金屬的化學性質教學設計（通用10篇）
在教學工作者開展教學活動前，常常需要準備教學設計，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。教學設計應該怎么寫呢？以下是小編為大家整理的金屬的化學性質教學設計，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
金屬的化學性質教學設計 1
一、教材結構和內容分析
本節內容在全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本章和本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。
二、教學目標和教學重難點
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，我提出本節教學的目標：
1． 知識和技能目標：了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。
2． 過程與方法目標：體驗通過實驗發現化學問題，揭示物質性質的過程與方法。
3． 情感態度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
要實現以上的教學目標，我認為：我們不可能在一節課中面面俱到的講清楚所有的金屬的所有的性質，要有所側重，其中鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節課堂的重點。但是由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的'過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節教學的難點。同時也應該由點到面，能夠學會幾種金屬之間性質的比較具體情況，以及金屬的性質和金屬原子的結構之間的密切關系，這些都是本節教學的難點所在。
三、教法和學法
以上的重點和難點的突破是本節成功與否的關鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。
我的教法是：
1.邊講邊實驗。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現了建構理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學生演示相結合，比如用小刀切鈉，為什么不能讓學生去做呢？讓學生去實驗，去體驗，去發現問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學生主體的理念，不要老是老師做學生看，老師提問題學生回答問題，是在啟發不假，但常常啟而不發。當然教師要注意引導。
2.提出問題展開討論并及時總結歸納。可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時總結這些物質和氧氣反應時表現出來的還原性，從反應的難易程度總結還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。
學法是：學生在學習的時候可以多做比較，如學生在學習鋁和氧氣反應的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區別。
那么，這種教法和學法如何應用到具體的教學中去呢？下面談談教學過程
四、教學過程
（一） 引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分的意思就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我將讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。激發學生學習本節課的學習興趣。
（二） 復習舊知。初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬 通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。
（三） 由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
（四） 師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同與氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
（五） 比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現象，后學生自發思考為什么現象會一樣？認識到反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
（六） 課堂小結。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區別。
五、個人的認識和思考
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這也是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學生掌握這種“漁”的過程。當然本節課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。
金屬的化學性質教學設計 2
一、教學設計思路
九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，采用實驗探究──討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學生充分發揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學生在“做中學，學中會”。
雖然學生在以前的學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行，反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規律的總結放在最后，這樣學生更容易理解、掌握和運用置換反應。
二、教案
教學目標
1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。
2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3、情感目標：
①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。
②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的.科學態度。
③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
重點 金屬活動性順序的理解和應用。
難點
1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。
2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。
教學方法 實驗探究、討論。
儀器、藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
教師活動學生活動設計意圖
【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？
【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。
3fe＋2o2 fe3o4
2mg＋o22mgo
4al＋3o22al2o3
zn＋h2so4＝znso4＋h2↑
fe＋cuso4＝feso4＋cu聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。
【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。
金屬的化學性質教學設計 3
一、教材分析
1、本節內容在教材中的地位和作用
金屬的化學性質是新課標教材(人教版)第八章第二節內容。在本課之前，學生已經學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學習了本章內容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學們不僅對前面的非金屬的性質有所了解也對金屬的性質有所了解，同時本節內容的學習也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2、教學目標
(1)知識和技能目標
a、通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應。
b、認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的'化學問題。
c、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題。
(2)過程和方法目標
a、通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。
b、通過符合認識規律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。
(3)情感態度和價值觀目標
培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
3、教學重點和難點
通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。
運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點。
二、學情分析
1、學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生的已有的基礎知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
