高中化學練習題及答案
在社會的各個領域，我們都不可避免地要接觸到試題，借助試題可以檢測考試者對某方面知識或技能的掌握程度。什么樣的試題才是科學規范的試題呢？以下是小編幫大家整理的高中化學練習題及答案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學練習題及答案 篇1
基礎練習
一、選擇題
1.下列各組物質中，屬于同系物的是( )。
A.蟻酸、硬脂酸 B.醋酸、油酸 C.氯仿、氯乙烯 D.丙烯酸、油酸
答案:AD
2.下列分子式表示的化合物中，有同分異構體的是( )。
A.C2HCl3 B.C3H2C12 C.CH2O D.CH2O2
答案:B
3.在下列物質中，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能使紫色石蕊試液變為紅色的是( )。
A.苯 B.苯酚 C.丙烯酸 D.甲酸甲酯
答案:C
4.有4種相同濃度的溶液：①蟻酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它們的酸性由強到弱的順序是( )。
A.①②③④ B.①③②④ C.①④③② D.④③②①
答案:BD
5.下列各組有機物中，羧酸與酯均以等物質的量相混合，取1mol混合物充分燃燒，耗用2mol氧氣，這種混合物不可能的組成是( )。
A.甲酸、乙酸甲酯 B.甲酸、甲酸甲酯
C.乙酸、甲酸甲酯 D.乙酸、乙酸乙酯
答案:BD
6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氫元素的質量分數為9.13％，則該混合物中碳元素的質量分數是( )。
A.32.4％ B.45.25％ C.54.78％ D.90.87％
答案:C
二、填空題
7.有A、B、C、D、E五種有機物，分別由碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元素組成。五種有機物各取0.1mol，分別完全燃燒，都能得到4.48L(標準狀況下)二氧化碳。
(1)A氧化能得到B，E氧化能得到A；
(2)D在一定條件下跟水反應能得到E，D跟氫氣加成得到C；
(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。
則這五種有機物的結構簡式分別為：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
答案: A：CH3CHO B：CH3COOH C：CH3CH3 D：CH2＝CH2 E：C2H5OH
8.烴A是丁烷裂解的一種產物，能發生如下變化：
已知G是有機物中含氫量最大的烴。試推斷各物質的結構簡式：A___________、B___________、 C___________、D___________、E___________、F___________、G___________。
答案: A：CH2＝CH2 B：C2H5OH C：CH3CHO D.CH3COOH E：CH3COOC2H5 F：CH3COONa G：CH4
三、實驗題
9.實驗室用圖6-3所示的裝置制取乙酸乙酯。
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將___________，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。
(2)裝置中通蒸氣的導管要插到飽和碳酸鈉溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止___________現象發生，造成上述現象發生的操作上的原因是___________。
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是 。
(4)實驗制取的乙酸乙酯，其密度比水___________(填“大”或“小”)，有___________氣味。
(5)若實驗中溫度過高，達到140℃左右時，副反應的主要有機產物是___________(填物質名稱)。
答案: (1)濃硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中
(2)碳酸鈉溶液倒吸，加熱不均勻
(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，更便于分層
(4)小，果香 (5)乙醚
四、計算題
10.某有機物含碳40％、氧53.3％、氫6.7％，其蒸氣密度為2.68g／L(已校正至標準狀況)，此有機物呈酸性。
(1)通過計算，根據性質確定此有機物的結構簡式。
(2)用30g此有機物跟足量碳酸鈉溶液反應，所產生的氣體在標準狀況下的體積是多少?
