《元素》教學設計14篇
作為一名教學工作者，時常需要準備好教學設計，借助教學設計可以更大幅度地提高學生各方面的能力，從而使學生獲得良好的發展。教學設計應該怎么寫呢？以下是小編幫大家整理的《元素》教學設計，僅供參考，歡迎大家閱讀。
《元素》教學設計1
一、教材分析
“原子結構與元素周期表”是人教版化學必修1第四章《物質結構 元素周期律》第一節內容，是高中化學課程中的重要知識及反應規律，是學生宏觀辨識與微觀探析、證據推理和模型認知等核心素養形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中，“主題3：物質結構基礎與化學反應規律”對原子結構與元素周期表的要求為：“認識原子結構、元素性質與元素在元素周期表中位置的關系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。”具體內容包括原子結構、原子核外電子的排布、元素周期表的結構、核素、以堿金屬和鹵素為例了解同主族元素性質的遞變規律。
《普通高中化學課程標準（20xx年版）》還指出，學生應通過實驗探究和聯系實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經驗為背景，設計聯系實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助于將上述不同素養進行整合培養，有助于教學目標的高效落實。
二、學情分析
原子結構在義教學段已經有了初步的認識，而且對于元素周期表學生也是不陌生的。因此本節應在義教學習的基礎上對原子結構進行拓展、深入，對原子結構的學習能更好的體會模型在人類認識世界的過程中所起的作用，鼓勵學生多運用模型法進行學習和認識世界。通過大量事實了解周期表中同主族元素性質的遞變規律，鞏固結構與性質的關系，體會周期表的歸納和預測的作用。
因此分析學生的障礙點：
1.原子核外電子排布的規律。
2.結構與性質的關系。
結合上述學生的障礙點和發展點，需要以學生的已有經驗為背景，設計符合其認知發展的教學過程。
三、教學目標
1．在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．通過有關數據和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關系。知道核素的涵義；認識原子結構相似的一族元素在化學性質上表現出的相似性和遞變性。
四、教學重點
1．認識元素性質的遞變規律與原子結構的關系
2．通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，感受元素周期表在化學學習中的重要作用
五、教學難點
通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，感受元素周期表在化學學習中的重要作用
六、教學過程
（一）環節一
1．創設情境，引出問題。
教師引導：元素周期表揭示了元素間的內在聯系。20世紀初，原子結構的奧秘被揭示之后，人們對元素周期表的認識更加完善。那么，原子結構與元素周期表之間有怎樣的關系呢？我們就從原子結構進行學習，進一步認識元素周期表。
學生活動：聆聽。
設計意圖：開門見山引出問題。
（二）環節二
1．認識原子結構。
教師引導：[任務1] 觀察圖4-1電子層模型示意圖。觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布。學習原子的結構及核外電子的排布。
學生活動：
（1）觀察圖4-1電子層模型示意圖，得出原子的結構及核外電子分層排布的特點，了解不同電子層的能量關系。
（2）觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規范書寫原子核外電子排布示意圖的要點。
設計意圖：通過觀察圖4-1、4-2，學習原子的結構及核外電子的排布特點。培養學生“模型認知”的學科素養。利用模型法學習新的知識，提升學生宏微結合的學科素養。訓練學生用化學用語準確表達。
教師引導：[任務2] 組織學生思考與討論87頁相關內容。
學生活動：
（1）通過閱讀資料進行整理歸納核外電子的排布規律，嘗試解決前三個問題。
（2）運用原子結構示意圖的書寫要點，解決第四個問題。
（3）交流展示，相互評價。
（4）了解原子結構模型的演變的過程。
設計意圖：培養學生接受、吸收、整合信息的能力，能規范書寫相關化學用語。了解模型法是認識事物的重要方法，隨著科學的進步，模型越來越精確，對事物的認識也越來越準確。
2．了解核素、同位素。
教師引導：在圖4-4b中，H的質量數為什么有3個呢？閱讀教材90-91頁解釋這個問題。
學生活動：
（1）閱讀教材了解核素和同位素的概念，嘗試總結二者的關系。
（2）回答教師提出的問題。
設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。對核素和同位素有一定的了解。
3.了解周期表的結構
教師引導：指導閱讀教材88-90頁，完成89頁思考與討論的表格。
學生活動：
（1）閱讀教材了解周期表的結構，周期、族等相關定義。
（2）總結歸納周期數與電子層數的關系等。
設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。對周期表的結構有一定的了解。
（三）環節三
1．堿金屬元素結構和性質的關系。
教師引導：[任務1] 堿金屬化學性質的比較。
學生活動：
（1）填寫93頁表格中的內容。找到同主族元素自上而下結構上的異同點，
進一步預測堿金屬單質的化學性質。
（2）討論預測的結果，重點要闡述清楚預測的依據。
（3）實驗并觀察鉀與水及鉀在空氣中加熱的反應。驗證預測。
（4）嘗試推測鋰與水發生反應的難易程度，嘗試歸納堿金屬單質化學性質的相似性和遞變規律。
設計意圖：通過預測、實驗、分析等環節使學生體會實驗探究的過程，得出結構與性質的關系。提升證據推理及科學探究素養。
2．鹵族元素結構和性質的關系。
教師引導：[任務2] 鹵族元素化學性質的比較。
學生活動：
（1）閱讀教材96-97頁鹵族元素的內容，完成97頁思考與討論的內容。
（2）實驗并觀察鹵素單質間的置換反應。完成98頁實驗4-1。
（3）嘗試總結鹵素單質的氧化性強弱，說出比較依據。
設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。通過實驗現象的分析得出結論，進一步形成“證據推理”的素養。
（四）環節四
拓展：多樣化的周期表
教師引導：展示周期表的發展過程，以及多樣化的周期表。
學生活動：（1）了解周期表的發展過程。
（2）感受多樣化的周期表。
設計意圖：以史為鑒，使得學生了解科學研究是有階段性的，隨著人類對自然界的認識的深入，科學也是不斷發展的。科學研究的成果是多樣化的，同一個問題由于研究的角度不同，結果的呈現也會多樣化。
《元素》教學設計2
三維目標：
①使學生了解氯氣的物理性質。
知識與技能：
②使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。
③了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。
過程與方法：
①引導學生自主學習，了解結構決定性質，性質決定用途。
②通過實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。
通過學習使學生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質都有兩面性，我們應把用好物質，使其為人類的發展服務。
教學重點：
氯氣的化學性質
教學難點：
氯氣與水及堿液的反應
教學方法：
實驗探究法和分析引導法結合
教學準備：
多媒體課件
教學過程：
第一課時
[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。
第二節 富集在海水中的元素—氯
