高二化學教案

時間：2023-03-07 10:05:47 教案我要投稿

人教版高二化學教案

高二化學教案1

　　作為一名教學工作者，總歸要編寫教案，借助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。來參考自己需要的教案吧！下面是小編為大家收集的人教版高二化學教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

人教版高二化學教案

　　一、學習目標

　　1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

　　2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

　　3、了解金屬的.電化學腐蝕

　　二、知識重點、難點

　　原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

　　三、教學過程

　　引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生銹的嗎?

　　新授：原電池原理及其應用

　　實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

　　②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

　　③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現象。

　　④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

　　結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

　　②銅片不能和稀硫酸反應

　　③銅片上有氣體生成

　　④電流計的指針發生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生

　　結論：什么是原電池?(結論方式給出)它的形成條件是什么?

　　原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　形成條件:①兩個電極

　　②電解質溶液

　　③形成閉合電路

　　討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發生了什么反應?銅片上發生了什么反應?(可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)

　　結論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

　　討論：可能造成此現象的原因?倆金屬片上的反應式的書寫。

　　結論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+

　　在Cu上:2H++2e-=H2

　　Zn失去電子?流出電子?通過導線--?Cu--電解質中的離子獲得電子。

　　我們把：流出電子的一電極叫負極;電子流入的一極叫做正極。

　　兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。

　　負極失電子被氧化,發生氧化反應

　　正極得電子被還原發生還原反應

　　實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

　　結論：兩種情況下電流計不發生偏轉，說明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬(能導電)。

高二化學教案2

　　知識目標：

　　使學生了解氨氣的物理性質及銨鹽的性質。

　　掌握氨的化學性質、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

　　能力目標：

　　通過實驗培養學生的觀察能力、分析能力歸納總結能力，以及研究問題的科學方法。

　　情感目標：

　　通過實驗的觀察與分析，培養學生實事求是的科學態度。

　　教材分析

　　本節在化學鍵的基礎上，介紹了氨的分子結構，將有助于學生理解氨的物理性質和化學性質。在此基礎上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應，在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗，說明氨的化學性質，培養學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學習，進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結論的方法。以此培養學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。

　　關于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導學習思考，再通過實驗進行總結，培養學生的思維能力和實驗能力。

　　本節教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養學生的觀察能力和分析問題的能力。

　　本節教學重點：氨的化學性質，銨離子的檢驗。

　　教法建議

　　引導學生運用結構理論指導氨的性質的學習，對于本節的實驗，可根據實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式。這樣，既有利于培養學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。

　　一、氨

　　1．氨的物理性質

　　引導學生寫出氨分子的電子式，從其結構入手，指明在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納的物理性質。

　　2．氨的化學性質

　　（1）氨與水的反應。

　　教師引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變為紅色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。

　　對于氨水的不穩定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。

　　為更好地區分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。

　　（2）氨與氯化氫的反應

　　教師組織學生閱讀該部分內容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質，啟發學生聯系氨與水反應生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應的化學方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的化學方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。

　　（3）氨與氧氣的反應

　　此知識的引入建議從部分結構入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發生反應，引出氨氣與氧氣的反應。

　　二、銨鹽

　　1．銨鹽受熱分解

　　銨鹽的受熱分解較分復雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握、受熱分解情況。但應注意的受熱分解與升華的區別。

　　2．銨鹽與堿的反應

　　通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產生氨氣。并讓學生根據、與反應的化學方程式，寫出離子反應方程式。通過該實驗培養學生的觀察能力和思維能力。

　　三、氨的實驗室制法

　　可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導下，根據反應原理由學生討論選擇實驗裝置，設計實驗方案，并通過實驗進行總結。

　　一、教學目標

　　知識目標

　　1．使學生了解氨的物理性質和用途。

　　2．使學生掌握氨的化學性質及實驗室制法。

　　3．使學生了解銨鹽的性質。

　　4．使學生掌握銨離子的檢驗方法。

　　能力目標培養學生的思維能力，訓練學生的科學方法。

　　情感目標培養學生對自然科學的學習興趣以及科學態度。

　　二、教學重點氨的化學性質，鋁離子的檢驗。

　　三、實驗準備的球棍模型、一集氣瓶、一燒瓶、濃氨水、濃鹽酸、溶液、晶體、晶體、。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。

　　四、課時安排2課時

　　第一課時氨的性質和用途

　　第二課時氨的實驗室制法，銨鹽的性質

　　五、教學方法引導—探索法六、教學過程

　　第一課時

　　教師活動

　　學生活動

　　【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態氮，只能吸收兩種形式的化合態氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節我們就學習氨和銨鹽的一些知識。

　　【板書】第二節?氨銨鹽

　　一、氨

　　【引入】回研究物質的性質首先要從其結構入手。請用電子式及結構簡式表示氨分子。

　　【板書】1．氨的結構

　　【設問】氨分子極性如何？空間構型又如何？

　　【展示】氨分子的球棍模型。

　　【思考、討論、書寫】

　　【觀察、思考、分析、回答】

　　化學鍵：共價鍵

　　空間構型：三角錐形

　　分子極性：極性分子

　　【展示】一瓶集滿NH 3的集氣瓶。

　　【演示實驗1－2】噴泉實驗，觀察現象。此實驗說明NH 3具有什么性質？

　　【設問】氨氣具有哪些物理性質？

　　【板書】2．氨的物理性質

　　【指導閱讀】課本相關內容。

　　【強調】氨極易溶于水，也易液化。氣態氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設備。

　　【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。

　　【觀察、思考、分析、回答】

　　1．燒瓶內形成噴泉現象，燒瓶內液體變紅。

　　2．NH 3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。

　　【思考、回答】

　　【理解、分析】

　　【設問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中NH 3發生了什么化學變化？

　　【板書】3．氨的'化學性質

　　（1）氨與水的反應

　　【講解】NH 3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發生電離。例如0.1mol/L的氨水在25℃時，只有1.34%發生電離。

　　【板書】

　　【講述】氨水不穩定，受熱分解，寫出化學方程式。

　　【思考、回答】

　　氨溶于水后有堿性物質生成。

　　【思考、回答】

　　氨水有弱堿性。

　　【書寫】

　　【設問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？

　　【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現象？為什么？

　　【講解】用這種方法也可制取氨。

　　【討論、分析、回答】

　　是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。

　　【思考、分析、回答】

　　大量氨氣逸出。或在水中反應或溶解放出熱量。

　　【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？

　　【設問】能否把氨轉化為固體化肥？

　　【板書】（2）氨與氯化氫的反應

　　【演示實驗1－3】

　　【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發生的現象？并寫出化學方程式。

　　【思考、討論、回答】

　　氨水作為化肥的不足是：液態，易揮發，弱堿性。

　　【回憶、思考】

　　【觀察、回答、書寫】

　　大量白煙生成。

　　【講解】利用這個反應，就可以使氨轉化為固體的銨鹽（銨態氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發酸反應時，還因氣相反應，直接產生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發煙現象，可用來檢驗氨的存在。

　　【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應的化學方程式。氨與酸反應實質是什么？

　　【領會】

　　【分析、討論、回答】

　　【設問】前面氨的性質所涉及的都為非氧化還原反應。在NH 3中，氮元素顯現其最低化合價－3價，那么在一定條件下，NH 3還能表現什么性質？

　　【板書】（3）氨與氧氣的反應

　　【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與等具有氧化性的物質發生反應。

　　氨和在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發生氧化，生成物為NO和H 2 O，它是工業制硝酸的方法。請書寫化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

　　【思考、討論、回答】

　　－3價的氮元素價態還可升高，所以氨應具有還原性。

　　【領會、書寫、評價】

　　【小結】氨的分子結構和性質。

　　【回憶、領會】

　　【指導閱讀】閱讀課本相關內容，總結氨的用途。

　　【板書】

　　4．氮的用途

　　【閱讀、歸納】

　　（1）重要的化工原料

　　（2）作致冷劑

　　（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）

　　（4）制硝酸

　　1．氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區別？為什么？

　　2．氨水在貯運中應使用什么容器？

　　3．請用兩種方法檢驗氨氣。

　　【作業】

　　課本一、二3、三1、2、四1

　　第二課時

　　教師活動

　　學生活動

　　【引言】工業上是用N 2和H 2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。

　　【板書】5．氨的實驗室制法

　　（1）原理

　　【設問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？

　　【追問】實驗室制氮氣應選擇什么裝置？收集方法？為什么？

　　【書寫】

　　【思考、討論、回答、評價】

　　【思考、回答】

　　因為此反應為固體與固體反應需加熱，可選用制氧氣的裝置。

　　因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。

　　【引導】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？

　　【分析、討論、回答】

　　在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應略向下傾斜。

　　【強調】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。

　　【板書】（2）裝置

　　（3）制取

　　（4）駐滿

　　（5）尾氣處理

　　【設問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？

　　【過渡】氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。

　　【板書】二、銨鹽

　　【板書】1．銨鹽是離子化合物

　　2．易溶于水

　　【指導實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。

　　在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。

　　在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產生大量白煙則滿。

　　在驗滿后，應立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。

　　請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。

　　【分析、回答】

　　可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應。

　　【傾聽、領悟】

　　一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫化學方程式。

　　現象：試管內壁附有白色固體

　　【板書】3．受熱分解

　　【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似于“升華”現象，但不同于I 2的升華。NH 4 HCO 3加熱則完全氣化，也出現類似“升華”的現象，請用化學方程式表示。