答案: 解：有機物中C、H、O原子數比為： =1：2：1，最簡式為CH2O，M(CH2O)=30；M(有機物)=2.68×22.4=60。
(1)CH3COOH (2)5.6L
綜合練習
一、選擇題
1.只用水就能鑒別的一組物質是( )。
A.苯、乙酸、四氯化碳 且乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油
答案:A
2.某有機物在酸性條件下水解生成X、Y兩種有機物，X不能使紫色石蕊試液變色，Y能與小蘇打反應產生無色氣體。實驗測得在同溫同壓下，相同質量的X、Y的蒸氣所占的體積相同，則原有機物是( )。
答案:BD
3.用括號內的試劑和分離方法，除去下列物質中的少量雜質，正確的是( )。
A.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液，分液)
B.苯中的甲苯(溴水，分液)
C.溴苯中的溴(KI溶液，分液)
D.乙醇中的乙酸(NaOH，蒸餾)
答案:AD
4.某羧酸CnHmCOOH0.1mol發生加成反應時，需單質溴32go 0.1mol該酸完全燃燒時產生CO2和H2O共3.4m01，則該酸是( )。
A.C17H35COOH B.C17H31COOH C.C17H33COOH D.C15H27COOH
答案:B
5.在3.2g液態酯RCOOH2R(R為飽和烴基—CnH2n+1)中加入25.Oml2mol／L的NaOH溶液進行水解，水解完成后，為中和過量堿還需26.0mL0.5m01／L的鹽酸，則n值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
答案:A
6.相對分子質量為300以下的某脂肪酸1.0g，可與2.74g碘完全加成。也可被0.2g的KOH溶液中和，由此推測該脂肪酸的相對分子質量為( )。
A.282 B.280 C.278 D.無法確定
答案:C
二、填空題
7.某有機物A的結構簡式如右面所示：
(1)A與過量的NaOH完全反應時，A與參加反應的NaOH的物質的量之比為___________；A與新制的Cu(OH)：反應時，A與被還原的Cu(OH)：的物質的量之比為___________。
(2)A在濃H2SO4作用下，若發生分子內脫水所生成物質的結構簡式為___________。
答案(1)1:2,1:2
8.羧酸A(分子式為C5H10O2)可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C(相對分子質量為172)，符合這些條件的酯只有4種。請寫出這4種酯的結構簡式：___________，___________，___________，___________。
答案:
9.具有果香味的中性物質A可以發生下列變化：
(1)推斷下述物質的名稱：
A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)寫出下列變化的化學方程式：
A與NaOH溶液反應：___________；
D的銀鏡反應：___________。
答案: (1)A：CH3COOC2H5 B：CH3COONa C：CH3CH2OH D：CH3CHO (2)化學方程式略
三、實驗題
10.在橫線上填上一種試劑的名稱或分子式：
(1)檢驗某工業廢水中含有苯酚___________；
(2)鑒別乙醇、乙醛、乙酸___________；
(3)驗證某乙酸中含有蟻酸___________；
答案: (1)濃溴水 (2)新制Cu(OH)2懸濁液 (3)NaOH溶液和銀氨溶液
11.三種液態有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ與某些試劑作用的結果如下表所示：
試劑
結果
液體 金屬鈉 溴水 新制的
氫氧化銅
乙酸
Ⅰ 放出氣體 不反應 不反應 反應產物有
水果香味
Ⅱ
不反應
褪色 加熱有
紅色沉淀
不反應
Ⅲ 放出氣體 褪色 生成鹽溶液 不反應
根據下列化合物判斷：
A.CH3COOH；B.CH2＝CHCOOH；C.CH3COOC2H5；
D.C4H9OH；E.CH2＝CHCHO
則液體Ⅰ是___________，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。
答案: Ⅰ是D，Ⅱ是E，Ⅲ是B
四、計算題
12.X是由3種化合物A、B、C組成的混合物，組成它的這三種化合物互為同分異構體，經實驗測得下列結果：
①分別取A、B、C各3g，在127℃、1.01×105Pa下氣化測得其體積均為1 640mL。將其分別在過量氧氣中燃燒，標準狀況下均生成3.36L二氧化碳和3.6g水。
②A、B兩種有機物與金屬鈉反應，均有氫氣放出，C與金屬鈉不反應。測得3.6g混合物X與足量金屬鈉反應完畢后，在標準狀況下收集到0.56L氫氣。
③A、B均能被氧化劑所氧化，C不能被氧化劑氧化，并且只有A被氧化的最終產物是羧酸，測得3.6g混合物X被充分氧化后，分離出2.22g羧酸。
求：(1)混合物X中含有哪些物質?
