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化學考試題及答案
在平時的學習、工作中，我們需要用到試題的情況非常的多，試題可以幫助主辦方了解考生某方面的知識或技能狀況。什么樣的試題才能有效幫助到我們呢？以下是小編為大家收集的化學考試題及答案，歡迎大家分享。
化學考試題及答案 篇1
給水排水專業水分析化學（第1、2、3章）測試題
一、回答下列基本概念
1.滴定度：1ml標準溶液相當于被測組分的質量(用TX/S表示,S-標準溶液,X-待測溶液)
2.酸度：給出質子物質的總量
3.堿度：接受質子物質的總量
4.硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量
5.永久硬度：硫酸鹽、氯化物等形成
6.暫時硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀
7.水質標準：是表示生活飲用水等各種用途的水中污染物質的最高容許濃度或限量閾值的具體限制和要求
8.物質的量濃度：單位溶液中所含溶質的物質的量，其單位為mol/L或mmol/L，用符號C表示
二、填空題：
1.、。
2.、、
3.我國飲用水中規定總硬度(以CaCO3計）小于（450）mg/L，渾濁度（NTU-散射濁度單位）小于（1），水源與凈水技術條件限制時為（3），水質非常規微生物指標有（賈第鞭毛蟲）和（隱孢子蟲）。
4.水樣預處理的方法主要有：（）、（）、和。一般采用（）孔徑濾膜過濾。
5.、(。
6.寫出濃度為Cmol/L的H2C2O4的質子條件式（PBE）（H????OH???HCO??2?CO?）??
2?422?4
7.重鉻酸鉀標準溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的滴定度（0.0041）g/mL
三、選擇題
1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差?( D )
A試樣未經充分混勻；B滴定管的讀數讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經校正；
2、分析測定中出現的下列情況，何種屬于偶然誤差?( D )
A某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數不能取得一致；
B某分析人員讀取滴定管讀數時總是偏高或偏低；
C甲乙兩人用同樣的方法測定，但結果總不能一致；
D滴定時發現有少量溶液濺出。
3、可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?( D )
A進行對照試驗；B進行空白試驗；
C進行儀器校準；D增加平行試驗的次數。
4、某學生分析純純堿試樣時，稱取含Na2CO3(摩爾質量為106g/mol)為100.0%的試樣0.4240g，滴定時用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相對誤差為：( B )
A +0.24%；B +0.25%；C -0.24%；D -0.25%
5、將pH=1.0與pH=3.0的兩種強電解質溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：( B )
A 0.3；B 1.3；C 1.5；D 2.0；
6、某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點時，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于V1，則此堿樣溶液是：( D )
A Na2CO3；B NaHCO3
C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3
7、下列說法中，何者是正確的?( D )
A NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性；
B濃HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C濃度(單位：mol/L)相等的一元酸和一元堿反應后，其溶液呈中性；
D當［H+］大于［OH-］時，溶液呈酸性。
8、下列說法中，何者是正確的?( D )
A某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+濃度為4.000mol/L；
B H3BO3的Ka1＝5.6×10-10，不能用標準堿溶液直接滴定；
C在0.1mol/L HAc溶液中［H+］＝0.1mol/L；
D NaAc水溶液呈堿性；
9．、某水樣PH值〉10，可能存在的堿度組成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
10、某水樣堿度組成為含CO32-堿度為0.0010mol/l，HCO3-堿度為0.0020mol/l，則總堿度以CaCO3計為
( A )mg/L
A 2.0；B 1.5；C 0.84；D 1.4
四、問答題：
1、水樣若需保存，通常的保存方法主要是什么？
答：水樣保存時通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學反應速度和細菌活性。還應選擇適當材料容器保存水樣。
2、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理
答：指示劑反應式HIn=H++In-，指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點前，酸過量，指示劑以HIn的`形式存在；終點后，堿過量，指示劑以In-的形式存在，終點前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉變為In-形式為主。而HIn和In-又是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來指示終點的到達。
3、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？在酸堿滴定中選擇指標劑的原則是什么？
答：酸堿滴定時，在計量點前后，滴定曲線中的突躍部分所包括的PH范圍稱為滴定突躍范圍，是選擇指示劑的依據。影響酸堿滴定突躍范圍的因素有：滴定液和被滴定液濃度（等濃度強酸強堿滴定時，起始濃度減少一個數量級，則滴定突躍范圍縮小兩個PH單位），滴定液和被滴定液溶液的強度。指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的PH突躍范圍內。
4、一元酸堿水溶液準確滴定的條件是什么？二元弱酸分別準確滴定兩個終點的條件是什么？
答：一元酸堿的準確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強度，因此準確滴定的條件是CSP×Ka≥10-8或CSP×Kb≥10-8。二元酸堿分別準確滴定二個終點的條件是必須同時滿足：1.每個計量點的突躍范圍必須符合要求,即CSP×Ka≥10-10或CSP×Kb≥10-10；2.△PKi≥4。
五、計算題：
1.取水樣100.0mL，以酚酞為指示劑，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗20.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（CaCO3計，mg/L）？
解：P=13.00mL M=20.00 mL
P< M
∴水樣中有CO32-堿度和HCO3-堿度
CO32-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?2P?50.05?1000=1301.3mg/L 100
HCO3-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?(M?P)?50.05?1000=350.35 mg/L 100