　　【講解】銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。

　　【設問】銨鹽這類氮肥都是銨態氮肥，在貯存和施用時應注意的事項是什么？

　　【強調】銨鹽的不穩定性。

　　【思考、書寫】

　　【理解】

　　【思考、回答】

　　應密封保存在陰冷處。在施肥時，應埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。

　　【指導實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應。

　　【講解】這個性質是銨鹽共同的性質。其反應實質是什么？

　　【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質可檢驗化合物中是否含有。

　　二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應），敘述實驗現象，其余學生觀察、書寫化學方程式。

　　現象：有刺激性氣味氣體產生，并使濕潤的紅色石蕊試紙變藍—有產生。

　　【思考、回答、書寫】

　　【板書】三、銨離子的檢驗

　　【設問】有些地區的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質，為什么？

　　【歸納】

　　（濕潤紅色石蕊試紙變紅）

　　【思考、分析、回答】

　　不行。氨氣逸出，肥效降低。

　　【小結】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質及檢驗。

　　【課堂練習投影】

　　1．寫出下列物質轉變的化學方程式，是氧化還原反應的請標出電子轉移的方向和數目：

　　2．用加熱方法可分離的一組是（???）

　　A．氯化銨和消石灰?? B．碳銨和過氧化鈉? C．碘和食鹽? D．氯化銨和氯化鋇

　　3．只用一種試劑可鑒別、、和四種溶液，這種試劑是（???）

　　A．B．C．D．

　　4．若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？

　　【作業】課本二、三3、4

　　七、板書設計

　　第二節氨?銨鹽

　　一、氨

　　1．氨的結構

　　化學鍵：共價鍵

　　空間構型：三角錐形

　　分子極性：極性分子

　　2．氨的物理性質

　　通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水

　　3．氨的化學性質

　　（1）氨與水的反應

　　（2）氨與酸的反應

　　（3）氨與氧氣的反應

　　4．氨的用途（1）重要的化工原料（2）作制冷劑（3）制化肥（4）制硝酸

　　5．氨的實驗室制法（1）原理（2）裝置（3）制取（4）檢滿（5）尾氣處理（環保）

　　二、銨鹽

　　1．銨鹽是離子化合物

　　2．易溶于水

　　3．受熱分解

　　三、銨離子檢驗

　　濕潤紅色石蕊試紙變紅

高二化學教案3

　　知識目標：

　　了解氮族元素性質的相似性和遞變規律以及磷的性質；

　　掌握氮氣的化學性質（跟氫氣、氧氣的反應）。

　　情感目標：

　　通過氮族元素有關量變引起質變，以及氮氣性質的相對穩定性等知識，對學生進行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關知識對學生進行環境保護教育。

　　能力目標：

　　培養學生能夠運用元素周期律和原子結構理論指導元素化合物知識，培養學生的思維能力。

　　教材分析

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質的相似性和遞變規律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節出現，并進行引導分析其遞變規律。其主要原因是由于學生已給學習了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導元素化合物知識的學習方法已經了解，因此，在使學生了解氮族元素性質的相似性和遞變規律的基礎上，重點以“思考”方式讓學生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強弱。這樣，既強化了理論的指導作用，又鞏固了元素周期律的知識。

　　在介紹氮和磷的單質時，是以學生熟知的化肥引入的，這樣學生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學性質是本章的重點，也是本節的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結構穩定入手，說明氮氣的化學性質不活潑從而說明結構決定性質，接著又聯系化學鍵的知識，從分子獲得的能量使化學鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應，從而認識氮氣的一些化學性質。關于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應的基礎上，又介紹了磷與氧氣的反應。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質的差異，以及紅磷和白磷的相互轉化從而復習高一學過的同素異形體的的概念。

　　本節教材的編寫，注重聯系實際，介紹環境污染問題；注重增加學生學習舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養自學能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。

　　本節的重點：

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律；氮氣的化學性質。

　　教法建議

　　在教學中應突出體現教師的主導作用，發揮學生的主體性，讓學生運用已有的理論知識解決新的問題。

　　一、氮族元素

　　建議教師預先設計的表格內容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性等），采用討論的方法由學生運用已有的原子結構、元素周期表等知識以及學習前幾族元素的經驗，完成表格內容。再通過閱讀教材表2—1了解氮族元素單質的一些性質。

　　最后將教材中的“思考”由學生討論進行歸納總結，找出規律，加深理解所學知識，使知識系統化。

　　二、氮氣

　　1．物理性質

　　引導學生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質。

　　2．化學性質

　　（1）氮氣的穩定性

　　引導學生運用結構理論分析氮元素的非金屬較強，但形成單質后由于分子中存在N≡N的結構致使氮氣的化學性比較穩定。常用作保護氣。進而掌握學習化學的方法：結構性質用途。

　　（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應。

　　教師可通過的穩定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質反應引出氮氣的化學性質。根據非金屬單質的一般性質，掌握下列變化：

　　既有氧化性，又有還原性。

　　建議補充演示NO和之間相互轉化的實驗（將預先收集的一試管NO向學生展示，然后打開塞子觀察現象，氣體變為棕色后，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內氣體顏色變化。試管內液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內滴入紫色石蕊試管觀察現象）。根據各實驗觀察確定生成物，寫出化學方程式。并強調不是的酸酐。

　　對于學有余力的學生可補充混合氣與混合的計算：

　　①與混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（）；

　　②與混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（），氣體無剩余：最終得到；最終得到）。

　　③與混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（，無氣體剩余；剩余；剩余。）

　　三、磷

　　通過學生已有的磷的性質和閱讀教材內容重點落實以下內容：

　　①P的非金屬性比N弱，但磷單質的化學性質比活潑。

　　②磷與氯氣的反應，并指明是的酸酐，可做氣體的干燥劑。

　　③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質差異及其相互轉化，并做好紅磷轉化為白磷的演示。

　　[實驗1—1]。通過白磷的保存聯想金屬鈉的保存方法。

　　上述知識內容一般不會構成難點，應盡量讓學生歸納總結，培養學生的自學能力和培養表達能力。

　　對于教材中介紹的“光化學煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內容，有條件的學校可采用播放錄像等形式開闊學生視野，活躍學生思維，培養學生的創新思維能力。

　　教學設計方案

　　第一節氮和磷

　　第二課時

　　教師活動

　　學生活動

　　【復習、提問】氮氣有哪些化學性質？

　　【引導】NO和對環境危害很大，是主要的大氣污染物，對人、動物、植物、建筑物的危害很大。

　　【放錄像】NO、造成的日本東京和英語倫敦的化學煙霧事件，我國四川樂山大佛腐蝕變形，酸雨造成美國洛杉磯湖泊已無生物……（1分鐘）

　　【提問】看過錄像有何感受？

　　【強調】環境保護的重要性。

　　【追問】你認為防治氮的氧化物污染環境的關鍵是什么？

　　【閱讀指導】課本相關內容。

　　【放錄像】介紹目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分鐘）

　　【指導閱讀】課本有關氮氣用途的內容

　　【板書】3.氮氣的用途

　　【思考、回答】

　　【看錄像】

　　【思考、回答】

　　NO、等一旦污染空氣，人類將無法逃避，無處可藏。為了我們的家園，為了人類自己，我們應從方方面面注意防止環境污染，保護環境。

　　【閱讀、回答】

　　氮的氧化物主要來源是化石燃料（煤、石油）的燃燒廢氣和未經處理的硝酸廠的廢氣，關鍵處理好廢氣和尾氣。

　　【看錄像】

　　【閱讀歸納】

　　（1）做化工原料

　　（2）做保護氣（如保鮮蘋果）

　　（3）作冷凍劑（如超低溫手術）

　　【傳看、觀察】

　　【引言】磷和氮一樣是構成蛋白質的元素之一。無論動物還是植物體內都含磷，它對維持動物體內正常的`生理機能起著重要的作用。

　　【板書】二、磷

　　【展示】紅磷、白磷

　　【講解】這是兩種磷的單質，磷像碳一樣，它的單質也有多種同素異形體，其重要的是白磷和紅磷。

　　【閱讀指導】白磷和紅磷的物理性質比較表1—2。

　　【追問】白磷和紅磷在某些性質方面為何不同？

　　【提問】你所學過的屬于互稱同素異形體的物質都有哪些？

　　【閱讀、思考、記憶、回答】

　　白磷和紅磷在某些性質方面不同。

　　【思考、回答】結構不同。

　　【思考、回答】

　　金剛石、石墨，氧氣和臭氧

　　【板書】1.白磷和紅磷是磷的同素異形體

　　【板書】2.磷的化學性質

　　（1）磷與氧氣反應

　　【錄像】白磷、紅磷燃燒實驗（初中做的實驗）

　　【追問】這個實驗說明什么？寫出化學反應方程式。

　　【設疑】白磷的著火點在，易燃燒，那如何保存它呢？

　　【講解】少量白磷可保存在水里。

　　【講解】是吸濕性極強的白色粉末，是常用的干燥劑。它溶于熱水生成為磷酸。請同學們寫出該反應的化學方程式。

　　【觀察、回憶】

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷都可與氧氣反應，發生燃燒，但白磷著火點低于紅磷。

　　【思考、討論、回答】

　　低溫、密封

　　【思考、回答】

　　【講解】磷跟氯氣經點燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有煙和霧。三氯化磷是無色油狀液化，五氯化磷是淺黃色固體。他們都是重要的化學試劑。

　　【板書】（2）與氯氣反應

　　【思考、書寫、評價】

　　【演示實驗1—1】磷的相互轉化，觀察現象。

　　【提示】黃色的固體就是白磷。

　　【提問】這個實驗說明什么？

　　【板書】（3）磷的相互轉化

　　【觀察、回答】

　　加熱后，玻璃管時有黃色氣體產生，內壁冷的地方（玻璃管兩端）有黃色固體附著。

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷在一定條件下是可以轉化的。

　　【理解】

　　【引導】由此可見，磷的化學性質比較活潑，容易和氧氣、氯氣等許多物質直接化合。在自然界中沒有游離態的磷存在，磷主要以磷酸鹽形式存在于礦石中。

　　【思考、理解】

　　【板書】3.磷的用途

　　【指導閱讀】

　　【閱讀、歸納】

　　（1）白磷（如制磷酸、燃燒彈、煙霧彈）

　　（2）紅磷（制安全火柴，農藥）

　　【小結】磷的性質及用途

　　【投影課堂練習一】

　　1．紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（）。

　　A．物理變化B．化學變化C．氧化還原反應D．非氧化還原反應

　　2．0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒，質量增加了15g，其產物為（）。

　　A．只有B．C．和D．無法確定

　　3．安全火柴盒的側面所涂的物質是某一混合物，其中含有（）。

　　A．白磷和三硫化二銻B．紅磷和三硫化二銻

　　C．氯酸鉀、二氧化銻和硫等D．硝酸鉀、二氧化銻和硫等

　　【作業】課本一、5、6、7、8二、三、四。

高二化學教案4

　　思路分析：觀察反應前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。

　　設計量數為，計量數為，根據得失電子數相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定中為＋1價，S為－2價，1個應當失去，可得相同結果，但做起來較麻煩。

　　啟示：因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的'配平依據，即可找到解題的切入點。

　　例3 在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成 -和。生成物繼續跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應也完全轉化為。