(2)混合物X中各組成成分的物質的：量之比。
答案: 解：M(x)= ×22.4=60，A、B或C中C、H、O原子數比為： =3：8：1，分子式為：C3H8O
(1)A：CH3CH2CH2OH B：CH3CHCH3 C：CH3OCH2CH3 (2)3：2：1
|
OH
拓展練習
一、選擇題
1.某有機物能通過加聚反應生成高分子化合物，還能水解生成兩種有機物，則這種有機物的結構中一定具備的基團有( )。
A.①②⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①②⑥
答案:C
2.從下列實驗事實引出相應結論，不正確的是( )。
實驗事實 結 論
A 加入Na2S2O3溶液中的稀
H2SO4越濃，析出硫沉淀越快 反應濃度增大，則反應速率
加快
B 在乙酸乙酯水解實驗中，加
NaOH溶液，比加稀H2SO4使酯
的氣味消失得更顯著 NaOH溶液對酯水解的催化
作用比H2SO4要強
C 常溫下N2很難跟金屬化合 氮的非金屬性很弱
D 某丁醇的氧化產物既不能
發生銀鏡反應，也不具有酸性 2—丁醇氧化后，不能生成
醛或羧酸
答案:BC
3.將9g草酸(乙二酸)與某二元醇完全酯化，生成環狀酯Wg和3.6g水，則該醇的相對分子質量可表示為( )。
A. B. C. D.
答案:B
二、填空題
4.實驗室制取甲烷的一類反應的特點是：反應得到的烴比原料羧酸鹽少1個碳原子。
化合物A(C8H8O3)為無色液體，難溶于水，有特殊香味。從A出發，可發生如下圖所示的一系列反應，圖中的化合物A硝化時可生成4種一硝基取代物；化合物H的分子式為C6H6O；G能進行銀鏡反應。試回答以下問題：
(1)下列化合物可能的結構簡式為：
A___________、E___________、K___________。
(2)有關反應的反應類型為：
(Ⅰ)___________、(Ⅱ)___________、(Ⅲ)___________。
(3)下列反應的化學方程式為：
H→K：___________，C→E：___________，
C+F→：___________。
答案:
(2)(Ⅰ)水解反應(Ⅱ)酯化反應(Ⅲ)取代反應
2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O
CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2O
5.水蒸氣跟灼熱的焦炭反應，生成A和P的混合氣體，它是合成多種有機物的原料氣。圖示是合成某些物質的路線，其中D、G互為同分異構體；G、F是相鄰的同系物；B、T屬于同類有機物，T分子中的碳原予數是B的2倍。等物質的量的T、B與足量的鈉反應，T產生的氫氣是B的2倍。S能跟新制的Cu(OH)2 反應，1molS能生成1mol氧化亞銅。
(1)寫出分子式:A 、P 。
(2)寫出結構簡式：B 、D 、S 。
(3)寫出反應類型：X 、Y 。
(4)寫出E→F的化學方程式： 。T與過量的G在濃H2SO4存在和另熱條件下，反應的化學方程式為： 。
答案：(1)A：H2 P：CO (2)B：CH3OH D：HCOOCH3 S：CH2OHCHO (3)x：酯化反應 y：加成(或還原)反應 (4)2HCHO+O2 2HCOOH，2CH3COOH+ 2H2O
6.已知：
現有含C、H、O的化合物A～F，有關它們的某些信息如下：
(1)寫出下述化合物的結構簡式：
A___________、E___________、F___________。
(2)寫出B與足量的新制Cu(OH)2 懸濁液反應的化學方程式：
_______________________________________________________。
答案：
高中化學練習題及答案 篇2
1、反應一定屬于氧化還原反應的是
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應
2、下列說法中，完全正確的是
A、有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應
B、沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應
C、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
D、復分解反應不一定是氧化還原反應
3、下列表達式中，表示復分解反應的是
A、A＋B＝AB B、AB＝A＋B
C、A＋BC＝AC＋B D、AB＋CD＝AD＋CB
4、下列關于氧化還原反應的說法中，不正確的是
A、氧化還原反應前后元素的化合價一定有升降
B、氧化還原反應前后一定有氧的得失
C、氧化還原反應前后一定有電子轉移
D、分解反應和化合反應一定都是氧化還原反應
5、 元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素
A、一定被氧化了
B、一定被還原了
C、 即可能被氧化，也可能被還原
D、即不可能被氧化，也不可能被還原
6、已知：2F2＋2H2O＝4HF＋O2 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O 則下列結論錯誤的是
A、氟、氧、氮和氫結合的能力依次減弱的
B、氮的非金屬性比氧弱，氧的非金屬性比氟弱
C、按氮、氧、氟的順序，非金屬性依次減弱
D、按氮、氧、氟的順序，單質的氧化性依次增強
高中化學練習題及答案 篇3
1．進入20世紀，化學科學經歷了迅速發展的創新百年，取得了若干項現代化學的重大成就。下列各項中，不屬于這個時期的重大化學成就的是( )
A．放射性元素的發現 B．現代量子化學理論的建立