2.取水樣150.0mL，首先加酚酞指示劑，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示劑終點，用去11.00mL；接著加甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗11.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（mg/L表示）？
解：P=11.00mL M=11.00 mL
P= M
∴水樣中只有CO32-堿度CO32-=2P
CO32-堿度（CO32-，mg/L）=CHCl?2P?300.100?2?11.00?30?1000??1000 150150
=440.0mg/L
化學考試題及答案 篇2
一、選擇題(每小題1分，共20分)
1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差?( )
A試樣未經充分混勻；B滴定管的讀數讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經校正；
2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液體積應控制在：
( )
A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；
3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的結果為
12.004471，按有效數字運算規則應將結果修約為：( )
A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004
4、對__________某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )
A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；
5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( )
A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，應在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )
A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；
7、可用于直接配制標準溶液的是( )
A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在：( )
A強酸性；B弱酸性；C弱堿性；D強堿性。
9、在滴定反應K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達到等當點時，下列各說法哪些是正確的?( )
A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；
B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；
C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D溶液中兩個電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等
10、共軛酸堿對的Ka和Kb的關系是：( )
A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變
色時停止滴定。這一點稱為：( )
A滴定終點；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點；
12、H2PO4 -的共軛堿是( )
A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；
13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關系是：( )
A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；
A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；
15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( )
A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；
C CMK'MY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；
16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( )
A沉淀分離法；B控制酸度法；14、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值為：( )
C絡合掩蔽法；D離子交換法；
17、在EDTA絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的?( )
A酸效應系數愈大，絡合物的穩定性愈大；B pH值愈大，酸效應系數愈小；C酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH值；D酸效應系數愈大，絡合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。
18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的`適宜時間是：( )
A滴定開始時；B滴定至時溶液呈淺黃色時；C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；D在標準溶液滴定了近50%。
19、比色分析時，下述操作中正確的是( )
A比色皿外壁有水珠；
B手捏比色皿的光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的水；D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 A極譜法；B發射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：( )
二、填空題(每小題1分，共20分)
1、水質指標：表示水中雜質的種類和數量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。
2、水質的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。
4、數字。
5、Ka越小，給質子能力越弱，酸的強度
6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。
7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質，即和
8、如果滿足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。
9、來的分析方法。
10、偏離Beer定律的主要因素：、。
11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。
12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。
13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。
14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內，用于原子吸收光度計的光源，稱為。
三、簡答題(每小題5分，共20分)
1、共軛酸堿對HA-A-有怎樣的關系？
2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？
3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點?