　　（1）寫出以上各步反應的離子方程式；

　　（2）若有a mol硫經上述轉化后，最終完全變為，至少需和的物質的量各是多少？

　　（3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的中的值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。

　　解析：

　　（1）① ② ③

　　④

　　（2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

　　從，失電子；從，得電子。

　　所以完全轉化為所失電子數與轉化為所得電子數相等，即：

　　amol amol

　　由守恒，完全轉化為需和。

　　（3）原熱堿液中含，則反應①中消耗。根據反應①、②、③，有，所以。

　　啟示：在氧化還原反應中，元素化合價發生變化，服從氧化還原反應規律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關計算要考慮得失電子守恒規律的合理應用。

高二化學教案5

　　目的要求：掌握中和滴定的原理

　　初步學會滴定管的正確操作]

　　了解中和滴定的全過程，為學生進行定量實驗打下基礎。

　　重點難點：中和滴定的操作

　　教學過程：

　　引入

　　化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。

　　板書

　　第五節酸堿中和滴定

　　一．一．酸堿中和滴定

　　1．原理

　　提問

　　（1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什么定量關系？

　　引出

　　H+ + OH == H2O（中和反應實質）

　　n（H+）== n（OH-）

　　根據此種關系，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度

　　（2）不同酸堿的定量關系

　　HCl + NaOH === NaCl + H2O

　　1mol 1mol

　　H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

　　1mol 2mol

　　H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O

　　1mol 3mol

　　(3) 溶質的'物質的量（mol）=物質的量濃度（mol/L）x溶液體積（L）

　　n = cV

　　閱讀

　　在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

　　例題1

　　在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L才能完全中和。氫氧化鈉的物質的量濃度是多少？

　　板書

　　（1）（1）定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

　　（在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質的量之間的關系來測定。）

高二化學教案6

　　教學目標

　　1.知識目標

　　（1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。

　　（2）使學生了解溶液的酸堿性和pH的關系。

　　2.能力和方法目標

　　（1）通過水的離子積的計算，提高有關的計算能力，加深對水的電離平衡的認識。

　　（2）通過水的電離平衡分析，提高運用電離平衡基本規律分析問題的解決問題的能力。

　　3.情感和價值觀目標

　　（1）通過水的電離平衡過程中H + 、 OH —關系的分析，理解矛盾的對立統一的辯證關系。

　　（2）由水的電離體會自然界統一的和諧美以及“此消彼長”的動態美。

　　教學重點和難點

　　水的離子積。

　　教學過程

　　見ppt文件。

　　課堂練習

　　1.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的 c （OH —）為（）。

　　（A）1.0 × 10 —7 mol·L —1（B）1.0 × 10 —6 mol·L —1

　　（C）1.0 × 10 —2 mol·L —1（D）1.0 × 10 —12 mol·L —1

　　2.25 ℃時，某溶液中，由水電離出的 c （H +）=1 × 10 —12 mol·L —1，則該溶液的pH可能是（）。

　　（A）12（B）7（C）6（D）2

　　3.純水在25 ℃和80 ℃時的氫離子濃度，前者和后者的關系是（）。

　　（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定

　　4.某溫度下，重水（D 2 O）的離子積常數為1.6 × 10 —15若用定義pH一樣來規定pD=—lg[D + ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。

　　（A）純凈的重水中，pD=7

　　（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

　　（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

　　（D）純凈的重水中，[D + ][OD — ]>1.0 × 10 —1 4

　　5.給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（）。

　　（A）[H + ][OH — ]乘積不變（B）pH增大了

　　（C）[OH — ]降低了（D）水電離出的[H + ]增加了

　　6.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。

　　（A）pH=4（B）[H + ]=1 × 10 —3 mol·L —1

　　（C）[OH — ]=1 × 10 —11 mol·L —1（D）[H + ] ·[OH — ]= 1 × 10 —14

　　7.某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質的量濃度為（）。

　　（A）一定大于0.001 mol·L —1（B）一定等于0.001 mol·L —1

　　（C）一定小于0.001 mol·L —1（D）以上說法均欠妥

　　8.常溫下，某溶液中水的電離度 a =10 —10 /55.5（%），該溶液的pH可能是（）。

　　（A）12（B）10（C）4（D）3

　　9.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

　　（A）pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH溶液

　　（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

　　（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

　　（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

　　10.下列敘述中，正確的是（）。

　　（A）中和10 mL 0.1mol·L —1醋酸與中和100 mL 0.01mol·L —1的醋酸所需同種堿溶液的量不同

　　（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7

　　（C）體積相等，pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H +離子的物質的量相等

　　（D）pH=3的甲酸溶液的[H + ]與pH=11的氨水溶液的[OH — ]相等

　　11.今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：

　　（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的`碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO 2的體積由大到小的順序是_________________ 。

　　（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO 2的體積由大到小的順序是_________________ 。

　　（3）物質的量濃度為0.1 mol·L —1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L —1的三種酸溶液，用0.1 mol·L —1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫）。

　　12.在25 ℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現取V a mL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需V b mL苛性鈉溶液。若a+b=13，則V a /V b =____________ 。

　　13.將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________ 。

　　課堂練習答案

　　1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD 。

　　11.（1）c>b=a 。（2）b>a=c 。（3）c>a>b 。 b>c=a 。

　　12.1：10 。

　　13.3

高二化學教案7

　　氨、銨鹽（第二課時）

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）掌握氨氣的實驗室制法。

　　（2）掌握銨鹽的性質和銨離子的鑒別方法。

　　（3）理解氨和銨的異同。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過氨氣的實驗制法學習，提高實驗設計能力。

　　（2）通過氨、銨鹽性質的綜合運用，提高推理能力。

　　（3）通過有關實驗現象的'觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

　　[ 教學重點、難點] 銨離子的鑒定。

　　[ 教學過程]

　　見課件[氨、銨鹽（二）ppt文件]

　　[ 鞏固練習]

　　1．四支試管分別充滿O 2 、 NO 2 、 Cl 2 、 NH 3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下圖所示，其中充滿Cl 2的試管是（）。

　　答案：C 。

　　2．白色固體A的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。把A裝入試管中充分加熱，A全部消失，同時產生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過濃熱的NaOH溶液，紫色消失，但有無色氣體。將這無色氣體通過硫酸溶液，無色氣體明顯減少，再將剩余的無色氣體在空氣中點燃，產物生成水。由此上事實推知：

　　A的化學式應該是xxxxxxxxxxxxxx；A受熱變化的化學方程式是xxxxxxxxx 。

　　答案：NH 4 I；2 NH 4 I=2NH 3 +I 2 +H 2 。

　　3．用一種白色固體A和一種黃色固體B做如下實驗：① A與等物質的量的一元強酸和一元強堿都能完全作用，依次生成有毒氣體C和極易溶于水的氣體D 。② B在空氣中燃燒生成氣體E 。 E與C反應又生成B 。③將D通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍色，再通入E，過量時溶液由藍變紅。④將E與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。

　　則（填化學式）A是xxxxxxxxx，B是xxxxxxxx，C是xxxxxxxx，D是xxxxxxx，E是xxxxxxxx 。

　　答案：A是NH 4 HS，B是S，C是H 2 S，D是NH 3，E是SO 2 。

　　4．從某物質A的水溶液出發有下面所示的一系列變化：

　　（1）寫出A~F物質的化學式。

　　（2）寫出E → F的化學方程式：xxxxxxxxxxxx 。

　　（3）鑒別物質F中陰離子的方法是xxxxxxx 。

　　答案：

　　（1）各物質的化學式為：A是(NH 4 ) 2 SO 3，B是(NH 4 ) 2 SO 4，C是SO 2，D是NH 3，E是K 2 SO 3，F是K 2 SO 4 。

　　（2）K 2 SO 3 +Br 2 +H 2 O=K 2 SO 4 +2HBr 。

　　（3）F中的陰離子是硫酸根離子，可以加鹽酸、 BaCl 2溶液來鑒別。

高二化學教案8

　　[教學目標]

　　1 ．知識目標

　　（ 1 ）常識性了解電離平衡常數概念。

　　（ 2 ）理解強、弱電解質分類跟電離平衡的本質聯系。

　　（ 3 ）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數大小，能比較它們的電離能力強弱。

　　2 ．能力和方法目標

　　（ 1 ）用電離常數比較電解質的電離強弱的方法，提高根據電離強弱判斷相關的離子反應能否進行的能力。

　　（ 2 ）通過用運用化學平衡原理解決弱電解質的電離平衡問題，提高綜合運用能力。

　　[ 教學重點和難點 ]

　　教學重點電離平衡移動的分析，教學難點是電離平衡移動原理的應用。

　　[ 教學過程 ]

　　見 ppt 文件。

　　課堂練習：

　　1 ．與 50 mL 0.5 mol·L -1 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中， [NH 4 + ] 濃度相同的溶液是（）。

　　（ A ） 100 mL 1 mol·L -1 的氨水

　　（ B ） 200 mL 0.5 mol·L -1 的 NH 4 Cl 溶液

　　（ C ） 50 mL 0.5 mol·L -1 的 CH 3 COONH 4 溶液

　　（ D ） 200 mL 1 mol·L -1 的 NH 4 NO 3 溶液

　　2 ．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等。現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 CO 2 ，發生的反應如下：

　　NaR + CO 2 + H 2 O = HR+NaHCO 3 2NaR / + CO 2 + H 2 O = 2HR / +Na 2 CO 3

　　比較 HR 和 HR / 酸性的強弱，正確的是（）。

　　（ A ） HR 較弱（ B ） HR / 較弱（ C ）兩者相差不大（ D ）無法比較

　　3 ．某二元酸（簡寫為 H 2 A ）溶液，按下式發生一級和二級電離：

　　H 2 A = H + +HA - HA - H + + A 2-

　　測得 25 ℃時 0.1 mol·L -1 的 H 2 A 溶液中 c (H + )=0.11 mol·L -1 ，則該條件下， HA - 離子的電離度是（）。

　　（ A ） 1% （ B ） 9.1% （ C ） 10% （ D ） 20%

　　4 ． 20 ℃時， 1LH 2 S 的飽和溶液，濃度約為 0.1mol/L ，其電離方程式為：

　　第一步： H 2 SH + + HS - 第二步： HS -S 2- +H +

　　若要使該溶液的 pH 增大的同時 c (S 2- ) 減小，可采用的措施是（）。

　　（ A ）加入適量氫氧化鈉固體（ B ）加入適量水

　　（ C ）通入適量二氧化硫（ D ）加入適量硫酸銅固體

　　5 ．在 RNH 2 ·H 2 ORNH 3 + +OH - 的平衡中，要使 RNH 2 ·H 2 O 的電離度及 c (OH - ) 都增大，可采取的措施是（）。