2、由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。
3、在第五單元學習質量守恒定律學習過鐵可以與硫酸銅反應，可引導學生推測金屬能與金屬化合物溶液反應，然后設計實驗驗證。
三、教學方法和手段
1、教學方法
“自主學習、引導─實驗探究”教學模式。
舊的、傳統的學習觀認為，學習發生與否取決于教師的教授，學習的過程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由于學生擔負這一責任的.意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。
根據這一教育理念，結合教材內容特點及學生認知情況，本節課采用自主學習，引導─實驗探究相結合的教學方法。
a、金屬與氧氣反應采用回顧—自主學習教學方法。
b、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應；金屬與金屬化合物溶液的反應采用實驗探究的教學方法。具體教學流程如下：
2、學法指導
實驗探究法：本課題是比較系統地認識一類物質及其變化規律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。通過探究實驗，培養學生觀察能力和分析問題的能力。
金屬的化學性質教學設計 4
一、教學目標
1、知識與技能
a、初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應。
b、熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應，推斷常見金屬活動性順序。
2、過程與方法
a、學會通過實驗探究金屬活動性順序的方法。
b、學習通過對實驗現象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。
3、情感、態度與價值觀
a、通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣，發展求知欲和探究激情。
b、通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。
c、使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
二、教學內容分析
1、內容分析
在介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，其中金屬活動性順序是一個重點。此前，學生在第一課時已經研究了金屬與氧氣的反應，對其中表現出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的探究，能使學生掌握金屬化學性質的共性，又能通過反應上的區別加深對金屬活動性順序的理解。
雖然學生在以前的`學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行、反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規律的總結放在下一課時，這樣學生對金屬活動性順序的建構更加完整，對置換反應的理解、掌握和運用也更容易。
2、重點、難點分析
教學重點：金屬活動性順序。
教學難點：對金屬活動性順序知識有意義的建構。
三、教學對象分析
九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“實驗探究──討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。
四、執教者自我分析
本人對新課標有一定的`認識和理解，能恰當的處理教材，正確制定課堂教學目標，根據教學對象，選用合適的教學方法，注重學生參與知識結構的過程。
五、教學方法
主要采用科學探究式的教學方法。
1、教師教法方面：提出探究的問題，創設問題情景；認可學生的探究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的探究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2、學生學法方面：通過猜想、實驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態度方面得到發展，特別是探索精神的發展和學習。
六、教學策略
1、以活動形成探究的鏈節，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2、利用學習的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發展，創設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。
七、教學設計：
時間教師活動學生活動設計意圖利用金屬與氧氣的反應，建構金屬活動性順序15 min【復習引入】上節課，我們討論了金屬和氧氣的反應，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？
金屬的化學性質教學設計 5
一、教學目標
1.知識與技能
a.復習化學方程式的計算
b.學習總結規律的方法
2.過程與方法
b.學習通過對化學計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。
3.情感、態度與價值觀
a.通過老師和學生的互動，激發學生學習化學的濃厚興趣，發展求知欲和總結激情。
b.使學生在討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
二、教學內容分析
1.內容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應時，物質之間質量量的關系有一定的規律性，如果學生掌握了這個規律，對于高中階段的學習會打下堅實的基礎。
2.重點、難點分析
教學重點：金屬活動性順序、化學計算
教學難點：設計“問題”和總結規律。
三、教學對象分析
九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，討論、總結是激發他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。
四、學生分析
學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務。學生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。
五、教學方法
主要采用師生總結討論的教學方法。
1.教師教法方面：提出討論的問題，創設問題情景；認可學生的研究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的研究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2.學生學法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態度方面得到發展，特別是探索精神的發展和學習。
六、教學策略
1.以討論交流為鏈節，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2.利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發展，創設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。
七、教學過程
復習導入
師：前面我們學習了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對學生回答做出評價，把正確的順序寫在黑板上。
問題激疑
1.在上面的`排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來。
2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3.等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？
師生互動
教學片斷：
師：化學計算的'基本步驟是什么？
生：書寫化學方程式、配平、寫出已知數、標出未知數，對齊列比例式，計算。
師：在上述的題目中，沒有要求我們根據何種酸來計算，請男同學計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。
男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結論
通過所有同學的計算，可知：等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請你動腦筋，設計問題情景，證明如下的規律：
在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：
a.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
b.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
金屬的化學性質教學設計 6
教學目標
1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應
2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。
3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。
學時重點
金屬與氧氣、酸的反應。
學時難點
用實驗探究金屬的活動性。
教學活動
【導入】創設情境導入新課
[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優良性能？
【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似
【討論】人們為何會上當?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?