[閱讀]科學史話：氯氣的發現與確認。
氯氣的發現應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質進行研究確認。
[思考與交流]
1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？
2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。
［結論］氯氣的實驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。
［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。
一、氯氣
1、物理性質：
氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。
聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。
[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。
[故事] 因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用于戰爭。在戰場上使得英法聯軍傷亡慘重。
[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可采用哪些措施進行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
2、化學性質
［自主探究］
請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
[結論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。
（1）與金屬反應:
2Na＋Cl2加載中...2NaCl
［分析］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與金屬反應。
［板書］ Cu＋Cl2加載中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3
［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學們寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：
①跟鋁反應： 。 ②跟鎂反應： 。
[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。
[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象(講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式。)。
（2）與某些非金屬反應：
H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl
［現象］
純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體。
HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。③所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。
［順藤摸瓜］
實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：
①P在Cl2里燃燒：
P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）
P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）
②C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4
［小結］
Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
〖板書設計〗
第二節 富集在海水中的元素—氯
1、物理性質：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。
2、化學性質
（1）與金屬反應：2Na＋Cl2加載中...2NaCl Cu＋Cl2加載中...CuCl2
2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3
（2）與某些非金屬反應：H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl
〖教后記〗
《元素》教學設計3
一、教學目標
1、 知識與技能：
理解元素概念，初步學會從元素的角度認識、描述物質的組成;學會正確讀、寫、用常見的元素符號;了解單質和化合物的概念，學會從元素組成角度對物質進行分類。
2、 過程與方法：
學習比較、分類、歸納、概括的方法。
3、情感態度與價值觀：
通過對元素和物質分類，體會分類思想，初步形成物質組成的元素觀。
二、教學重點和難點：
認識物質的組成，理解元素的概念，單質和化合物的概念及區分，常見元素符號的使用。
三、教學方法：
自主、合作與探究學習、討論法、對比法、歸納法。
四、學法指導：
通過聯系實際從生活中的物質入手引出元素，引導學生將化學與生活相聯系。通過元素和原子的對比來加深對元素的理解。
五、媒體應用：
多媒體課件
六、教學過程：
本節內容分三個環節
一元素概念
1、復習提問：分子、原子定義、性質、區別?
學生：思考回答，訂正學案的答案
2、 創設情境
師：同學們知道這樣一則廣告：某飲料瓶注明：含有鈣、鐵、鋅、硒等成分，你知道這些成分是表示的什么意思嗎?引出元素的概念。
生：展示課前收集的關于元素的信息(激發學生的興趣)
3、 元素定義的講解
師：出示水分子，二氧化碳分子、氧氣分子，甲烷分子、一氧化碳分子、氫氣分子的模型圖，讓學生幫忙怎樣根據分子的種類把它們分類
教師引導：分子在化學反應中可以在分，把分子再分，分成原子后，再讓學生幫忙把這些原子再來分類
生：學生拆開模型，按照自己的想法分類，并說明分類的理由
(讓學生初步接觸分類的方法，提高學生的分析能力 )
4、 教師引導：師生共同分析，為什么氫原子分在一起?
氧原子呢?
碳原子呢?
板書：氫原子：核內質子數都是1
氧原子：核內質子數都是8
碳原子：核內質子數都是6
講解：核內質子數都是1的一類氫原子就叫氫元素(學生初步認識氫元素)
引導學生總結：氧元素、碳元素。學生完成學案。。。(進一步領會元素的含義)
學生總結元素的定義，老師板書
板書：元素：是具有相同質子數的一類原子的總稱。
師生共同分析水的微觀構成，同時引出水的宏觀組成
(提高學生的歸納能力，讓學生能從微觀和宏觀兩個角度來認識水)
5、反饋練習：完成學案中的練習(反饋學生的掌握情況)
二元素符號
1、元素符號
教師引導：除了剛才的兩種物質，我們以前學到的物質也是由元素組成的，你能來分析一下幾種物質的組成嗎?
教師引導：世界上的所有物質都是由元素組成的，讓學生了解地殼中元素的分布情況。
問題： 如果把剛才的碳 氫 氧三種元素重新組合，你又能得到什么新的物質?
生：學生思考 回答，完成學案
(讓學生了解元素組成是物質組成的基本成分，反饋學生的掌握情況)
師：講解：世界上的三千多萬中物質就是由一百多種元素組成的
我們知道目前已發現的元素種類有一百多種，我們先來看一下其中的18種，元素名稱
我們來看一副漫畫，引出元素符號
出示1-18號元素符號 元素名稱，讓學生互動，找出元素符號的書寫方法，并記憶元素符號
生：閱讀課本53頁《活動天地》回答問題，找出元素符號的書寫規律。教師指導記憶。
2、元素符號的意義
師：書寫下列符號，思考它們表示什么意義?