C．蛋白質的人工合成 D．制陶技術的成熟應用
解析： 遠在新石器時代，我們的祖 先就已經能夠制造出陶器，到唐宋時期，制陶水平已經很高。其余各項都是20世紀的成就。
答案： D
2．(2011福州高一檢測)化學在人類社會發展中起著重要的作用，展望未來，化學科學具有十分廣闊的探索空間。請你分析下列四個選項中現代化學不涉及的研究領域是( )
A．開發新的能源 B．合成新的物質
C．空間形式和數量關系 D．防治環境污染
解析： 現代化學作為一門“中心科學”，和人們的生活息息相關。涉及微觀世界、能源開發、材料研制、環境保護、 生命科學等諸多領域。
答案： C
3．化學科學將在能源和資源的合理開發、安全應用方面大顯身手，當前我國農村地區如何處理大量的植物秸稈的問題備受關注。下列提出的幾種處理植物秸稈的方法中，不正確的'是( )
A．出售給工廠作工業原料
B．就地焚燒成草木灰作植物的鉀肥
C．應用化學科學的有關原理和方法制成甲烷作燃料
D．應用化學科學的有關原理和方法制成優質的牲畜飼料
解析： 農業生產中產生的植物秸稈是寶貴的資源，合理利用能夠緩解能源危機。目前，利用秸稈的方式主要是 ：①作原料生產酒精、沼氣；②作牲畜飼料；③作有機肥料等。草木灰中含有K2CO3，可以作鉀肥，但就地焚燒不但污染環境，而且也是對資源的一種浪費。
答案： B
4．下列所描述的變化不屬于化學變化的是( )
A．用一種原子制造出另一種或幾種原子
B．碳酸氫銨受熱分解
C．藍礬加熱后變為白色固體
D．電解水生成氫氣和氧氣
解析： 由一種原子制造出另一種或幾種原子必然要發生原子核的改變，則它不屬于化學變化；而碳酸氫銨受熱發生反應：NH4HCO 3=====△NH3↑＋C O2↑＋H2O；藍礬加熱變為硫酸銅：CuSO45H2O=====△CuSO4＋5H2O；水電解 2H2O=====通電2H2↑＋O2↑均為化學變化。可見抓住化學科學的含義：在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學，是解決此類題的關鍵。
答案： A
5．下列廣告語在科學上沒有錯誤的是( )
A．這種飲料中不含任何化學物質
B．這種口服液中含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
C．這種“神奇液體”加入水中，可以“以水代油”作發動機的燃料
D．沒有水就沒有生命
解析： A項，飲料中“不含任何化學物質”，這顯然與常識相悖，水就是化學物質，該廣告的原意可能是想表達“不含任何人工合成的化學制品”的意思；B項，沒有注意到口服液中所含的N、P元素雖然其含量不高，但是它們并不屬于微量元素，而且敘述中的“豐富”與“微量”相悖；C項，違背了化學反應中各種元素的種類和原子數目不變的規律；D項是正確的，“沒有水就沒有生命”，這個宣傳口號是警示人們要節約水資源，沒有水就沒有細胞，無法進行生化反應，沒有植物，當然也沒有動物，沒有生命。
答案： D
6．根據所學知識，將下列內容相關的用線連接起來。
國籍 科學家 成就 時間
中國 道爾頓 建立燃燒的氧化學說 1771年
法國 拉瓦錫 提出原子學說 1869年
俄國 門捷列夫 發明新式制堿法 1803年
英國 波義耳 提出化學元素概念 1661年
美國 侯德榜 發現元素周期律 20世紀40年代
解析： 據化學發展史的知識可作答。
答案：
7．家庭廚房實際上就是一個化學世界，柴、米、油、鹽、醬、醋、糖等都屬于化學物質。請回答：
(1)加碘食鹽所含的碘酸鉀(KIO3)中，碘元素的化合價是________。
(2)白糖與紅糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的____________，可將紅糖脫色變成白糖。
(3)食醋不慎滴在大理石臺面上，會使其表面變得粗糙而失去光澤。這是因為食醋中的_ _______與大理石發 生了化學反應。
(4)東部城市部分家庭廚房中的“柴”將被“西氣東輸”工程送來的“天然氣”所替代，請寫出天然氣主要成分的化學式______________。
解析： 化合物中元素化合價的代數和為0，鉀和氧的化合價分別是＋1和－2，故碘的化合價為＋5；活性炭具有強吸附性；食醋的主要成分是CH3COOH；天然氣的主要成分是甲烷。
答案： (1)＋5 (2)吸附性 (3)CH3COOH(或乙酸)
(4)CH4
B組——拔高訓練
8．(山東高考)下列由事實得出的結論錯誤的是( )
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新
C．C60是英國和美國化學家共同發現的，體現了國際科技合作的重要性
D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科
解析： 化學有著極其廣泛的探索空間，化學研究不僅重視實用性和創造性的研究，如制造出尿素，合成出新物質等，也重視對化學理論的探討，理論最終仍是用于指導實踐 ，因此不能說化學已成為以理論為主的學科。
答案： D
9．據報道，蘇州一女士騎自行車尾隨助力車行走，因大霧堵車，該女士在路口許多助力車排放的尾氣中待久后突然昏倒， 路人急忙將其送醫院搶救。化學興趣小組的同學看到此報道后組織討論以下兩個問題，請你參與回答：
(1)該女士昏倒的原因是___________________________________________________
__________________________________ ______________________________________。
(2)討論中某同學為解決助力車污染空氣的問題，提出了以下 幾點建議，你認為切實可行的是________，而不可行的原因是