　　（ A ）通入氯化氫（ B ）加少量氫氧化鈉固體（ C ）加水（ D ）升溫

　　6 ．關于弱電解質的電離度（）的敘述：①值隨溫度升高而增大；②與溶液的濃度無關；③在相同條件下，的'大小表示的弱電解質的相對強弱；④值增大，相應的離子數目隨之增大；⑤值增大，相應原離子濃度一定增大。其中正確的是（）。

　　（ A ）①②③ （ B ）①③④ （ C ）③④⑤ （ D ）②③⑤

　　7 ．某二元酸（簡寫為 H 2 A ）溶液，按下式發生一級和二級電離：

　　H 2 AH + +HA - HA -H + + A 2-

　　已知相同濃度時的電離度(H 2 A)>(HA - ) 。設有下列四種溶液：

　　（ A ） 0.01mol/L 的 H 2 A 溶液（ B ） 0.01mol/L 的 NaHA 溶液

　　（ C ） 0.02mol/L 的 HCl 與 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合溶液

　　（ D ） 0.02mol/L 的 NaOH 與 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合溶液

　　據此，填寫下列空白（填代號）：

　　（ 1 ） c (H + ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。

　　（ 2 ） c (H 2 A) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。

　　（ 3 ） c (A 2- ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。

　　8 ．氫硫酸溶液里存在著下列平衡： H 2 SH + +HS - ， HS -H + +S 2- 。

　　（ 1 ）當向其中加入硫酸銅溶液時，電離平衡向 ______________ 移動； H + 濃度 ________________ ； S 2- 濃度 __________________ 。

　　（ 2 ）當向其加入氫氧化鈉固體時，電離平衡向 ____ 移動； H + 濃度 _______ ； S 2- 濃度 ________ 。

　　（ 3 ）若將溶液加熱至沸騰， H 2 S 濃度 __________________ 。

　　（ 4 ）若要增大溶液中 S 2- ，最好加入 _________________ 。

　　課堂練習答案

　　1D ， 2B ， 3C ， 4BC ， 5D ， 6B 。

　　7 ．（ 1 ） A ， D 。（ 2 ） C ， D 。（ 3 ） D ， A 。

　　8 ．（ 1 ）右；增大；減小。（ 2 ）右；減小；增大。（ 3 ）減小。（ 4 ）氫氧化鈉。

高二化學教案9

　　1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。

　　說明

　　為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。

　　滴定管是一根帶有精確刻度的細長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的.活塞。

　　（1）（1）優點：易于控制所滴加液體的流量、讀數比較精確。

　　（2）（2）滴定管的正確操作：

　　I． I．兩種滴定管在構造上的不同點：堿式---活塞

　　酸式---帶有玻璃球的橡膠管

　　II． II．滴定管的讀數方法：

　　0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25Ml、50mL

　　精確度：取到小數點后兩位，如：24.00mL、23.38mL

　　最后一位是估計值。

　　III． III．滴定管的洗滌：

　　先用蒸餾水洗滌，再用標準液（或待測液）來潤洗。

　　IV． IV．固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

　　V． V．操作：酸式滴定管：

　　堿式滴定管：擠壓位置

　　酸堿中和滴定

　　錐形瓶：上下都不靠。

　　滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。

　　板書

　　操作過程：

　　（1）（1）查：

　　（2）（2）洗：先水洗，后潤洗。

　　（3）（3）盛，調：

　　（4）（4）取：待測液、指示劑

　　（5）（5）滴定：

　　（6）（6）記錄讀數：

　　（7）（7）數據處理

　　討論

　　1. 1. 完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。

　　如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.

　　氫氧化鈉體積 [H+] pH

　　0 0.1 1

　　10.00 0.033 1.48

　　15.00 0.0143 1.85

　　19.50 0.00125 2.9

　　19.80 0.0005 3.3

　　19.98 0.00005 4.3

　　20.00 10-7 7

　　20.02 2x10-10 9.7

　　20.20 2x10-11 10.7

　　氫氧化鈉體積

　　2. 誤差分析：

　　（1）（1）潤洗

　　（2）（2）進氣泡

　　（3）（3）錐形瓶潤洗

　　（4）（4）滴定管漏水

　　(5) 讀數角度

高二化學教案10

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

　　能力目標

　　培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　情感目標

　　通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

　　教學建議

　　教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

　　教材分析：

　　氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

　　教法建議

　　教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

　　1．通過復習，總結配平原則

　　教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。

　　2．配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　　（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

　　（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

　　（3）用觀察的`方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

　　[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

　　為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

　　另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

　　對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。

　　如：（濃）— 氧化產物是而不是或，還原產物是而不是。氧化產物的還原產物。

　　典型例題

　　例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

　　，請配平方程式。

　　選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

　　解析:一般可根據元素化合價的變化關系

　　5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

　　5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　N：+1——→+5 升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2 降低2×2

　　注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

　　解答： 5、2、4、9。

　　啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2 已知在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

高二化學教案11

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

　　能力目標

　　培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　情感目標

　　通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

　　教學重難點

　　教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

　　教材分析：

　　教法建議

　　1．通過復習，總結配平原則

　　2．配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　　（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

　　（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

　　（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

　　[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

　　為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

　　對于學有余力的'學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。

　　如：（濃）—氧化產物是而不是或，還原產物是而不是。氧化產物的還原產物。

　　典型例題

　　例1？一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

　　，請配平方程式。

　　解析：一般可根據元素化合價的變化關系

　　5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

　　5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O

　　N：+1——→+5？？？升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2降低2×2

　　注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

　　解答：？？5、2、4、9。

　　例2？已知在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

　　思路分析：？觀察反應前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。

　　設計量數為，計量數為，根據得失電子數相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　啟示：？因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。

　　例3？在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成—和。生成物繼續跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應也完全轉化為。

　　（1）寫出以上各步反應的離子方程式；

　　（2）若有a mol硫經上述轉化后，最終完全變為，至少需和的物質的量各是多少？

　　（3）若原熱堿液中含6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的中的值為多少？

　　解析：

　　（1）① ② ③

　　④

　　（2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

　　從，失電子；從，得電子。

　　所以完全轉化為所失電子數與轉化為所得電子數相等，即：

　　amol？amol

　　由守恒，完全轉化為需和。

　　（3）原熱堿液中含，則反應①中消耗。根據反應①、②、③，有，所以。

高二化學教案12

　　教學目標

　　1.使學生了解乙炔的重要化學性質和主要用途;

　　2.使學生了解炔烴的結構特征、通式和主要的性質;

　　教學重點

　　乙炔的結構和主要性質。

　　教學難點

　　乙炔分子的三鍵結構與化學性質的關系。

　　教學方法

　　1.通過制作乙炔的球棍模型認識乙炔分子的碳碳叁鍵結構;

　　2.實驗驗證乙炔的化學性質;

　　3.類比、分析得出炔烴的結構特征、通式和主要性質。

　　教學過程

　　前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個氫原子小球,在碳碳原子之間又連了一根小棍,得到了乙烯的含雙鍵的共平面結構,現在如果通過反應使C2H4分子中再失去兩個氫原子,得到的這種C2H2分子的球棍模型。

　　碳碳原子以叁鍵形式結合。兩個碳原子和兩個氫原子在一條直線上。

　　這個分子就是乙炔分子。在該分子里兩個碳原子之間有3個共用電子對,即以叁鍵形式結合,據此,請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結構式。

　　按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結構式,并由一名學生上前板演:

　　一、乙炔分子的結構和組成

　　分子式電子式結構式

　　C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型

　　二、乙炔的實驗室制法

　　CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

　　乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢?

　　[投影顯示]實驗室制乙炔的幾點說明:

　　①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性,只有氣密性合格才能使用;

　　②盛電石的試劑瓶要及時密封,嚴防電石吸水而失效;

　　③取電石要用鑷子夾取,切忌用手拿電石;

　　④作為反應容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理;

　　⑤向燒瓶里加入電石時,要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下,嚴防讓電石打破燒瓶;

　　⑥電石與水反應很劇烈,向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下,當乙炔氣流達到所需要求時,要及時關閉分液漏斗活塞,停止加水;

　　電石是固體,水是液體,且二者很易發生反應生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液,且不加熱制氣體型的特點,那是不是說就可以用啟普發生器或簡易的啟普發生器來制取乙炔呢?

　　⑦實驗室中不可用啟普發生器或具有啟普發生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是:

　　a.反應劇烈,難以控制。

　　b.當關閉啟普發生器導氣管上的活塞使液態水和電石固體分離后,電石與水蒸氣的反應還在進行,不能達到"關之即停"的目的。

　　c.反應放出大量的熱,啟普發生器是厚玻璃儀器,容易因受熱不均而炸裂。

　　d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫,堵塞導氣管與球形漏斗。

　　該如何收集乙炔氣呢?

　　乙炔的相對分子質量為26,與空氣比較接近,還是用排水法合適。

　　熟悉和體會有關乙炔氣體制備的注意事項及收集方法,并由兩名學生上前按教材圖5-14乙炔的'制取裝置圖組裝儀器,檢查氣密性,將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內壁緩慢滑下,打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下,排空氣后,用排水法收集乙炔氣于一大試管中。

　　由幾個學生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

　　請大家根據乙炔分子的結構和所收集的乙炔氣來總結乙炔具有哪些物理性質?

　　三、乙炔的性質

　　1.物理性質

　　無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機溶劑

　　實際上純的乙炔氣是沒有氣味的,大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質造成的。

　　根據乙炔、乙烯和乙烷的分子結構特點,預測乙炔該有哪些化學性質?