① H、②2N、③5C
學生思考回答，總結元素符號的意義，
《板書》元素符號的意義①表示一種元素
② 表示這種元素的一個原子
講解：元素和分子原子的區別和聯系，學生完成學案中的表格，在班級展示答案，訂正。
三純凈物、混合物
師：問題：到超市購物，很快能找到我們所要的物品,為什么?
出示幾種純凈物，讓學生分類
師生共同分析總結 引出單質 化合物
讓學生總結單質和化合物的定義
(讓學生明白分類法的重要性，發散思維，提高學生的歸納能力)
在線測試
談談本節課自己的收獲
自我檢測
作業：見學案的作業
板書設計：第四節 元素
一，元素的概 念 二、元素符號
1、 氫原子： 核內質子數都是1→氫元素 定義
氧原子：核內質子數都是8→氧元素 意義
碳原子：核內質子數都是6→碳元素
三、物質分類
純凈物：
混合物：
《元素》教學設計4
一、教學目標
1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來
2.會正確區分元素和原子。
3.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
4.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些初步知識。
5.通過微觀想像、分析、討論、對比、認識到化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化。
6.通過同學之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細胞和一些食品中元素的含量。
二、課題分析
本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內容。學生通過前階段的學習，已經初步認識到元素是組成物質的基本成分，了解了原子的結構，本課從微觀結構的角度對它下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
元素的概念比較抽象，是教學中的難點。
元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，因此是教學的重點。要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。
教材編排“元素周期表簡介”的目的，是讓學生較早地學習和使用元素周期表這個工具，為他們今后的學習提供方便。學生只要會根據原子序數查找某一元素的符號、名稱、核外電子數、相對原子質量以及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本課題分兩課時完成：1.元素。2.元素符號、元素周期表簡介。
三、教學策略分析
本課題的教學以學生自主探究為主，學生在閱讀課文、查閱有關資料后進行討論，在此基礎上達成本課的教學目標。考慮到學生的實際情況，教師應提供有關資料，供學生查閱，提出問題供學生在學習過程中思考，組織學生進行討論。教學中要多結合實例、多做練習，讓學生在反復練習中加深理解和鞏固，使所學的概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。為了提高學生的學習興趣，減輕學生對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，教學過程中可組織一些有趣味的活動，如符號認位、聯想記憶、查表搶答等。
四、設計思路
1由問題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁活動與探究得出地殼、生物細胞和部分食品中所含元素。
2.由課本73頁資料、圖片和課文內容得出元素符號的寫法和涵義。
3由.課本74頁活動與探究了解元素周期表有關用途。
五、教具設計
1.投影1：按照課本49至50頁圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。
2.投影2：元素與原子比較表。（空白）
3投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡介幾種食品中的元素含量。
4.投影4：簡介門捷列夫如何發現元素周期律和元素周期表。
六、教學過程
第一課時教學流程
教師活動
學生活動
設計意圖
復習引入
提問：水通電分解的實驗說明水是由什么組成的？
回答
引入課題2“元素”。
教學新課
1.設疑：什么是元素呢？
投影1，指導學生閱讀課本68頁表4-2，要求學生思考水分子、氧分子、氧化汞分子中都含有哪種原子？它們為什么屬于同一種原子?
根據教師提出的要求觀察投影，得出：三種分子中都含有氧原子，因為這些原子的質子數都是8.
閱讀本課第一節，了解元素的概念。
《元素》教學設計5
第一課時
將教科書中有關元素的內容進行整理和系統分析，不難發現指導我們在教學過程中將難點分散，逐步形成元素概念的提示。
《緒言》中提出元素是組成物質的基本成分。第二單元《課題1水的組成》中，知道元素可用于描述物質的組成；在化學變化中元素不變；依據純凈物中的'元素種類，可以區分單質和化合物。再到了解了原子結構以后，對元素概念進行整理、并明確表述，為后續系統學習物質結構知識鋪平道路。
受此啟發，筆者將本課時元素概念形成中的元素定義教學，定位于區分元素種類，并適當對今后運用元素概念需要知道的問題及內容，進行合理拓展，讓學生初步了解如何運用元素知識。經實際教學證實，可以減輕學習的負擔。
整個課時設計以歸納整理已學知識，再進行定向的對比分析，有利于學生知識的建構與發展。同時，培養學生在學習過程中不斷通過反思，鞏固和拓展知識的建構，認識探究的科學原理。這樣可以較好地克服過度抽象的單純概念教學帶來的枯燥。重視運用能夠使學生體驗到知識的重要性和必要性，在強化學習的注意力的同時，提高了體驗成功的機遇。
第二課時
1．注意元素符號書寫技能訓練的頻率。
學生記憶元素符號，需要在本節課前后各一周時間內，不間斷地組織記憶訓練。形式也需要不斷更新，每次都在十種符號左右，不宜過多或偏少；熟悉與較為生疏的比例為6∶4或5∶5；對易出錯的必須每次都練。
2．練習方式有：根據名稱寫符號；根據符號寫名稱；制作元素符號卡片；聽寫已知的化學式；大寫字母相同的元素符號；小寫字母相同的元素符號；根據分類寫出元素符號；寫出不同數量的原子；根據元素周期表聽寫元素符號；根據金屬活動性順序默寫元素符號；小組競賽；個人擂臺（PK）賽；聽寫速率賽等。以豐富多彩的形式將記憶變得生動活潑，在歡笑聲中記住不應有的失誤，從而實現主動自覺的糾正行動。
《元素》教學設計6
一、教學目標
1.簡述組成細胞的主要元素。說出構成細胞的基本元素是碳。
2.嘗試檢測生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質，探討細胞中主要化合物的種類。
3.認同生命的物質性。
二、教學重點和難點
1.教學重點
（1）組成細胞的主要元素和化合物。
（2）檢測生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質。
2.教學難點
（1）構成細胞的基本元素是碳。
（2）檢測生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質。
三、課時安排
2（上課1和實驗1）
四、教學過程
〔引入〕以“問題探討”引入，讓學生以初中的知識來思考，回答。
〔問題〕以“本節聚焦”再次引起學生的注意和思考。
〔板書〕
一、組成細胞的元素
大量元素：C、H、O、N、P、S、K、、Mg等
微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等
基本元素：C、H、O、N、S（Ca）P、
主要元素：C
二、組成細胞的化合物
〔思考與討論〕生思考師提示。