________________________________________________________________________。
①用濃NaOH溶液吸收尾氣中的有毒成分
②用灼熱的CuO把尾氣中的有毒成分除去
③ 控制助力車的數量
④改進助力車的發動機結構，提高汽油燃燒的效率
解析： 考查CO的毒性 ，CO與血液中的血紅蛋白結合使其失去運輸氧的能力，人就會因為缺少氧氣而昏迷；CO吸入過多時會造成死亡。解決助力車污染空氣的問題就是減少CO的排放。
①中的NaOH與CO不反應，不能吸收CO
②中的CuO盡管能與CO反應，但是裝置復雜，沒有安裝的可能。
答案： (1)路口許多助力車排放的尾氣中含有大量的有毒氣體CO，在大霧中難以擴散；人在其中待久后會吸入大量的CO，CO與血液中的血紅蛋白結合使其失去運輸氧的能力，人就會因為缺少氧氣而昏迷
(2)③④ ①中的NaOH與CO不反應，不能吸收CO，②中的CuO盡管能與CO反應，但是裝置復雜，沒有安裝的可能。
高中化學練習題及答案 篇4
1．下列物質互為同素異形體的是( )
A．CaCO3和MgCO3 B．CO2和CO
C．O2和O3 D．Na和Na＋
解析： 由同種元素組成的性質不同的單質是同素異形體。
答案： C
2．下列敘述中，正確的是( )
A．由碳元素的單質組 成的物質一定是純凈物
B．金剛石和石墨具有相同的化學性質
C．石墨轉化為金剛石不屬于化學變化
D．C60是新發現的一種碳的化合物
解析： A項金剛石、石墨都是碳元素 組成的單質，兩者組成的物質是混合物；B項金剛石和石墨都是由碳元 素組成的，化學性質相同；C項石墨轉化為金剛石屬于化學變化；D項C60是一種單質而不是化合物。
答案： B
3．向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產生二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是( )
A．逐漸減小 B．逐漸增大
C．先逐漸增大，而后減小 D．先逐漸減小， 而后增大
解析： Na2CO3濃溶液滴加稀鹽酸，發生如下反應：
CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，所以是C。
答案： C
4．下列化學反應的離子方程式正確的是(雙選)( )
A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3
解析： B項應為：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C項應為：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
答案： AD
5．下列關于NaHCO3的敘述，不正確的是( )
A．它是一種白色固體，俗稱小蘇打
B．它在加熱條件下可完全分解，利用這一性質 ，可由NaHCO3制取純堿
C．其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產生
D．當質量相同的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應時，Na2CO3放出的二氧化碳多，消耗的鹽酸也多
解析： A項正確；B項NaHCO3受熱易分 解轉化為Na2CO3，正確；C項2Na HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，正確；D項
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 g 44 g
Na HCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
84 g 44 g
相同質量的Na2CO3、NaHCO3分 別與足量鹽酸反應時，NaHCO3放出CO2多。D項不正確。
答案： D
6．(2011成都高一檢測)除去下列物質中的少量雜質
(1)Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是
________________________________________________________________________，
反應方程式
________________________________________________________________________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是
__________________________________________________________________ ______，
反應方程式
________________________________________________________________________。
(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方 法是
________________________________________________________________________，
反應方程式
________________________________________________________________________。
(4)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是
________________________________________________________________________，
反應方程式