　　[小組討論]乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達到飽和,所以其化學性質穩定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,而雙鍵中有一個鍵不穩定,易被打開,所以容易發生加成反應和聚合反應;乙炔分子中兩個碳原子以叁鍵形式結合,碳原子也不飽和,因此也應該不穩定,也應能發生加成反應等。

　　大家所推測的究竟合理不合理,下邊我們來予以驗證。

　　[演示實驗5-7](由兩名學生操作)將原反應裝置中導氣管換成帶玻璃尖嘴的導管,打開分液漏斗活塞,使水緩慢滴下,排空氣,先用試管收集一些乙炔氣驗純,之后用火柴將符合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點燃。觀察現象:點燃條件下,乙炔在空氣中燃燒,火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

　　乙炔可以燃燒,產物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比,乙炔燃燒的更不充分,因為碳原子的質量分數乙炔比乙烯更高,碳沒有得到充分燃燒而致。

　　(補充說明)乙炔燃燒時可放出大量的熱,如在氧氣中燃燒,產生的氧炔焰溫度可達3000℃以上,因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

　　2.乙炔的化學性質

　　(1)氧化反應

　　a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

　　檢驗其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

　　[演示實驗5-8](另外兩名學生操作)打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。

　　由此可以得到什么結論?

　　乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。

　　前邊的學習中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質,這些雜質也易被酸性KMnO4溶液氧化,實驗中如何避免雜質氣體的干擾?

　　可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質除去。

　　b.易被酸性KMnO4溶液氧化

　　[演示實驗5-9]打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中,觀察現象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

　　溴的四氯化碳溶液褪色,說明二者可以反應且生成無色物質,那么它們之間的反應屬于什么類型的反應?(屬于加成反應)

　　從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速?

　　(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。

　　這說明了什么事實?乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩定。

　　應注意乙炔和溴的加成反應是分步進行的,可表示如下:

　　(2)加成反應

　　乙炔除了和溴可發生加成反應外,在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發生加成反應。

高二化學教案13

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）電解質與非電解質定義與實例，電離平衡（第一課時）。

　　（2）強電解質和弱電解質概念。從分類標準角度電解質和非電解質、強電解質和弱電解質跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關系。

　　（3）理解電離度、電離平衡等含義。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等分類關系的認識，理解分類方法在化學學習中的作用，掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。

　　（2）通過有關實驗，提高從化學實驗探究化學本質的能力。

　　3．情感和價值觀目標

　　由弱電解質的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統一關系。通過電離平衡中電解質分子的電離、離子間的結合這種動態平衡關系，進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。

　　[重點與難點]

　　本課時的重點是電解質、非電解質的概念，強電解質和弱電解質的概念。

　　本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關系。

　　[教學過程]

　　見ppt文件。

　　課堂練習：

　　1．下列各組物質全部是弱電解質的是（）。

　　（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　　（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

　　2．下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。

　　（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

　　3．醫院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關于HgCl2的描述合理的是（）。

　　（A）是難溶的共價化合物（B）是離子化合物

　　（C）是一種強電解質（D）是一種弱電解質

　　4．下列物質中，導電性能最差的是（）

　　（A）熔融氫氧化鈉（B）石墨棒（C）鹽酸溶液（D）固體氯化鈉

　　5．下列物質容易導電的是（），化學教案《電離平衡（第一課時）》。

　　（A）熔融的氯化鈉（B）硝酸鉀溶液（C）硫酸銅晶體（D）無水乙醇

　　6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（）。

　　（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

　　7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（）。

　　（A）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　　（B）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　　（C）鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多

　　（D）鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多

　　8．關于強電解質和弱電解質的區別，正確的敘述是（）。

　　（A）強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性

　　（B）強電解質在溶液中的電離度大于弱電解質在溶液中的電離度

　　（C）強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態存在，而弱電解質則大多數以分子的形態存在于溶液中

　　（D）在一般的'濃度下，強電解質的一級電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的

　　9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

　　（1）“O”點導電能力為0的理由_________________；

　　（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為__________；

　　（3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；

　　（4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現象及實驗所能說明的問題或結論。

　　課堂練習答案

　　1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

　　9．（1）在“O”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。（2）c

　　10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發現溶液紅色明顯加深，因為弱電解質的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

高二化學教案14

　　重點：

　　理解鹽類水解的本質

　　難點：

　　鹽類水解方程式的書寫和分析

　　第一課時

　　（一）知識準備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

　　【實驗】

　　在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發學生學習興趣。

　　（1）向盛有，，的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

　　（2）用試紙測定三種鹽溶液的，

　　并記錄：

　　【設疑】

　　（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的和其實質是否相同呢？

　　【講解】

　　這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質。

　　【設疑】

　　同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

　　【講解】

　　①溶液（弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）

　　（鹽電離強電解質電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　②溶液（強堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質，完全電離）

　　（水，弱電解質，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現堿性。

　　【設疑】

　　鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

　　【講解】

　　①溶液（弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）

　　（鹽電離強電解質電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　②溶液（強堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質，完全電離）

　　（水，弱電解質，存在電離平衡）

　　由于生成難電離的弱電解質分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現堿性。

　　③溶液

　　（鹽，強電解質，完全電離）

　　由于結合的能力與的能力相當，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）隨堂練習

　　1．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（）

　　A．B．C．D．

　　2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（）

　　A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

　　B．含有弱酸根鹽的`水溶液一定呈堿性

　　C．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

　　D．碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

　　3．物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）

　　A．B．C．D．

　　4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）

　　A．B．

　　C．D．

　　5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質是（）

　　A．適量鹽酸B．適量溶液

　　C．適量KOH溶液D．適量KHS溶液

　　（四）總結、擴展

　　1．鹽類水解的實質

　　在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

　　2．鹽類水解的類型和規律

　　（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解規律：

　　有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

　　①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

　　②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

　　③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

　　④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）

　　a．酸強于堿，顯酸性，如；

　　b．堿強于酸，顯堿性，如

　　c．酸堿相當，顯中性，如

　　⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

　　a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

　　b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

　　3．擴展

　　氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。

　　（1）試簡述污染水質的原因。

　　（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。

　　板書設計

　　一、鹽的組成類別

　　1．強酸強堿鹽：如等；

　　2．強酸弱堿鹽：如等；

　　3．弱酸弱堿鹽：如等；

　　4．弱酸弱堿鹽：如等；

　　二、實驗測定鹽溶液的是不是都等于7

　　1．測蒸餾水；

　　2．測溶液；

　　3．測溶液；

　　4．測溶液值。

　　列表比較：

　　提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液會有顯著差異呢？

　　強酸強堿鹽；

　　強堿弱酸鹽；

　　強堿強酸鹽；

　　剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。

　　與電離出來結合成弱電解質

　　破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中濃度增大，堿性增強。

　　與電離出來的結合生成弱堿，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中濃度增大，酸性增強。

　　強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

　　三、引出水解定義，歸納水解一般規律

　　1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的或結合生成弱電解質的反應叫做鹽類水解。

　　2．水解一般規律：

　　誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

　　誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

　　都強不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

高二化學教案15

　　教學目標：

　　1、使學生掌握油脂的存在、組成、結構、重要性質和用途；

　　2、了解肥皂的成份、工業制取原理和過程；

　　3、認識油脂在實際生活中的意義,進行科普教育；

　　4、指導運用舊知認識新知的方法，訓練分析問題、解決問題的能力

　　教學重點：油脂氫化、水解的基本原理；結構決定性質原理的應用

　　教學用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等

　　教學思路與設想：

　　由于本節處于高二有機化學的最后，既具有探索新知，又具有運用舊知的作用。因此，本節教學從復習舊知識入手，由生活中的現象展開，采用教師啟發引導，學生多回憶、多思考、多動筆，共同研討中實現教學目標。按照油脂的存在組成結構性質用途為線索,最后總結重點知識、練習鞏固結束課程。

　　教學過程（）：

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　1、請與出甘油及幾種已學的高級脂肪酸的結構式（教師巡查）

　　2、甘油與硬脂酸等能反應嗎？試與出有關反應方程式。（一個學生板演，教師不作評價）

　　1、硬脂酸甘油酯的結構（同右欄） O

　　2、酯的通式：R—C—O--R/

　　來自于：酸醇

　　其它高級脂肪酸也可發生類似的反應。從它們的結構看，應屬于？類物質。它們是與日常生活密切聯系的動物脂肪、植物油的成份統稱油脂。這節課就來探討油脂的有關化學知識。

　　課題，并要求學生閱讀教材P156~157 序言部分

　　·學生書寫后，同桌交換指正。

　　CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）

　　CH—OH C17H33COOH（油酸）

　　CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸）

　　·學生回答后，書寫反應式：

　　CH2

　　—OH

　　CH—OH +3C17H35COOH

　　CH2—OH

　　CH2OCOC17H35

　　CHOCOC17H35 +3H2O

　　CH2OCOC17H35

　　·觀察投影訂正寫法，并與酯的通式比較。

　　·回答“酯類”。區別“脂”與“酯”的不同

　　·與生活中所見的實物相聯系

　　·默讀教材，對油脂作初步了解油和脂肪的區別

　　檢查對已學知識掌握的準確性。調節課堂氣氛。為“油脂”的'結構作鋪墊。

　　引導學生進入新課學習狀態

　　進入新課

　　一、油脂的結構和組成

　　要求學生根據上述分析試寫出油脂的通式。O

　　通式：R1—C--O—CH2

　　R2—C—O—CH

　　R3—C—O—CH2

　　通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評價，要求學生閱讀教材P157“油脂的組成與結構”之第一、二段后回答上述問題。

　　單甘油酯——烴基相同

　　混甘油酯——烴基不同

　　烴基飽和呈固態；烴基不飽和則呈液態

　　·試寫通式

　　·訂正各自的寫法結果，作筆記

　　·帶著疑問默讀后，回答：

　　烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和

　　·作筆記

　　培養學生觀察、分析問題，抓住事物共同特征的能力

　　啟發思考、調用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆

　　二、油脂的性質

　　（1）炒菜時油脂遇水有什么現象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？

　　（2）它們體現了油脂怎樣的化學性質？

　　1、物理性質

　　油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機溶劑等.

　　向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實驗；指出工業上用有機溶劑提取植物油。

　　從油脂的結構看，它們可能具有哪些化學性質？

　　·回憶生活中的感性認識，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過程中揮發——有的有香味——用汽油清洗好……

　　·一同學總結,其他同學補充.