【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等
【設問】那么,能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。
【過渡】金屬有哪些化學性質呢？
【活動】溫故知新歸納總結評論
【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？
【回答】金屬鐵和鎂
【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。
【提問】鎂在空氣中加熱即可發生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論?
【回答】鎂比鐵活潑。
教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察
鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質
【板書】一多數金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）
【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？教師啟發引導
【回答】金在高溫時也不與氧氣反應
【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發生反應
【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？
【回答】用火燒
【提問】你能描述具體的操作方法嗎？
【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。
【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢？
2.你能得出什么結論？
【學生討論交流】
【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應,且反應現象越劇烈。
【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱
【投影】聯系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹
【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。
【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？
【回答】不能，會破壞表面的氧化膜
【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢?回想你家庭廚房中盛放醋的.容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？
【活動】實驗探究
【學生分組實驗】
【投影】實驗內容及實驗過程中需觀察注意的問題學生結束試驗后
【提問】請同學試著描述實驗現象
【回答】金屬表面有氣泡產生
【講述】有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而咱們可以知道金屬和酸發生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）
【提問】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？
【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲表面沒現象，不能和酸反應
【提問】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？
【回答】能和酸反應的活潑些
所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑
【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？
【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？
【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢
所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑
根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？
【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu
【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎？
【總結】1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷
2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷
教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式
【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點？學生討論交流后教師引導學生小結。
【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC判斷依據:單質+化合物→單質+化合物
【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎?
【提問】我們還學過哪些基本反應類型？
化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’