________________________________________________________________________。
答案： (1)加熱 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)加適量鹽酸
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加適量Ca(OH)2
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)通入過量的CO2氣體
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
7．(2011濰坊高一質檢)按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。
(1)A中現象是_______________________________________________________，
(2)B中濃硫酸的作用是___________________________________________________，
(3)C中發生反應的化學方程式為_______________________________________________，
(4)D中現象是_________________________________________________________，
反應的離子方程式是__________________________________________________，
( 5)E中收集的氣體是_________________________________________________。
解析： NaHCO3受熱分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，在A中產生無色液滴 ；濃H2SO4吸收水分；C中Na2O2會與NaHCO3分解產生的CO2氣體反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C中未反應完的CO2氣體會在D中與石灰水反應，產生渾濁，離子反應方程式為：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；E中收集到O2。
答案： (1)試管內壁有無色液滴
(2)干燥氣體(吸收H2O)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)石灰水變渾濁
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (5)O2
B組——拔高訓練
8．①純凈的碳酸鈉a g；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g。兩者相比下列各種情況的描述正確的是( )
A．分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量大
B．分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多
C．分別溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀質量小
D．分別配成等體積溶液，混合物的溶液中Na＋的物質的量濃度大
解析： 等質量的Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應時，Na2CO3耗酸多，NaHCO3產生的CO2多，因此A項、B項均錯誤；因NaHCO3與CaCl2溶液不反應，混合物與CaCl2溶液反應產生沉淀質量小，故C項正確；等質量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na＋的物質的量大，故D項正確。
答案： C
9．已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固體：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
據此，我國杰出的化學家侯德榜博士設計出了生產純堿的方法：
飽和NaCl溶液――→①通NH3②通CO2NaHCO3―→Na2CO3
這被人們稱為侯氏制堿法。
試回答下列問題：
(1)寫出由NaHCO3制取Na2CO3的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(2)某課外活動小組，接受實驗室的任務，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有純堿和石灰石。請將你的實驗方法用流程圖表示出來：
石灰石__________________________________________________________________。
解析： 實驗室制取NaOH，可用Na2CO3溶液與適量Ca(OH)2溶液反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，過濾可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固體。
答案： (1)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)石灰石――→高溫氧化鈣――→水氫氧化鈣――→純堿溶液過濾