　　·記筆記

　　·聯想酯的通性及萃取原理

　　·思考并回答（聯系酯的通性）

　　訓練學生“透過現象發現本質”的能力和習慣，激發學習興趣和熱情

　　幫助學生建立知識間的聯系

　　進行合理的推理

　　2、化學性質

　　①溴水分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用

　　實驗現象是？；這是因為？；它表明油脂具有？性質。

　　天然油脂是多種高級脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級脂肪酸的烴基不飽和而呈液態，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質。

　　2.1、油脂的氫化

　　要求學生試寫油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應的方程式。

　　C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

　　C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH

　　C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

　　不飽和烴基（液態）飽和烴基（固態）

　　自制“硬化油的用途”膠片（內容略）

　　加成反應主要發生在油酸的烴基上，油脂由液態轉變成固態，因此稱為油脂的硬化，產物稱為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質穩定、不易變質、便于運輸。可以生產肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。

　　·觀察實驗現象。

　　·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒有明顯現象，表明烴基飽和

　　·學生靜聽，把熟悉的知識與現象串聯起來，深化認識。

　　·（在提示加成比例后）試寫

　　·學生記，分析反應前后的變化。

　　·看投影，

　　聽講述，

　　記摘要，

　　理解油脂硬化的意義與實際應用。

　　鼓勵學生積極參與，培養學生敢于表現自我的精神，以及總結結論的表達能力

　　訓練遷移運用知識的能力

　　準確掌握油脂氫化反應的實質和特點

　　進行科普教育，體會化工生產與社會生活的關系

　　如前述油脂屬于酯類，那么它應該具有酯類通性的？性

　　2.2 油脂的水解

　　酯類水解的條件，要求寫出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應方程式。

　　① 酸性條件下的水解

　　C17H35COO-CH2

　　C17H35COO-CH +3H2O ……

　　C17H35COO-CH2

　　硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強調該條件下的水解是可逆的。

　　怎樣才能使油脂的水解進行的非常徹底呢？

　　方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應物完全消失。

　　② 堿性條件下的水解

　　C17H35COO-CH2

　　C17H35COO-CH +3NaOH ……

　　C17H35COO-CH2

　　（留空格寫“皂化反應”）

　　硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強調該條件下的水解是不可逆的，反應能夠進行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應”。

　　·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發生“水解反應”。

　　·回憶乙酸乙酯在無機酸作用下的水解。兩個學生板演，其它學生在下面寫后師生共查（系數、連接符號等）。

　　·訂正寫法，作筆記

　　·設想多種方案，互相討論方案的可行性。

　　·辨別NaOH作為反應物和作為反應條件時反應式寫法的不同。

　　·靜聽，記筆記，認識皂化反應。

　　是本節內容的重點

　　為學生提供參與的機會，檢查學生書寫的準確性

　　訓練學生發散想象及評價能力。超前認識可逆反應的平衡與移動知識

　　肥皂的制取

　　要求學生閱讀相關內容，并回答問題：肥皂制取的過程有哪些？

　　肥皂制取過程的四階段，并投影講析（投影內容及講析內容略）：

　　皂化鹽析分離加工成型

　　水浴加NaCl 加填充料等

　　1、洗滌劑的洗滌原理。

　　2、油脂在人體內的消化和利用。

　　·閱讀課本肥皂的制取，總結制取過程的步驟。

　　·靜聽，作簡要筆記

　　·靜聽，思考理解有關內容；

　　·與生物知識相衍接。

　　培養學生提煉知識線索的閱讀自學能力

　　介紹化工生產，進行科普教育，了解生活中的化學知識，拓展知識

　　·看黑板發言

　　培養自學與總結能力

　　隨堂檢測練習

　　1、（1）和統稱油脂，其結構可表示為。

　　若油脂中不飽和烴基相對含量，則熔點較高，例如。

　　反之，則熔點較低。

　　（2）、液態油生成固態油脂，要在條件下，用油與？反應

　　2、（1）下列敘述中錯誤的是：

　　A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物

　　（2）下列物質中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：

　　A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔

　　（3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：

　　A 萃取勝B蒸餾 C過濾D鹽析

　　3、某同學說“酯的堿性水解是皂化反應”對嗎？

　　4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質的量之比為 .

　　·讀題，選擇（判斷）結論。

　　·在教師的引導下訂正結論

　　鞏固知識，促進理解，檢查本節課教學效果

　　P162習題3、4、、6

　　附：板書設計第六節油脂（屬于酯類）

　　一、油脂的組成與結構 2.1 油脂的氫化 副板書:

　　R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 …… 1、脂與酯的區別

　　R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同 2.2 油脂的水解&

　　nbsp; 2、油和脂肪

　　R3-C-O-CH2 烴基飽和時呈固態, ①酸性時 3、洗滌劑

　　不飽和時呈液態 …… 4、油脂與營養

　　二、油脂的性質 ②堿性時

　　1、物理性質 ……

　　…… ___皂化反應

　　2、化學性質肥皂的制取:……

高二化學教案16

　　【目的要求】 :

　　1. 使學生認識烷烴同系物在組成、結構式、化學性質上的共同點以及物理性質隨分子里碳原子數目的遞增而變化的規律性；

　　2. 掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構體的寫法和命名方法；

　　3. 通過學習，使學生進一步了解有機物的性質和結構間的關系。

　　【重、難點】 :

　　烷烴的性質、同分異構體的寫法及烷烴的'命名方法。

　　【教學方法】 :

　　實例引導，分析討論，講練結合，總結歸納。

　　【教學過程】 :

　　（第一課時）

　　〖引入〗：投影下面四組物質，對比結構上的不同：

　　乙烷丙烷

　　環丙烷環丁烷

　　乙烯丙烯

　　乙炔丙炔

　　從中引出碳碳單鍵、雙鍵、三鍵以及鍵的飽和與不飽和。

　　〖投影〗： [思考討論]

　　1、具有什么結構特點的烴叫烷烴？它與環烷烴如何區分？

　　2、甲烷、乙烷、丙烷……是按什么來命名的？其各兄弟在結構上有何相同點和不同點？

　　3、如何理解同系物的內涵？乙烷和環丙烷；環丙烷和丁烯是同系物嗎？（給出結構式）如何表達烷烴和環烷烴分子的通式？

　　4、分析課本76頁的表中數據，烷烴各同系物的物理性質如何遞變？為什么？你認為它們的化學性質與甲烷相比如何？為什么？

　　5、什么叫烴基？什么叫烷基？兩者從屬關系如何？

　　〖學生活動〗：閱讀課本，了解相關知識。

　　〖師生活動〗：學生回答，教師講解并引導歸納。

　　1、烷烴結構特點：C-C單鍵，每個C原子的化合價都充分利用；

　　4、明確物理性質遞變決定于范德華力，隨碳原子增多，分子量增大，范德華力增大。化學性質與甲烷相似，因為結構相似。

　　（第二課時）

　　〖引入〗：復習同系物概念

　　〖解釋〗：同分異構

　　〖師生活動〗：教師以球棍模型展示，通過切、接、轉與學生討論分析甲烷、乙烷和丙烷，得出結論：無同分異構

　　教師以球棍模型展示，通過切、接、轉與學生討論分析丁烷，得出結論：有同分異構；指導閱讀課本 77頁，對比正丁烷和異丁烷的熔沸點和密度說明兩者是不同的物質；

　　判斷是否為第三種不同的結構，說明C-C

　　鍵可旋轉，不能受平面書寫限制。

　　〖學生活動〗：以碳架表示，練習書寫戊烷的同分異構體

　　〖教師講解〗：分析評價學生書寫正誤，引導認識主鏈和支鏈以及給碳原子編號確認支鏈位置。

　　〖學生活動〗：以碳架表示，練習書寫己烷的同分異構體

　　〖師生活動〗：學生總結書寫不重復的方法，教師歸納為：

　　（ 1）找主鏈

　　（2）找對稱碳

　　（3）有序書寫（最長直鏈 1支鏈 2支鏈……）

　　〖投影〗：碳原子數為 1—20的烷烴相應的同分異構體數，說明有機物種類繁多的原因之一。要求會寫7個碳原子以內的烷烴的同分異構體。

　　碳原子數

　　同分異構體數

　　159

　　355

　　802

　　1858

　　10359

　　366319

　　（第三課時）

　　〖提問〗：目前我們已經學習了同位素、同素異形體、同系物和同分異構體，如何區分這四個概念？（對象是什么和區別點如何）

　　〖投影〗： [練習]：下列各組物質屬于同位素的是；屬于同素異形體的是；屬于同系物的是；屬于同分異構體的是。

　　（ 1）O 2 和O 3

　　（ 2） 35 17 Cl和 37 17 Cl

　　（ 3）CH 3 CH 3 和CH 3 CH 2 CH 2 CH 3

　　（ 4）金剛石和石墨

　　（ 5）氕、氘、氚

　　（ 6）CH 3 CH 2 CH 2 CH(CH 3 )CH 2 CH 3 和CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CH(CH 3 )CH 3