練習；下面幾個反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學生小結這節課學到了什么？學生總結所學知識投影；課堂小結
板書設計
金屬的化學性質
一．多數金屬能和氧氣反應
2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應：判斷依據：單質+化合物→單質+化合物
金屬的化學性質教學設計 7
一、教學設計
從課標要求、學情分析、過程分析三個方面展開加以說明。
（一）課標要求
《金屬的化學性質》第1課時，是2011版新課程標準一級主題《身邊化學物質》下的二級主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內容，新課標對這部分的教學要求是以常見金屬為載體，讓學生獲得探究金屬與其它物質發生化學變化的親身體驗，通過實驗探究金屬與氧氣反應以及金屬與稀酸溶液發生的置換反應及其規律，認識常見金屬的主要化學性質，利用實驗探究，通過對比、歸納的學科方法來探究物質的性質，享受探究金屬化學性質帶來的樂趣，體會金屬的活動性在工農業生產和科學探究的重要作用。
基于課標要求，金屬的化學性質是初中化學教學中的重點內容，屬于核心知識范疇。學生已經在前面比較系統的學習了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質，感悟到學習元素化合物的一般方法。教學設計時謝老師想通過這部分內容的探究，幫助學生形成一般的探究物質性質的方法，建構利用控制變量法探究一類物質共性的思路，培養學生的科學素養。
（二）學情分析
基于以往教學的經驗和對學生的了解，謝老師所教學生的具體學情是：部分基礎較差的學生對書寫稀硫酸的`化學式及書寫一般化學方程式、物質的簡單分類還存在一定的困難，在教學中需要對這部分知識做一些鋪墊。因此建議她在學案設計中“舊知回顧”部分先讓學生對以前所學的知識中涉及到本課題的化學式進行書寫并分類，為后續置換反應的概念辨析奠定基礎。
（三）過程設計
1.第一次磨課的爭議
在第一次磨課時，謝老師設計了做完鎂條與酸的反應演示實驗后，就由教師引導歸納出置換反應。考慮到學生以前接觸到的置換反應不多，學生的認知體驗尚不充足，我們建議謝老師將置換反應的認識調整到幾種金屬與酸的反應之后，采取利用對比、比較的方法歸納得出概念。
在第一次磨課時，謝老師還準備將金屬活動性順序表先介紹給學生，讓學生去記憶，讓后利用金屬活動性順序表判斷金屬與酸能否發生化學反應。我們一塊討論的結果，認為這樣不太符合學生的認知規律，不利于探究能力的培養，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動性的順序表的介紹安排在下一課時呈現。
2.第二次磨課達成共識
謝老師的課堂采用環節教學法，分為四個環節：新課引入、金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、置換反應。
二、教學實踐分析
1.第一個環節——問題引入
在本節課教學設計中，充分關注學生的已有的認知體驗，從“鑒別真假黃金的化學方法”的問題情境引入，設計問題“你能設計一個實驗鑒別真假黃金嗎？”以此來激發學生的學習興趣。
2.第二個環節——金屬與氧氣反應
通過回顧不同金屬與氧氣反應條件的難易程度對比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學生分析原子結構不同點，從而強化“結構決定性質”這一學科思想，也培養學生探究一類物質性質的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學性質檢驗黃金的真假？”達成知識的遷移應用，體現化學與生活密不可分，再設問“還有沒有其它性質去檢驗黃金的真假？”過渡到下一環節學習，過渡自然。
3.第三個環節——金屬與酸反應
以“生活中用鐵質小刀削蘋果、梨時小刀顏色的改變”作為情景設置問題，進入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應的實驗方案設計，學生先思考后小組討論，擬定驗證方案。
接下來學生實驗。邊實驗邊完成學案上的現象記錄及教材上的化學方程式書寫，教師巡查實驗情況并檢查學生方程式的書寫情況，引導學生分析，得出金屬與酸反應的通式“金屬+酸→化合物+氫氣”，再引導學生按照反應物及生成物的類別和種類分析反應特點，得出“單質+化合物→化合物+單質”，在此基礎上讓學生自己得出置換反應的概念。再與金屬和氧氣的反應類型對比，讓學生舉例并回憶還學過什么反應類型？
這樣的處理，老師是有意識地培養學生掌握通過對比、歸納的學科方法得出結論的能力。
但是遺憾的是老師沒有及時設計跟進練習，反饋學生對置換反應的掌握情況。比如可以給出以下幾個反應：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應、一氧化碳與三氧化二鐵反應、新反應“氯氣與溴化鈉溶液反應”，讓學生判斷哪個是置換反應。再在此基礎上總結出置換反應的兩種類型，就更好了。
4.課堂小結
讓學生回顧本堂知識，畫出思維導圖。這是謝老師的學生學完本單元知識畫的思維導圖，相當精美。
5.教學實踐理論分析
接下來我分析一下，謝老師為了完成本節課的教學，都用了哪些方法與策略？
（1）應用元認知策略
由于該老師的省級科研課題是《應用元認知突破初中化學學習難點的策略的研究方案》，在本課題的教學實踐在中嘗試運用“豐富學生的認知體驗，促進學生積極開展認知監控與調節的元認知策略，提升學生的元認知水平”來突破金屬的常見化學性質這一學習難點。
（2）滲透學科思想
關注化學與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學知識應用到生活中去。從金屬原子結構不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發生反應的難易程度不同，期間滲透了“結構決定性質”這一學科思想。
（3）突出化學用語教學