4、氣相色譜法的定量方法有哪些？
四、計算題(每小題10分，共40分)
1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內并求鹽酸標準溶液濃度。
（已知Na2CO3分子量為106）。
2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調pH＝10，用0.0100mol·L-1標準EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)
3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）
4、測定Na2CO3樣品的含量時，稱取樣品0.2009g，滴定至終點時消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量為106。）
化學考試題及答案 篇3
方程式：酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
常見的鹽
1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物 初中英語，也屬于鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。
2. 要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬于鹽類。
3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。
4. 精鹽提純過程的理解。
5. 復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。
6. 復分解反應發生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。
7. 要熟練判斷反應是否進行，必須熟練掌握物質的溶解性表。可利用下面的口訣來。
【典型例題】
例1. 有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉。現進行如下實驗：將此白色固體溶于水得到無色溶液，取該溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產生。由此判斷，白色固體中一定含有_______，可能含有_______，一定沒有_______。
解析：
白色固體溶于水得到無色溶液，說明白色固體中不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水得到藍色溶液。溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產生，說明白色固體中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體。由于白色固體中含有碳酸鈉，則不含有氯化鋇，因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，不是無色溶液。
答案：
一定含有碳酸鈉 可能含有氯化鈉 一定不含有硫酸銅和氯化鋇。
例2. 有四瓶失落標簽的無色溶液，某同學將它們鑒別出來，實驗步驟如下:
（1）分別各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞試液，溶液變紅；（3）向丙中滴入石蕊試液，溶液變紅；（4）向丁中滴入鹽酸，有白色沉淀生成；（5）將甲、乙與BaCl2溶液反應后的溶液過濾，再將濾液蒸干，都得到食鹽晶體。根據以上實驗推斷出鑒別結果。
解析：
能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸鹽、硝酸銀和碳酸鹽的溶液，其中溶液顯堿性的為碳酸鈉、溶液為酸性的是硫酸，能與鹽酸反應生成白色沉淀的是硝酸銀。
答案：
甲為碳酸鈉；乙為硫酸鈉；丙為硫酸；丁為硝酸銀。
例3. 下列關于鹽的說法中正確的是（ ）
A. 只能電離出金屬離子和酸根離子的物質叫鹽
B. 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽
C. 鹽的水溶液一定呈中性
D. 鹽的'化學式中一定含有金屬離子和酸根離子
解析：
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽，而某些酸式鹽除電離出金屬離子和酸根離子外，還有氫離子，所以A錯B 正確。鹽的水溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性。鹽的化學式中不一定含有金屬離子和酸根離子，如氯化銨的陽離子是銨根離子，但屬于鹽。
答案：B
例4. 下列物質放到空氣中質量會減輕的是（ ）
A. 碳酸鈉晶體 B. 固體燒堿 C. 粗鹽 D. 濃鹽酸
解析：
碳酸鈉晶體在空氣中易風化，失去結晶水，變成碳酸鈉粉末，質量會減輕；固體燒堿易吸收空氣中的水分潮解，再與空氣中的二氧化碳反應，質量增加；粗鹽中因含有雜質氯化鈣和氯化鎂易吸收水分而潮解，質量增加。濃鹽酸有揮發性，質量減輕。
答案：A、D
愛護水資源
1.下列說法錯誤的是（ ）
A.污水渾濁是混合物，礦泉水透明是純凈物
B.地球表面的71%被水覆蓋，但淡水資源卻很少，故我們必須節約用水