　　〖師生活動〗：學生練習、回答，教師評價

　　〖投影〗：下列物質的碳架表示了幾種不同結構？

　　其一氯取代物有幾種？正戊烷呢？

　　〖學生活動〗：

　　1、閱讀課本有機物的命名方法，然后練習下面物質給命名

　　2、總結命名方法和步驟

　　〖教師總結〗：命名方法、步驟和注意事項

　　（第四課時）

　　〖投影〗：有關知識的綜合運用

　　1、有機物分子式的推算及結構的確定

　　2、有機物命名的正誤判斷

　　3、氣態烷烴燃燒后體積的變化及計算

　　（1）純凈烷烴的燃燒

　　（2）混合烷烴的燃燒

　　〖例題分析〗：《學習指導》 55頁4題；56頁2、3題；57頁10題

　　〖總結〗： [規律]：

　　1、根據題意——算分子量——確定分子式——確定結構式

　　（1）根據各元素含量和分子量，求分子式

　　（2）根據烴燃燒的化學方程式通式，求分子式

　　（3）根據烴的通式和分子量，求分子式

　　2、常見錯誤：

　　（ 1）主鏈找錯；

　　（2）支鏈定位錯……

　　3、（ 1）純凈烷烴的燃燒：H原子數為4時，燃燒后體積不變；大于4時，體積變大；小于4時，體積變小

　　（ 2）求平均分子量——十字交叉法。

　　〖教后記〗：

　　1、多讓學生自己活動，從中學會分析總結知識規律。

　　2、教材處理上可以先講命名方法，再講同分異構知識，講同分異構時可結合命名進行練習。

　　3 、除注意講練結合以外，還要課外多練習，學生才能熟練掌握。

高二化學教案17

　　教學目標：

　　（1）知識與技能目標：

　　a知道空氣污染指數（API）、光化學煙霧的概念。

　　b了解影響空氣質量的因素、室內空氣污染的來源。

　　（2）情感、態度與價值觀目標：

　　認識化學在保護環境方面的作用，養成良好的生活習慣，給自己營造一個空氣清新、溫馨、舒適的居住環境。

　　教學重點：

　　（1）二氧化碳、二氧化氮和可吸入顆粒物的含量對大氣質量的影響。

　　（2）酸雨形成過程中所涉及反應的化學方程式。

　　教學難點：

　　（1）減少二氧化碳污染所采取的措施。

　　（2）減少室內空氣污染應采取的有效措施。

　　教學過程：

　　【引入】從1997年5月起，我國有十幾座城市先后開始發布城市空氣質量周報，為大眾提

　　供空氣質量信息。濟南市也在其中，在此基礎上，很多城市又發布了空氣質量日報。表1-1-1

　　是某城市某日空氣質量報告，你了解各項內容的含義嗎？

　　【閱讀】表1-1-1某城市某日空氣質量報告

　　污染指數首要

　　污染物空氣

　　質量級別空氣

　　質量優化

　　SO2NO2PM10

　　233556PM102良

　　【板書】一從空氣質量報告談起

　　1解讀空氣質量報告

　　【講解】要了解該表中各項內容的含義，我們首先從什么時空氣污染指數（AirPollution

　　Index，簡稱API）開始。目前，空氣質量報告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳

　　和可吸入顆粒物（PM10）。污染指數是將某種污染物濃度進行簡化處理而得出的簡單數值形

　　式。每天分別測定各種污染物的濃度，計算出它們的污染指數，其中污染指數最大的污染物

　　就是當日的首要污染物，并將其污染指數作為當日的空氣污染指數（AirPollutionIndex，

　　簡稱API）。API作為衡量空氣質量好壞的指標，其數值越小，空氣質量越好。API在空氣污

　　染指數分級標準中所對應的級別就是當日的空氣質量級別。下面請同學們閱讀表1－1－2，

　　了解下我國空氣污染指數分級標準，及各個級別對人群健康的影響。

　　【講解】空氣質量受多種復雜因素的影響，其中主要因素有兩個：一個是污染物的排放量，

　　另一個是氣象條件。

　　【聯想質疑】

　　1空氣質量報告為什么特別關注空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物的含量？

　　2你知道什么是光化學煙霧嗎？它時怎樣形成的？

　　3通過必修模塊的學習，你已經熟悉酸雨的成因和危害了。那么你知道工業上時如何防止酸雨形成的嗎？

　　【板書】2污染物的來源與治理

　　1）氮氧化物與光化學煙霧

　　【板書】①氮氧化物

　　【講解】引起大氣污染的氮氧化物主要是一氧化碳和二氧化碳；用NOx表示。

　　來源：化石染料的燃燒，汽車尾氣。

　　N2與O2的反應機理：

　　O2＝O+OO+N2→NO+N

　　N+O2→NO+O2NO+O2→2NO2

　　【板書】②光化學煙霧（photochemicalsmog）

　　【講解】臭氧（O3）和過氧乙酰硝酸脂（PAN）等有毒物質混合在一起形成的一種淺藍色煙

　　霧，稱為光化學煙霧。

　　危害：刺激人的呼吸系統而引發病變；刺激人的眼睛，引發皮膚癌等。

　　治理措施：對汽車尾氣進行凈化處理，加強以氫氣為動力的染料電池汽車的研制。

　　【追根尋源】閱讀光化學煙霧形成過程示意圖及文字。

　　【板書】（2）二氧化硫與酸雨

　　【講解】大氣中的二氧化硫及其被氧化所生成的三氧化硫，以及氮氧化物溶解于降水中，

　　分別生成亞硫酸、硫酸和硝酸等，這是造成降水PH降低的主要原因。因此可以看出，二氧

　　化硫是形成酸雨的主要物質之一。治理燃煤產生的二氧化硫成為減少大氣中的二氧化硫含量

　　的重要途徑。煙道氣體脫硫是一種大規模脫硫方式，采用的大斗是石灰石－石膏法，圖1－

　　1－4是脫硫過程使用的吸收塔的示意圖。煤煙中的二氧化硫在吸收塔內與洗液中的碳酸鈣

　　反應成亞硫酸鈣，然后又被煙氣中的氧氣氧化成硫酸鈣。硫酸鈣可以做成生產石膏板材的原

　　料等。

　　【板書】（3）可吸入顆粒物（PM10）與呼吸系統疾病

　　【講解】漂浮在大氣中的固態和液態顆粒物總稱為總懸浮顆粒物（TSP）。總懸浮顆粒物中，

　　粒徑在10ｕｍ以下的顆粒物可以進入人的呼吸系統，稱為可吸入顆粒物或者飄塵。

　　危害：可吸入顆粒物（PM10）及其吸附的其他有毒物質，被吸入體內會聚積在呼吸系統中，引發多種疾病。20xx年春季發生的嚴重呼吸系統窘迫綜合癥（SARS）的一種重要傳播體——患者的飛沫，就是帶又SARS病毒的可吸入顆粒物。可吸入顆粒物在大氣中可持續很長的時間，含量高時會導致大氣能見度降低。

　　措施：減少大氣中的可吸入顆粒物要從它的源頭——工業煙塵和灰塵著手。消除工業煙塵可采取的措施包括改造鍋爐、提高染料效率和安裝有效的除塵設備等。為減少因風揚起的灰塵，應盡量保持路面清潔，減少裸露地面的面積；拆房作業時必須先用水噴淋，并在施工現場采取紗網防塵、隨時沖洗進出車輛的輪胎、及時清除建筑垃圾等措施。另外，職務可以過濾多種大氣污染物，使大氣得以凈化，因此造林綠化時防止大氣污染的有效措施。

　　【過渡】人的一生大部分時間時在室內度過的，室內空氣質量與人體健康的關系甚為密

　　切。

　　【板書】二室內空氣污染的來源及危害

　　【交流研討】閱讀課本，并結合自己生活知識完成第六頁表格。

　　【活動】老師與同學共同討論完成表格。（略）

　　【講解】下面具體介紹幾種對室內空氣質量造成嚴重污染的幾個方面。

　　【板書】1廚房——室內空氣污染嚴重的空間

　　【講解】來源：廚房是室內空氣污染嚴重的空間，其污染主要來自兩個方面：一是煤、

　　煤氣、液化氣等燃燒產生的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氫氧化物等造成的污染；二

　　是烹飪菜肴時產生的'油煙造成的污染。

　　危害：廚房油煙與燒菜時油的溫度有直接關系：當油溫高于200C時，會產生具有強烈辛辣味的丙烯醛，它對鼻、眼、咽喉黏膜有較強的刺激作用，可引起鼻炎、咽喉炎、氣管炎等呼吸系統疾病；當油溫度更高時，除了產生丙烯醛外，還會產生其他一些有毒、有害物質入苯并（a）芘等。

　　【板書】2裝飾材料——居室空氣污染的源頭

　　【講解】來源：裝飾材料揮發出的苯，甲醛等有害物質可能對室內空氣造成污染。居室里

　　的苯（benzene）主要來自建筑裝飾中使用的涂料、填料、膠黏劑、防水材料等。涂料和膠

　　黏劑時居室內甲醛（methanal）的主要來源。

　　危害：苯對人的皮膚、眼睛和上呼吸道油刺激作用。苯的吸入量達到一定程度時可能導致再生障礙性貧血，甚至可能引發癌癥。甲醛可導致人體嗅覺功能異常、肝臟功能異常和免疫功能異常等。甲醛已經被世界衛生組織確定為可以致癌和致畸物質。

　　【知識支持】甲醛也叫蟻醛，化學式為CH2O，式無色有刺激性氣味的氣體。甲醛化學性質

　　活潑，可以發生加成反應、氧化反應等。

　　【板書】甲醛性質

　　a加成反應

　　催化劑

　　HCHO+H2CH3OH

　　加熱

　　b氧化反應

　　催化劑

　　2HCHO+O22HCOOH

　　加熱

　　HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

　　【學生活動】閱讀知識支持

　　【板書】3吸煙——不可小看的污染

　　【講解】來源：吸煙也是嚴重污染室內空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類、苯并（a）芘等多種有害物質。

　　【動手空間】煙草煙霧中有害化學成分的檢驗

　　①按課本組裝使用裝置，點燃香煙，用大號的醫用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧

　　依次通過各試管。

　　②檢驗是否含有醛類：取下裝有蒸餾水的A試管，從中取出5mL溶液加入另一試管，加入新制Cu（OH）2懸濁液2mL，用酒精燈加熱后，觀察發生的現象。

　　③檢驗是否含有一氧化碳：觀察B試管中新鮮動物血的顏色的變化。

　　④檢驗是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀察是否有沉淀生成。

　　【注意事項】①凝固了的血液不易與一氧化碳發生作用，因此動物血液要用新鮮得，且要

　　加入抗凝血劑（如檸檬酸鈉溶液）。

　　②HgCl2有劇毒，使用時務必十分小心。

　　【實驗現象】

　　a在步驟②中，現象時加熱后的試管產生了紅色沉淀，結論是香煙燃燒產生的

　　煙霧中含醛類。

　　b在步驟③中，現象時新鮮的動物血液的鹽酸由深紅變為鮮紅色，結論是香煙

　　燃燒產生的煙霧中含有一氧化碳。

　　c在步驟④中，現象時試管內產生了白色沉淀，結論是香煙燃燒產生的煙霧中

　　含有煙堿。

　　【講解】煙堿（nicotine）又稱尼古丁，時存在于煙草中的一種生物堿。

　　危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質。少量眼鏡能引起中樞神經興奮，大量煙堿則能抑制中樞神經系統，甚至使心臟麻痹而導致死亡。煙堿會減弱人體的免疫功能。

　　煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負荷。

　　【思考】了解了關于室內空氣污染的相關知識，我們該如何注意保持室內的清潔衛生，為自己和家人營造一個空氣清新的居住環境呢？

高二化學教案18

　　一、說教材

　　1、本章教材的地位和作用

　　在化學平衡之前有溶解平衡（初中），在化學平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學化學的重要理論之一。通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業生產的化學原理的理解，又為以后學習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎。