1.提示：有機化合物和無機化合物的區別主要看它們的分子組成中是否有碳元素，如糖類是有機化合物，由碳、氫、氧三種元素組成；水是無機化合物，由氫、氧兩種元素組成。當然這不是嚴格意義上的區別。對這兩類化合物的嚴格區分，請參照化學教科書。
2.提示：細胞中最多的有機化合物是蛋白質，無機化合物是水。蛋白質是組成生物體的重要物質，在生命活動中起重要作用；水是生命之源，離開水，生命活動就無法進行。
3.提示：植物的葉肉細胞、果實細胞和種子的細胞中通常含有較多的糖類、脂質和蛋白質。如禾谷類的果實、種子中含淀粉（多糖）較多；甘蔗的莖和甜菜的根含蔗糖多；花生、芝麻種子中含脂質多；大豆種子中含蛋白質多，等等。要想從植物的果實、種子中獲得糖類、脂質和蛋白質，就要設法使細胞破碎，再將這些物質提取出來。
三、實驗
〔到實驗室做實驗〕
3.生物材料中有機化合物的種類、含量不同。因此，我們應選擇多種多樣的食物，保證獲得全面的營養。
〔小結〕略。
〔作業〕一二題。生思考師提示
〔提示〕1.（1）跡唬2）√擰
3.B。
拓展題
1.提示：細胞是有生命的，它可以主動地從環境中獲取生命活動需要的元素。這是生物與非生物的區別之一。
2.提示：不能。生命系統內部有嚴謹有序的結構，不是物質隨意堆砌而成的
《元素》教學設計7
教學目標:
知識與技能:初步掌握元素周期表的結構
過程與方法:引導學生自主學習，認識元素周期表的結構
情感態度價值觀：通過本節課，培養學生探索創新精神教學重點：元素周期表的結構
教學難點:元素周期表的有關推斷
教學媒體:多媒體、板書
教學內容
導入課題 展示一張元素周期表
過渡 我們按照元素周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。那么原子序數與原子結構間存在什么關系？
板書 原子序數＝核電荷數＝核外電子數＝質子數
教師 元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的規律，是我們學習化學的重要工具，下面我們一起來學習元素周期表。
問題1.元素周期表有多少橫行、縱行？
答 七個橫行， 18個縱行。
2.把不同元素排在同一橫行的依據是什么？
答 每一周期中元素的電子層數相同，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行。
3. 周期序數與什么有關？
答 周期序數等于該元素的電子層數
板書 周期序數＝電子層數
4 元素周期表中周期具體怎么劃分？
答 1、2、3為長周期，4、5、6、7為短周期
類別周期序數起止元素元素種類電子層數
短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83
長周期4K-Kr1845Rb-Xe1856Cs-Rn3267Fr-112號267
問題 在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，仔細觀看第四頁元素周期表，說出這些元素在周期表中什么位置？結構上有何特點？
答 在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共15種元素，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。
與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。
問題 在周期表中共有多少列？分為哪些族？
答 18列，16族
族（18個縱行）：主族（A）：共7個
副族（B）：共7個副族
第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素
0族：稀有氣體元素
問題 在周期表的１８個縱行１６個族中，各族從左到右的排列順序如何？
答 在元素周期表中，各族從左到右的依次是：
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。
問題 在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？
答 在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。
板書 元素周期表結構：三短四長，七主七副VIII和零
板書設計
第一節 元素周期表
1. 原子序數＝核電荷數＝核外電子數＝質子數
2. 周期序數＝電子層數
3. 元素周期表結構：三短四長，七主七副VIII和零
《元素》教學設計8
一、教材分析
《元素周期表》是高一化學必修2第一節內容，是對必修一各族元素化合物的總結和升華，起到承上啟下的作用。元素周期表幫助學生建立起學習元素化合物的方法，是化學學習的基石。
本章以元素周期表和元素周期律為框架，首先介紹元素周期表，再通過一些事實和實驗歸納元素周期律。
本節從新聞情境素材“元素周期表的4個新成員”引入，直接呈現元素周期表的結構。在學生了解一些元素性質和原子結構示意圖的基礎上，引導學生自主通過比較原子結構（電子層數，最外層電子數）的異同，探究元素周期表的結構與原子結構的關系：同一主族最外層電子數的相同；同一周期電子層數相同。
本節內容要達到“能結合有關數據和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系；能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律”。本課是時內容要求達到“初步了解原子結構與元素性的關系；能描述元素周期表的結構”。
二、學情分析
高一學生已經在初中對于周期表前20號元素的原子結構和周期表有了初步了解，但主要是機械記憶，對于結構的不夠理解，容易遺忘，不會運用周期表解決具體問題。這一節課內容比較抽象枯燥，所以，如何能夠通過情境素材激發學生的興趣，使學生能夠自主探究周期表結構，建立學習元素化合物的新方法，成為教學設計的關鍵。。
三、教學目標
1、知識與技能
使學生初步掌握元素周期表的結構，以及周期、族等概念。
2、過程與方法
（1）通過學生親自動手編排元素周期表培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力；
（2）觀察元素原子結構，揭示元素周期律，培養學生的分析和推理能力。
3、情感、態度與價值觀
（1）通過學生親自編排元素周期表培養學生的求實、嚴謹和創新的優良品質；提高學生的學習興趣。通過搶答培養競爭意識。
（2）通過元素周期表是元素周期律的具體表現形式的教學，進行“抽象和具體”這一科學方法的指導。
四、教學重點、難點
1、重點：元素周期表的結構、周期，族的概念
2、難點：元素周期表的編排
五、教學方法
多媒體教學 ，啟發探究，合作討論。
六、教學過程
【引言】【情景】創設情境：“元素周期表的4個新成員”新聞素材
我們的元素一百多種，如何給它們排序，來更好地認識它們呢？
[思考與探究] 問題創設：
（1） 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。可見原子序數與原子結構間存在什么關系？（結合1－18號元素原子結構）
（2） 元素周期表的編排原則？完成導學案。
【導學案】
（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。可見原子序數與原子結構間存在什么關系？（結合1－18號元素原子結構）
（2）元素周期表的編排原則：把 相同的元素排在同一橫行，把 相同的元素按電子層數遞增的順序排在同一個縱行
【問】數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？（7個橫行，18個縱行）
【講述】我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。?