C.為了節藥用水，農業和園林澆灌變大水漫灌為噴灌、滴灌
D.工業用水要重復使用
2.我國淡水資源非常短缺，在生產和生活中應該（ ）
A.減少飲水量，以節約用水
B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中
C.既要節約用水 初中物理，又要防止和消除水體污染
D.減少植樹造林面積，因為植物生長需要大量的水
參考答案
1.A 2.C
同學們完成上面的題目之后，認真的對照答案，分析題目找到自己的錯誤之處，從錯誤中學習。
初中化學酸堿鹽學習技巧
1.不要被眾多的式下倒，熟記在復分解反應中只有產生難電離的物質才能發生反應這一原理，和在復分解反應中化合價不變的原理，即以一組變化這是基礎。
2.注重物質性質，尤其是有特殊氣味的物質，特殊顏色的物質要重點，還有溶解性。如銅離子大多顯藍色，三價鐵離子大多顯黃色，二價鐵離子大多顯綠色，氨氣有
刺激性氣味，氫氧化鈣溶解度隨溫度增高而增高等等，這對于物質推斷題和綜合題由很大的幫助。
3.對物質的鑒別反應應熟練掌握如鑒別氯離子就用用硝酸酸化的硝酸銀溶液，鑒別硫酸根離子就用可溶性鋇鹽的強酸（只能是鹽酸硝酸）酸化溶液，鑒別碳酸鹽就用酸加澄清
石灰水等。
4.對于計算題要熟練掌握質量守恒定律，善于用物質間的相對質量關系轉變為絕對質量關系或質量比
5.上課認真聽講，這是最重要的，還要克服對化學的恐懼 初二，化學其實沒有什麼
初中化學實驗給試管加熱的注意事項
【--大全】各位喜愛化學科目的同學們，5068的小編通過詳細的分析和整合為大家帶來了九年級上冊化學知識點大全，有興趣的同學趕緊過來看看吧。
給試管加熱的注意事項 括號內為操作的目的
a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】;
b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上;
c. 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】;如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。
d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】;
e. 加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。
f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】;
g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】;
h. 初三 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。
i. 加熱完畢時要將試管夾從試管口取出;
中考化學基礎知識復習重點總結
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
H2S燃燒計算的九種解法
題目：常溫常壓下，50mL H2S與60mL O2混合點燃，充分反應后恢復到原狀況，可生成多少毫升SO2？
分析：H2S燃燒的方程式如下：
因為 ，可知生成物中既有單質S，又有SO2。
解答本題，常用的有以下九種解法。
一、正向推導法
假定先發生反應<1>，則50mL H2S中的S全部轉化為單質S，同時消耗25mLO2，剩余的35mL O2再與部分S發生反應 。顯然，當O2耗盡時生成35mL SO2。
二、逆向推導法
假定先發生反應<2>，60mL O2耗盡時應生成40mL SO2，消耗40mL H2S，剩余的10mL H2S再與部分SO2發生反應 。顯然，該反應消耗5mL SO2，則最終剩余SO2為 。
三、列方程式法
設發生反應<2>的H2S為x mL，則發生反應<1>的H2S為 ，據消耗O2的體積可列式：
解得 ，即有35mL H2S發生反應<2>。當然生成35mL SO2。
四、列方程組法
設發生反應<1>的H2S為x mL，發生反應<2>的H2S為y mL，據題意有：
解得
35mL H2S發生反應<2>必然生成35mL SO2。
五、十字交叉法
恰好發生不完全燃燒時O2與H2S的體積之比為1：2，恰好發生完全燃燒時O2與H2S的體積之比為3：2，本題中V（O2）：V（H2S）＝6：5，運用十字交叉：
解得發生反應<1>的H2S與發生反應<2>的H2S的體積之比為3：7，故發生反應<2>的H2S為 ，則生成35mL SO2。
六、直接配平法
分析題意可知H2S和O2均全部反應，生成物為S、SO2和H2O，可直接寫出化學反應方程式：
然后運用觀察法，依次根據H、O和S原有的總量配平H2O、SO2和S的化學計量數，得下列化學反應方程式：
此式中SO2的化學計量數為35，即生成35mL SO2 初二。
七、公式法
a mL H2S跟b mL O2完全反應生成S和SO2，配平可得：
則 可作為公式使用。
本題中 ，則 。
八、差量法
H2S與O2反應生成液態水，無論發生反應<1>還是反應<2>，氣體總體積的減小值都是原H2S體積的 倍，本題中即減少 ，由于最終所剩余氣體只有SO2。故 。
九、圖象法
以50mL H2S燃燒為基礎作圖像，當O2為25mL時開始生成SO2，當O2為75mL時，生成的SO2有最大值為50mL，
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