　　2、本節教材簡析

　　本節教材由三部分構成：第一部分化學平衡狀態；第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動；第三部分勒沙特列原理。

　　其中第一部分是基礎是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的基礎上引出跟可逆反應對應的化學平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中發生的可逆反應為對象，在分析、討論的前提下引出化學平衡狀態的概念及其特征，為第二部分內容的教學打下理論基礎，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認識事物的總規律，教學時必須遵守。

　　而后一部分"影響化學平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實驗證明的辦法，我認為這個順序有其不足之外，而將實驗驗證放在化學平衡移動定義之前，先以實驗產生既定事實，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實踐，這是認識真理，認識客觀實在的辯證途徑。"所以，先通過實驗現象找出規律，然后再在此基礎上由學生自己歸納總結出"化學平衡移動"的定義來，很自然地使感性認識上升到理性認識，完成認識過程的第一次飛躍。

　　3、教學目標的確定

　　根據《大綱》的要求、教材編排意及學生的實際情況，擬定以下教學目標：

　　認知目標——初步掌握化學平衡和化學平衡狀態的特征；初步掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡的影響。

　　技能目標——通過本節課的教學，培養學生分析問題，解決問題，創造性思維的能力和自學能力。

　　素質教育目標——對學生進行辯證唯物主義教育，培養學生熱愛科學、勇于探索的精神。

　　4、重點及難點的確定

　　學習的目的在于應用，對化學平衡移動原理的學習很重要，但最終學生必須用該理論來解決實際化學平衡移動的問題，所以"濃度、壓強、溫度等外界的條件對化學平衡的影響"是本節課的重點。由于學生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進而加以掌握是本節的.難點。

　　二、說教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。"我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

　　1、充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發式，并遵循循序漸進的教學原則，引導學生不斷設疑，析疑，解疑。

　　2、對涉及原理的解釋，力求用實物投影或計算機模擬的電化教學手段加以解決，即遵守直觀性教學的原則。

　　采用方法1，有利于學生掌握從現象到本質，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，有利于發展學生抽象思維能力和邏輯推理能力。

　　采用方法2，有利于幫助學生形成系統知識，且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規律，并能提高他們對概念的理解能力。

　　三、說學法

　　現代教育理論認為：現代的教學，應以發現為重點，確實幫助學生學會用多種方法解決問題，教會學生"如何思考，怎樣學習"。

　　結合本教材的特點及所設計的教學方法，指導大多數學生用"發現"的方法開展學習活動。同時還應注意不要忽視那些個性特征很強的學生，一定要指導他們用不同的方法展開學習活動。

　　為了不使我們的學法指導活動落空，我們在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉變為啟發誘導，把學生的被動接受轉化為主動探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼看、動手做、動口說、動腦想，使學生的學習過程和認識過程統一為一個整體。

　　四、說教學程序

　　1、巧妙復習，引入正題

　　打破傳統問答式的復習方式，應用計算機模擬化學平衡建立的過程及化學平衡的特征。

　　（這樣做可以克服傳統復習枯燥乏味的缺點，能抓住學生的好奇心，激發其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學反應，以實物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）

　　2、精心設疑，實驗探究

　　設問當外界條件改變時，已經建立的化學平衡會不會發生什么變化？

　　（這樣不僅開門見山地將本節研究的中心問題提了出來，而且使學生為之一動，此時，他們會在心中想"化學平衡在外界條件改變時到底會不會發生變化呢？"從而激發起他們對新問題的求知興趣。

　　在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實驗1—4、1—5、1—6，其中實驗1—4、1—5放在投影儀上去做。

　　這樣可以增大實驗的可見度）

　　此時只分析討論條件改變時，平衡變還是不變的問題，變如何變，為什么這樣變？通過討論得出相應的結論。

　　關于溫度對化學平衡的影響，先讓學生進行預測，后用實驗論證的方式開展教學。

　　（這樣做有利于培養學生獨立思考、分析問題、解決問題的能力。）

　　3、分析實質，深化認識

　　通過實驗得出結論之后教師要不失時機地再次設疑："為什么當外界條件改變時上述化學平衡會發生移動呢？這些變化有什么規律呢？"

　　這些問題只要教師稍加點撥，或經學生互相討論，大多數同學都可以從外界條件對化學反應速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學平衡移動的定義。

　　（這樣做可使學生感覺到，通過實驗，他們發現化學平衡可能移動，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學平衡在外界條件改變時為什么移動，既從直觀到抽象，即由感性認識上升到理性認識，產生認識上質的飛躍，使他們的思維加深。）

　　4、聯系實際，加深理解

　　在學習了化學平衡移動之后，要聯系實際，給出反饋題，啟發學生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學平衡移動原理的理解和認識。

　　（讓學生做反饋練習的目的，用于檢查本節課的教學效果，發現教學活動中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導時進一步完善教學活動）。

高二化學教案19

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。

　　（2）了解合成氨生產的一般流程和反應原理、反應條件等。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過合成氨生產條件的分析和選擇，使學生了解應化學原理選擇化工生產條件的思路和方法。

　　（2）通過用化學反應速率理論、化學平衡理論選擇合成氨反應條件，培養知識的綜合應用和歸納能力。

　　（3）通過合成氨對工業、農業等領域的重要作用的教育，讓學生理解化學對于改善人類生活的重要意義。

　　[ 教學過程]

　　課堂練習：

　　1．在現代無機化工、有機化工、生物化工等生產中，大多數產品的合成往往需要使用的主要化學反應條件是（）。

　　（A）高溫（B）高壓（C）催化劑（D）高溫、高壓、催化劑

　　2．將 V 1 L的H 2和 V 2 L的N 2在一定條件下發生反應，達到平衡后，混合氣體總體積為 V 3 L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH 3的體積是（）。

　　（A）（ V 1 + V 2 -V 3）L（B）（ V 1 +V 2 +V 3）L

　　（C）（ V 1 + V 2 -2 V 3）L（D）[ V 3 -（ V 1 + V 2）]L

　　3．在某合成氨廠合成氨的反應中，測得合成塔入口處氣體N 2 、 H 2 、 NH 3的體積比為6:18:1，出口處氣體N 2 、 H 2 、 NH 3的體積比為9:27:8，則氮的轉化率為（）。

　　（A）5%（B）50%（C）25%（D）20%

　　4．下面是合成氨的'簡要流程示意圖（如圖2-4-1）：

　　沿x路線回去的物質的是（）。

　　（A）N 2和H 2（B）催化劑（C）N 2（D）H 2

　　5．工業上用氨和二氧化碳反應合成尿素。已知下列物質在一定條件下均能與水反應產生H 2和CO 2，H 2是合成氨的原料，CO 2供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用____物質作原料較好。

　　（A）CO（B）石油腦（C 5 H 12 、 C 6 H 14）（C）CH 4（D）焦炭

　　6．在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH 3的體積分數為25% 。若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積之比是（）。

　　（A）1:5（B）1:4（C）1:3（D）1:2

　　7．在3H 2 + N 22NH 3反應中，使用催化劑的理由是（）。

　　（A）使平衡向正反應方向移動（B）沒有催化劑該反應不能發生

　　（C）使化學反應速率增大（D）遏止逆反應的發生

　　8．總壓強為3.0 × 10 7 Pa時，氮氫混合氣體（體積比為1:3）通入合成塔，反應達平衡時的壓強降為2.5 × 10 7 Pa 。則平衡時混合氣體中氨的體積分數為（）。

　　（A）35%（B）30%（C）25%（D）20%

　　9．將2LN 2和6 LH 2充入密閉容器里反應，達到平衡時，混合氣體的體積為7.2L，計算：

　　（1）平衡時，混合氣體里各氣體物質的質量分數。

　　（2）N 2轉化為NH 3的轉化率。

　　（3）混合氣體中NH 3全部被0.005L水吸收，所得氨水的物質的量濃度是多少？（氨水的密度為0.96g/mL，氣體在標況下）質量分數是多少？

　　10．某溫度下，1L密閉容器中加入1molN 2和3molH 2，使合成氨反應達平衡，平衡混合物中N 2 、 H 2和NH 3的物質的量分別用 m 、 n 、 g mol表示，如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，而要求 m 、 n 、 g 的值不變，如果用 x 、 y 、 z 表示所加入的N 2 、 H 2和NH 3的量，那么 x 、 y 、 z 應滿足：

　　（1）若 x =0， y =0，則 z =-____mol 。

　　（2）若 x =0.75mol，則 y =____mol， z =-____mol 。

　　（3） x 、 y 、 z 應滿足的一般條件是：________________（用 x 、 y 、 z 的代數式表示）。

　　1D，2A，3C，4A，5B，6A，7C，8D 。

　　9．（1）H 2 14.11%；N 2 65.79%；NH 3 20.06%；（2）20%；（3）7.2 mol 。 L -1；12.8% 。

　　10．（1）2；

　　（2）2.25，0.5；

　　（3） x +=1，2 y +3 z =6 。

高二化學教案20

　　【教學目標】

　　1.掌握原電池的構成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據氧化還原原理設計簡單的原電池。

　　2.通過實驗探究，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現象、發現本質和總結規律的`。

　　3.在自主探究、合作交流中感受學習快樂和喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發科學探索，培養科學態度和創新精神，強化環境保護意識以及事物間普遍聯系、辨證統一的哲學觀念。

　　【教學重點】

　　原電池的構成條件

　　【教學難點】

　　原電池原理的理解;電極反應式的書寫

　　【教學手段】多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合

　　【教學方法】實驗探究教學法

　　【課前準備】將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準備兩種相同金屬片，D組:準備兩種不同金屬片。

　　【教學過程】

　　[師]:課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據實驗臺上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導線連接后插入水果中，將電流表串聯入線路中，觀察會有什么現象發生?

　　(巡視各組實驗情況)。

　　[師]:請大家總結:有什么現象發生?

　　[生]:總結:出現兩種結果:

　　①電流表指針偏轉 ②電流表指針不發生偏轉

　　[師]:電流表指針偏轉說明什么?為什么會發生偏轉?

　　[生]:說明有電流產生。

　　[師]:這個裝置就叫做原電池。這節課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?

　　[展示干電池]:我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看:

　　[播放幻燈片]:

　　化學電池按工作性質可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

　　原電池的構成:任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。

　　【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。

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