【問】數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？（7個橫行，18個縱行）
【講述】我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。?
【板書】1.周期?
【學生活動】元素周期表中共有7個周期，請大家結合1-20號與元素原子結構。回答以下問題
1.把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么？?
2.周期序數與什么有關？完成導學案?
【導學案】
1、周期：元素周期表共有 個橫行，每一橫行稱為一個 ，故元素周期表共有 個周期
周期序數與電子層數的關系：
②周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期，第 周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發現。
請大家根據元素周期表，完成下表內容。
類別
周期序數
起止元素
包括元素種數
核外電子層數
短周期
1
H—He
2
Li—Ne
3
Na—Ar
長周期
4
K—Kr
5
Rb—Xe
6
Cs—Rn
7
Fr—？號
說明：除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數為7的鹵素，最后以最外層電子數為8的稀有氣體結束。
元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實上現在發現的元素還有：114號、116號、118號元素。?
【過渡】學完了元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。【板書】2.族?
【問】1.周期表中共有多少個縱行？?
2.在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
【學生活動】完成導學案
2、族：元素周期表共有 個縱行，除了 三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個 ，故元素周期表共有 個族。族的序號一般用羅馬數字表示。
①族的分類
a、主族：用 表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：用 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三個縱行
d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素
②主族序數與最外層電子數的關系：
③族的別稱
ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅣA稱為 元素
ⅤA稱為 元素 ⅥA稱為 元素 ⅦA稱為 元素
零族稱為 元素
說明：由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。
小結：
[反饋練習]1、請寫出它們在周期表中的位置
2、（1）推算原子序數為13的主族元素在周期表中的位置。
（2）推算原子序數為53的主族元素在周期表中的位置。
【板書設計】
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數
一．元素周期表的結構
周期序數＝核外電子層數
主族序數＝最外層電子數
短周期（第1、2、3周期）
周期：7個（共七個橫行） 長周期（第4、5、6周期）
周期表 不完全周期（第7周期）
主族7個：ⅠA-ⅦA
族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-ⅦB
第Ⅷ族1個（3個縱行）
零族（1個）稀有氣體元素
口訣：三長、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ
《元素》教學設計9
1.1 組成生物體的化學元素
一、教學目標
1.知識目標
了解生命活動的物質基礎是構成生物體的各種化合物；理解原生質的概念及其實質和含義；了解組成生物體的化學元素及其重要作用；通過生物體組成元素與非生物的對比，理解生物界與非生物界的統一性與差異性。
2.能力目標
通過對組成生物體的化學元素相關知識的學習和分析，培養學生理解、思考和分析問題的能力，初步培養學生跨學科綜合分析問題的能力。
3.情感目標：
通過學習組成生物體的化學元素，認識生物界與非生物界的統一性和差異性；使學生初步學會抓住知識中的主要矛盾和矛盾的主要方面的學習方法；培養學生用抓住事物之間的內在聯系的觀點分析事物、認識世界的思維方法。
二、教學建議
1.重點分析
組成生物體的化學元素是生物體的物質基礎，組成生物體的化學元素種類很多，至少有62種，常見的有29種。這些元素的分類原則和方法及其各自具有的生理作用是本節教學的重點。根據不同的分類原則和方法，組成生物體的化學元素有不同的名稱——大量元素和微量元素、基本元素和主要元素等。
2.難點分析
生物界與非生物界的內在聯系、根本區別，以及表現出的統一性和差異性
在以前的生物學學習中，學生主要是從生物的主要特征了解生物與非生物之間的區別，現在從元素水平上認識生物與非生物之間的區別和聯系，對學生來說比較困難，是教學的難點。因此抓住兩點來分析，一是“生物界中沒有自己特有的化學元素”——表現出生物界與非生物界統一性；二是“各種元素在生物界和非生物界中的含量存在著巨大的差異”——表現出生物界與非生物界之間的差異性。
三、教法建議
1.[學生基礎較好的學校或班級]
可采用討論與學生自學相結合的方式進行教學。
課時安排：1課時。
以討論為主的綜合課。通過對典型案例的分析和討論，學習組成生物體的化學元素以及生物界與非生物界的統一性和差異性。
2.[普通學校]
可采用講解與討論相結合的方式進行教學。
課時安排：1課時
講解組成生物體的化學元素、組成生物體的化合物中的水分和無機鹽。教師列舉、展示、講解具體事例，幫助學生理解組成生物體的化學元素。
四、教學設計方案
引言：在緒論中我們知道了生物的基本特征,第一個特征是“生物體具有共同的物質基礎和結構基礎”，共同的物質基礎是什么呢？今天我們開始學習生命的物質基礎。
第一章 生命的物質基礎
組成生物體的化學元素和化合物大體是相同的，他們共同構成了生命活動的物質基礎。
第一節 組成生物體的化學元素
物質都是由化學元素組成的，組成生物體的化學元素特殊在什么地方，通過研究原生質來研究。
一、組成生物體的化學元素
問題1：組成生物體的化學元素有哪些？
案例1：經過科學家的研究，生物體內含有各種不同的化學元素。請根據“玉米和人體內化學元素含量對比表（見擴展資料）”來分析組成生物體的化學元素有哪些。
說明：設計問題串引導學生根據案例分析組成生物體的化學元素。
組成生物體的化學元素有哪些？與非生物界是否相同？
組成生物體的化學元素在生物體中含量是否相同？
哪些化學元素在生物體內含量很高？哪些很低？
