w。……
(二)hhelibeb(氫氦鋰鈹硼)cnofne(碳氮氧氟氖)namgalsip(鈉鎂鋁硅磷)sclarkca(硫氯氬鉀鈣)五個五個背，比較順口。
(三)化合價：
一價請驢腳拿銀，(一價氫氯鉀鈉銀)二價羊蓋美背心。(二價氧鈣鎂鋇鋅)一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳;一至五價都有氮，銅汞二價最常見。正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅;三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷;一五七氯二三鐵，二四六七錳為正;碳有正四與正二，再把負價牢記心;負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。初中常見原子團化合價口決：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，還有負三磷酸根，只有銨根是正一。氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖;鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。記化合價，我們常用下面的口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(四)自編的小故事口訣
中考化學元素考點總結 篇4
第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。
ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);
ⅡA族稱為堿土金屬元素;
ⅢA族稱為鋁族元素;
ⅣA族稱為碳族元素;
ⅤA族稱為氮族元素;
ⅥA族稱為氧族元素;
ⅦA族稱為鹵族元素。
元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，
其中第一(2種元素)
二(8種元素)
三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)
第四(18種元素)
五(18種元素)
六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素，又有過渡元素);
高一化學元素周期表知識點歸納
中考化學元素考點總結 篇5
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結合成一個巨大的晶體結構。將硅想象成一個結點，四個共價鍵為結點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應該均勻分布。由5個硅原子構成正四面體結構單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結構，可無限延伸，十分穩定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結構；硫的2個鍵最多只能形成線性結構；氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子；氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環狀結構，而磷形成了正四面體p4結構，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。
碳處于硅的`上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構成正四面體結構單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結構可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結構更為穩定。因而金剛石成為硬度最高的物質。熔點也很高。而碳的另一種單質石墨在一個平面上以共價鍵結合成蜂窩狀結構，層與層間靠比較弱的范德華力結合。
同一層內碳原子之間的結合比金剛石還強，但層間結合較弱，很容易發生滑移，所以硬度很低。不管何種單質，碳都形成了超大規模的共價鍵結構，故碳的熔點在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規模共價鍵結構遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規模共價鍵結構，其沸點就比很多金屬低了。
中考化學元素考點總結 篇6
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。
最高價氧化物所對應的水化物的`酸堿性
同一周期中，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);
同一族中，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。
單質與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
中考化學元素考點總結 篇7
原子核外電子排布規律
1.在含有多個電子的原子里，電子依能量的'不同是分層排布的，其主要規律是：
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。
3.原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。
4.次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。
注意：以上規律既相互聯系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。
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