化學反應方程式的書寫逐步在新課教學中落實。在本課的教學中通過教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應，讓學生體驗到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應的實驗事實，然后引導學生書寫Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應概念的得出打下基礎。
（4）注重方法引導
在置換反應的教學中，通過兩次引導學生利用對比、歸納的學習方法，體會科學學習方法的重要性。
（5）巧用思維導圖
利用思維導圖，引導學生新課后自主建構金屬的主要化學性質，幫助學生形成“物質的變化觀”的學科觀念。
三、問題討論
1.設計金屬與鹽酸反應后又與硫酸反應，是多此一舉嗎？
教材的探究實驗在設計了金屬與鹽酸反應后，有用稀硫酸代替鹽酸進行實驗，是不是多此一舉？2.金屬活動性順序表能叫金屬性順序表嗎？
金屬性與金屬活動性是兩個不同的概念。比如金屬性Na>Ca，但是，金屬活動性卻是Ca>Na，就是這個道理。當然，這些知識老師知道就好，沒必要教學時過度強調，反而給學生帶來困惑。
金屬的化學性質教學設計 8
一、教學目標
【知識與技能】
能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。
【過程與方法】
通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。
【情感態度與價值觀】
養成嚴謹的科學態度，提高學習化學的學習興趣。
二、教學重難點
【重點】金屬活動性順序。
【難點】
金屬活動性順序的應用和適用條件。
三、教學過程環節
一：導入新課
【提出問題】之前我們已經學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產物是什么。 Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________
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【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節課的實驗可以知道銅與硫酸不發生反應。
【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節課我們就一起來探究金屬的活動性。環節二：新課講授
【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應;②鐵、銅分別與鹽酸的反應【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發生了反應，有氣泡產生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。
【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎? 【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據能否發生置換反應判斷金屬活潑性強弱;第二種方法是讓金屬與酸反應，根據能否發生反應、發生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。
【教師引導】現有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎? (藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。) (小組討論5分鐘)
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【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的.實驗方案? 【學生回答】
小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。
小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發生置換反應來判斷活動性強弱。 ……
【提出問題】請根據自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現象，并且根據實驗現象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的? (小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。) 【學生回答】
小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。
小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅;鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應;銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。 ……
【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑;銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢?
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【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。 【教師講授】常見金屬的活動性順序為：
【提出問題】根據金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的.鹽溶液能否發生反應? 【學生回答】
(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強;
(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;