最后歸納總結如下：
1、 基本元素：C、H、O、N
C為最基本元素
2、 大量元素：萬分之一以上
C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3、 微量元素：必需、很少
eFe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學元素的重要作用
問題２：組成生物體的化學元素的重要作用是什么？
說明：教師提出問題后，可以通過介紹具體事例來引導學生體會化學元素的生理作用，或者引導學生閱讀教材分析。總結歸納如下：
1、組成化合物和原生質，作為生命活動的物質基礎。
C、H、O、N、P占97%
2、影響生物體的生命活動。
如：B促進花粉的萌發和花粉管的伸長
Mo作為牧草生長的必需微量元素（新西蘭草場與鉬礦）
三、生物界與非生物界的統一性和差異性
案例2：請比較生物與巖石圈所含元素，看能得出什么結論？
原生質平均含量 人體內含量 巖石圈含量
C、H、O三種元素 93% 74% 少于1%
說明：教師引導學生分析歸納生物界與非生物界的統一性和差異性
1、統一性：生命元素在自然界中都可以找到。
2、差異性：生命元素在生物體和非生物體的含量不同
板書提綱
第一章 生命的物質基礎
第一節 組成生物體的化學元素
一、組成生物體的化學元素
1．基本元素：C、H、O、N
2．大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3．微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學元素的重要作用
1．組成化合物和原生質，作為生命活動的物質基礎。
2．影響生物體的生命活動。
三、生物界與非生物界的統一性和差異性
1．統一性：生命元素不特殊
2．差異性：含量不同
《元素》教學設計10
【教學目標】
一、知識與技能
1、了解硅和二氧化硅在自然界中的物理性質和存在，用途。
2、掌握硅和二氧化硅的化學性質。
3、了解硅酸鹽工業及生產水泥、玻璃的原料、原理，了解新型無機非金屬材料的特征和用途（新型陶瓷）
二、過程與方法
1、自主學習，培養學生自學能力。
2、活動探究，通過硅與碳、二氧化硅與二氧化碳的比較，培養學生的歸納能力、比較能力。
三、情感、態度與價值觀
1、培養學生學習元素化合物的正確方法：結構決定性質、性質決定用途。
2、通過對硅及其用途的學習使學生熱愛自然、熱愛化學。
3、聯系生產生活及新科技，學以致用，培養學生對化學學習的興趣。
【重點】
1、硅和二氧化硅的物理、化學性質
2、硅和二氧化硅的特殊性質
3、硅酸鹽的組成，工業生產水泥、玻璃的原料、原理
4、陶瓷材料應用及性能
【難點】
硅和二氧化硅的性質、結構
【學習過程】
一、半導體材料和單質硅
【聯想】
計算機的芯片，傳導電話、電視的光纜，化學實驗室里的玻璃儀器，你能想像的出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎？
質疑：除了以硅酸鹽為主要成分的傳統無機非金屬材料外，你還知道其他無機非金屬材料嗎？自然界中的巖石、沙子、土壤是由什么構成？
【想一想】
碳和硅在結構上有何相同點和不同點？（填表）
原子結構示意圖常見的化合價在自然界中的存在形式
C
Si
【閱讀】
閱讀課本P（103—104）回答以下問題：
1、傳統無機非金屬材料有哪些？，，等
2、地殼中含量最多的元素是，排第二位的是，含量最多的金屬是
3、半導體材料特指導電能力的一類材料。
最早使用的半導體材料是。
現在多使用硅做半導體材料為什么？
①②③
4、單質硅有，兩種，它們是硅元素的。
【小結】
物理性質
5、硅屬于（物質類別），其化學性質，常溫下只能和____反應，加熱時還能和反應，寫出反應的化學方程式
6、在自然界中硅只能以____形式存在，常見的化合物有
7、硅有哪些用途？
【小結】
化學性質：
⑴與非金屬反應：①與F2反應
②與O2反應
⑵與堿液（NaOH溶液）反應
⑶與酸反應①與HF反應
精品源自中考試題
精品源自中考試題
②常溫下與其他酸。
8、制法和用途
精品源自中考試題
《元素》教學設計11
【教學目標】
1．知識與技能：
(1)、了解元素的概念，統一對物質的宏觀組成與微觀結構的認識；
(2)、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；
(3)、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數，在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他信息。
2．過程與方法：
(1)、通過微觀想象、分析、討論、對比，認識化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化；
(2)、通過聯想記憶、卡片問答等趣味活動，幫助學生認識元素符號；
(3)、通過同學之間相互合作、查閱資料，了解地殼、生物的細胞和一些食品中元素的含量。
3．情感、態度與價值觀：
(1)、進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀結構的認
(2)、發展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神。
【教學資源分析】
本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內容。在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本 課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。
教材編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學生比較早地學習和使用元素周期表這個工具，學生只要會根據原子序數查找某一元素的符號、名稱、核外電子數、相對原子質量，并確認金屬、非金屬、稀有氣體元素等 信息即可，為今后的學習提供方便。
【 教學策略分析】
元素概念的教學應注意從熟悉的例子切入，通過與原子的對比，歸納出元素的定義，并組織好討論，使學生真正認識到：在化學反應中分子可以發生變化，而元素不發生變化。
元素符號的教學忌一步到位、急于求成，應分散難點，逐步記憶，減輕學生對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔，并注意組織好 有關的活動與探究，發揮學生的學習積極性，創設一些有趣味的活動，如聯想記憶、卡片問答、查表搶答等，激發學生學習化學的興趣。
【 教學重、難點】
重點：元素概念、元素符號。
難點：元素概念。
【教學準備】
1．投影片：元素與原子的比較等；
2．元素符號的卡片、水分子等模型卡片。
【 課時建議】
2課時。
【教學 過程】
(第一課時)
教學流程教師活動學生活動
設計意圖
復習導入 （回憶)
電解水的實驗說明水是由什么組成的?
（ 設疑)
什么叫元素呢?
回答：水是由氫、氧元素組成的。
《元素》教學設計12
教學目標：
1、初步了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的理性認識統一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。
課題分析：
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經知曉元素是組成物質的基本成分，需要結合原子結構知識，從微觀結構的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質的宏觀元素組成與微觀粒子構成的認識有機統一起來。
1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內質子數的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內質子數或核電荷數。
2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。
3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數查找一些元素的名稱、符號、核外電子數、相對原子質量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。
教學準備：
系列生活物品，教學課件，學生導學單
教學過程：
一、創設情景，展示課題：
【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【教師導語】生活中我們使用過“加碘食鹽”“含氟牙膏”“AD鈣奶”，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么？應該是分子、原子、元素中哪種呢？
【學生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
（評析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。
二、廣泛聯系生活實際，加強理解元素的概念：
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學生演板】要求書寫幾種常見物質的化學式：O2、CO2、H2O、H2O2等。
【共同分析】四種物質分子里都含有氧原子，雖然它們的性質各不相同，從上次所學的“原子結構知識”中知道：這些氧原子的核電荷數都是8，即核內都含有8個質子，于是將這些氧原子統稱為氧元素。
【學生1】我們把核電荷數為1的所有的氫原子統稱為氫元素。
【學生2】把核電荷數為6的所有的碳原子統稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質的區別是（ B ）
A、中子數 B、質子數 C、相對分子質量 D、核外電子數
【師生分析】在原子結構中，決定元素的因素是核內質子數（即核電荷數），因此選擇（B）。
【引導討論】下述化學反應：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反應物跟生成物相比較，分子是否發生了變化？元素是否發生了變化？
【學生回答1】分子種類和性質發生了變化。
【學生回答2】元素種類沒有發生變化。
【生活應用】
1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質量分數都相近。
2、從生物學或科普書刊中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質量分數。
【發現規律】地殼中元素含量（質量分數）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養閨女貼（心）。
【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質世界，發現和合成的物質已超過2千萬種，到目前為止已經發現的元素只有100多種。
（評析）：現階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關聯，認識到分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區。
三、熟記常見元素符號，領悟元素符號的國際通用性：
【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質？他說我不認識。
【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？
【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統一的符號表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。
（評析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術交流。
【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號為O表示什么？
【學生2】O表示氧元素
【學生3】O表示一個氧原子
【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規律來看，將元素分成哪三種？
【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫Au、Ag、Cu、Fe、Sn。
【學生2】有“氣”字頭一般是氣態非金屬元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常溫下的固態非金屬元素，C、S、P等。
【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦He、氖Ne、氬Ar等。
（評析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。
四、開展課外探究，簡單認識元素周期表：
【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內在規律性。
【規律探索】根據元素的原子結構和性質，有序排列構成元素周期表。
【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。
【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。
【教師提問】元素周期表按照元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數（即核電荷數）。我們可以從元素周期表獲得哪些信息？
【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質量。
【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數、中子數等。
【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯網查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內在規律，因而需要適當降低運用知識的難度系數，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。
【教學反思】
一、組織科學探究要重視學習過程和探究經歷
化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。
強調元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或學習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現認知發展規律的漸進性。
二、廣泛聯系社會生活，將抽象的知識原理具體化
本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內容結合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。
前三個單元知識學習，緊密聯系學生的生活經驗，接觸和認識常見物質有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯系學生的生活、學習實際。化學新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數字就是組成無數個數字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質的基本成分，一切物質都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內在規律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質和用途，也需要科學的有序排列。總之，化學是生活泛化的自然科學，要注重聯系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。
《元素》教學設計13
一、教學設計理念：
以學生發展為本，充分體現學生學習的主體地位和教師的主導作用，重視學生對知識的發現過程和對新知識的體驗與探索，將認知與現實生活聯系起來，教學中引導學生懂得合作、討論與交流，實踐與探究，查閱資料等多種學習方法來解決問題，以此促使學生主動學習，提高學習的有效性。
二、教學設計思路：
關鍵是讓學生形成清晰的元素概念。在原子結構信息的引導下，讓學生發現它們的異同點，然后導出元素概念；再次呈現兩組原子結構信息，讓學生練習，并鞏固元素的定義；接著自學地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素，認識元素的存在，形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”認識觀；通過閱讀元素符號的表格，歸納元素的簡單分類；學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號；最后，通過字母組合游戲、元素與健康、物質中的元素組成練習來加深本節課知識的學習。
三、教學設計策略：
1、從引發學生的好奇心, 從學生已有的知識水平和認知特點, 從學生存在的問題出發設計化學教學
2、從化學知識在日常生活中的應用設計化學教學
課題2 元素（第一課時）
導學案設計
一、教與學目標導航
1、教學重點：掌握元素的概念，元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
2、教學難點：元素概念的理解
3、中考考點：元素的概念，常見元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
二、預習案
⑴ 什么是元素？找出元素定義中的關鍵詞，并在書上圈劃。 ⑵ 質子數為26、中子數為27的原子和質子數為26、中子數為26的原子是同種元素嗎？
⑶ 決定元素種類的是原子結構中的（ ）部分 ，與中子數有無關系?不同種元素的本質區別是（ ） 不同。
⑷ 讀課本73頁圖4-4，了解不同元素在地殼中的分布情況。在地殼中含量占前四位的元素（ ），生物體中含量最多的元素 （ ） ,地殼中含量少，作物生長大量需要的元素是（ ） ，所以作物要施肥。
(5) 元素與原子的區別和聯系是什么？
三、教學案
（一）自學質疑
1、O2、O3、H2O、H2O2等物質中都含有相同的什么元素?