(3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。環節三：鞏固提高
1.請根據金屬活動性順序表判斷下列反應能否發生?
(1)鐵和稀鹽酸
(2)鋁和硫酸鋅溶液
(3)鐵與硫酸銅晶體
2.由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么?解析：
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1.(1)反應;
(2)反應;
(3)不反應
2.由之前的實驗可知，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。
布置作業：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。“黃銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”?
四、板書設計
五、教學反思(略)
金屬的化學性質教學設計 9
一、教學目標
1. 知識與技能：
學生能夠描述金屬與氧氣、酸、鹽溶液等反應的現象。
學生能夠理解金屬活動性順序及其在實際中的應用。
2. 過程與方法：
學生能夠通過實驗探究金屬的化學性質。
學生能夠分析實驗數據，得出結論。
3. 情感態度與價值觀：
培養學生的實驗探究能力和觀察分析能力。
激發學生對化學學習的興趣和熱情。
二、教學重難點
1. 重點：金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應的實驗現象及結論。
2. 難點：金屬活動性順序的理解和應用。
三、教學準備
1. 實驗器材：試管、滴管、燒杯、金屬片（如鎂、鐵、銅等）、稀鹽酸、硫酸銅溶液等。
2. 多媒體設備：用于展示實驗現象和金屬活動性順序表。
四、教學過程
1. 導入新課
提問：你們知道金屬有哪些常見的化學性質嗎？
展示一些金屬制品（如鐵釘、銅幣等），引導學生思考金屬在自然界中的存在形式和變化。
2. 探究金屬與氧氣的反應
實驗演示：將鎂、鐵、銅等金屬片暴露在空氣中，觀察其表面變化。
學生觀察并記錄實驗現象，討論金屬與氧氣反應的條件和產物。
3. 探究金屬與酸的反應
實驗操作：將鎂、鐵、銅等金屬片分別放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄實驗現象。
學生分析實驗數據，討論金屬與酸反應的規律和條件。
4. 探究金屬與鹽溶液的反應
實驗操作：將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察并記錄實驗現象。
學生分析實驗數據，討論金屬與鹽溶液反應的`規律和條件。
5. 講解金屬活動性順序
展示金屬活動性順序表，解釋其含義和應用。
通過實例（如判斷金屬與酸或鹽溶液的反應可能性）加深學生對金屬活動性順序的理解。
6. 課堂小結
總結金屬的化學性質及其實驗探究過程。
強調金屬活動性順序的重要性和應用。
7. 作業布置
要求學生查閱相關資料，了解金屬在日常生活和工業生產中的應用。
設計一個實驗方案，探究另一種金屬（如鋅）的化學性質。
五、教學評價
1. 觀察學生在實驗探究過程中的表現，評價其實驗技能和觀察能力。
2. 通過課堂討論和作業完成情況，評價學生對金屬化學性質及金屬活動性順序的理解程度。
3. 鼓勵學生提出問題和創新思路，評價其科學探究能力和創新思維。
金屬的化學性質教學設計 10
一、教學目標
1. 知識與技能：
了解金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應條件及基本規律。
掌握常見金屬的活動性順序，并能運用此順序解釋一些簡單的化學現象。
2. 過程與方法：
通過實驗操作、觀察記錄，培養學生科學觀察與實驗分析能力。
通過小組討論與匯報，鍛煉學生的合作交流與表達能力。
3. 情感態度與價值觀：
激發學生對化學學習的興趣，培養學生的探究精神。
培養學生的安全意識與環保意識。
二、教學重難點
1. 重點：金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應規律及金屬活動性順序。
2. 難點：金屬活動性順序的應用。
三、教學方法
實驗探究法、小組討論法、講授法
四、教學準備
1. 實驗器材：試管、燒杯、金屬片（鐵、銅、鎂、鋅等）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。
2. 多媒體課件：用于展示金屬活動性順序表及相關化學現象的圖片和視頻。
五、教學過程
1. 導入新課
展示生活中常見的金屬制品，引導學生思考金屬為何能廣泛應用。
提出問題：金屬有哪些化學性質？這些性質如何影響金屬的用途？
2. 新課探究
金屬與氧氣的反應：
1. 演示金屬鎂在空氣中燃燒的.實驗，觀察現象并記錄。
2. 學生分組進行金屬鐵與氧氣的反應實驗，觀察并記錄現象。
3. 引導學生總結金屬與氧氣反應的規律。
金屬與酸的反應：
1. 教師演示金屬鎂、鋅、鐵與稀鹽酸的反應實驗，學生觀察并記錄現象。
2. 學生分組進行實驗，探究不同金屬與稀硫酸的反應。
3. 分析實驗現象，引導學生理解金屬與酸反應的條件和規律。
金屬與鹽溶液的反應：
1. 教師演示鐵與硫酸銅溶液的反應實驗，觀察并記錄現象。
2. 學生分組進行實驗，探究其他金屬與鹽溶液的反應。
3. 總結金屬與鹽溶液反應的規律。
3. 歸納提升
展示金屬活動性順序表，引導學生理解金屬活動性順序的意義。
舉例說明金屬活動性順序在日常生活和工業生產中的應用。
4. 鞏固練習
學生完成相關練習題，鞏固所學知識。
教師巡視指導，及時解答學生疑問。
5. 課堂小結
總結本節課所學內容，強調金屬的化學性質及金屬活動性順序的重要性。
布置課后作業，以鞏固所學內容并拓展知識。
6. 課后延伸
鼓勵學生利用所學知識解釋生活中的化學現象，如金屬銹蝕的原因及防護措施等。
引導學生關注化學與環境、社會的聯系，提高環保意識和社會責任感。
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