2、O2、O3、H2O、H2O2等物質的分子中都含有氧原子,這些氧原子中什么是相同的?我們把質子數為8的一類原子統稱為什么元素?
3、H2、H2O、H2O2等物質的分子中都含有氫原子,這些氫原子中什么是相同的?我們把質子數為1的一類原子統稱為什么元素?
4、什么是元素？原子的什么決定了元素種類？
5、到目前為止，已經發現組成物質的元素有100多種，地殼中含量較高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量較高的元素分別是哪些？
6、圖4-5中外國人遇到了什么問題？你想到了什么？
7、書寫元素符號的方法是什么？
8、元素符號表示的意義有哪些？
9、元素與原子的區別和聯系是什么？
（二）交流展示
元素的概念
1.元素的種類由原子的質子數（即核電荷數）決定。
2.地殼中的前4位元素是氧、硅、鋁、鐵
3.國際上需要用統一的符號來表示各種元素-------- 元素符號
4.元素符號書寫方法
5.元素符號的意義
7.元素與原子的區別和聯系
（三）互動探究
1.對比觀察化學反應前后，分子是否發生了變化？原子是否發生了變化？元素是否發生了變化？
2.元素與原子的區別和聯系是什么？
（四）精講點撥
1.化學變化中（分子會發生分裂），分子種類改變
2.化學變化中（原子不會發生分裂），原子種類不變
3.化學變化中（原子種類不變），元素種類不變
4.元素是宏觀概念，用于描述物質的組成，只講種類不講個數；原子是微觀概念，用于描述物質或分子的構成，即講種類又講個數。
（五）矯正反饋
1.元素是宏觀概念，是對物質的組成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一類原子的總稱。決定元素種類的是____________；不同種元素之間最本質的區別是_______
2.判斷下列敘述的正誤，并說出理由。
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
________________________________________________
(2)二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的。
________________________________________________
(3)二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子組成的。
________________________________________________
(4)一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的。
3.下列說法中，正確的是( )
A.水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的
B.水是由氧和氫兩種元素組成的
C.水是由氧和氫兩種單質組成的
D.水分子是由氧分子和氫分子構成的
（六）遷移運用
課堂練習
（一）元素符號組合游戲：請把它們變為你認識的元素符號。
ABCMN
a u e l g
（二）試找一找，下述哪些物質里含有相同的元素？
氧氣（O2）、 水（H2O）、 過氧化氫（H2O2）、
二氧化硫（SO2）、 氫氣（H2）、 硫粉（S）
（三）身邊的元素——我們在看電視的時候，經常看到為健康勸人們進補的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？
《元素》教學設計14
教材分析
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三部分內容。此前學生把元素當成組成物質的基本成分，現在他們已經學習了原子結構，就應該從微觀結構的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，因此也是教學重點。要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號和名稱，必須會寫、會讀、會用。
學生在學本單元內容之前，并沒學過多少元素，因此難以理解元素周期律。本課題編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學生比較早地學會使用元素周期表這個工具。根據學生的知識基礎，他們可以從原子序數查找某一元素的名稱、符號、核外電子數、相對原子質量及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等信息，為他們以后的學習提供方便。
學情分析
在學習本節內容時，學生在前面的學習中已經涉及了“元素”，比如緒言中提到“物質是由100多種元素組成的”，“電解水實驗得出水是由氫元素和氧元素組成”以及單質、化合物、氧化物的定義中都涉及了元素，所以對元素已經有一定感性的認識，但元素的概念比較抽象，因此在概念的形成過程中，最好還是從分析具體物質的組成出發，使他們知道不同物質的核電荷數，并由此引出元素的概念。氧氣分子是由兩個氧原子構成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有這些物質中所含有氧原子的核電荷數都是一樣的，凡是核電荷數為8的原子都歸為同一類，稱為氧元素，所以要求學生闡述元素的概念并不難，困難是在應用的時候，元素和原子兩者之間經常發生混淆。學生搞不清在分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時用“原子”，所以在本節教學時，可從以下幾個方面逐個對難點進行突破。
1、注意和前面有關原子的知識進行區別和對比。
2、組織好本課題有關的活動與探究，發揮學生學習的積極性。
3、組織好本課題的課堂討論。
4、使學生把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
教學目標
1、知識與技能
（1）了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來；
（2）了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；
（3）初步認識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。
2、過程與方法
通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結的能力。
3、情感態度與價值觀
通過合作學習，學會與人相處。通過對生活中一些物質所含元素含量的確定，養成更加關心社會，關心自然的好習慣。
教學重點和難點
教學重點：元素的概念、元素符號
教學難點：元素的概念、元素符號的含義，能用元素周期表查取一些簡單信息。
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