氫氧化鈉溶液――→蒸干氫氧化鈉固體
高中化學練習題及答案 篇5
1．下列物質中，屬于電解質的是( )
A．CO2 B．鹽酸
C．BaSO4 D．C2H5OH
解析： 判斷某物質是否是電解質的要點有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態下能電離出自由移動的離子。CO2和C2H5OH是非電解質，鹽酸是電解質溶液。
答案： C
2．下列物質中有自由移動的氯離子的是( )
A．氯化鈉晶體 B．熔化的氯化鉀
C．氯酸鉀 溶液 D．液態氯化氫
解析： 氯化氫只有在水中溶解時才能產生自由移動的離子，故液態氯化氫不能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產生自由移動的氯離子，產生的是氯酸根離子(ClO－3)。氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動。當加熱氯化鉀時，熱能破壞了陰、陽離子的相互作用，使離子自由移動，即發生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯 化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動、KClO3雖能電離出自由移動的離子，但不是Cl－。只有熔化的氯化鉀能發生電離產生自由移動的氯離子。
答案： B
3．關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(雙選)( )
A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是鹽
E．NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸
F．非金屬元素不可能形成鹽
解析： A、B說法與定義不符，E中NaHSO4電離的 陽離子除H＋外還有Na＋，因此不屬于酸，NaHSO4應屬于酸式鹽。非金屬元素也能形成鹽，例如銨鹽。故正確答案為CD。
答案： CD
4．下列電離方程式錯誤的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．CH3COOH鳩馛H3COO－＋H＋
D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
解析： A項HCO－3不能拆開寫；B項正確，NaHSO4是強酸酸式鹽，可完全電離；C項CH3COOH是弱酸，部分電離，用可逆號，正確；D項是強酸強堿鹽，溶于水完全電離，正確。
答案： A
5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能導電的電解質是(雙選)( )
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．NH4HCO3
解析： 酒精屬于非電解質，B項不符合題意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質，NaCl溶于水或熔融狀態下均能導電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導電，但H2SO4在液態時難導電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態，故C、D符合題意。
答案： CD
6．已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質并寫出其電離方程式：
(1)H＋、Cl－
________________________________________________________________________。
(2)Fe3＋、SO2－4
________________________________________________________________________。
(3)Na＋、HCO－3
________________________________________________________________________。
(4)NH＋4、NO－3
________________________________________________________________________。
答案： (1)溶質是HCl，電離方程式為：HCl===H＋＋Cl－
(2)溶質是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2 (SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4
(3)溶質是碳酸氫鈉，電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO－3
(4)溶質是硝酸銨，電離方程式為： NH4NO3===NH＋4＋NO－3
7．回答下列問題：
(1)金屬導電是因為存在
________________________________________________________________________；
(2)電解質溶液導電，是因為存在
________________________________________________________________________；
(3)液態氯化氫不導電，是因為
________________________________________________________________________；
(4)氯化氫水溶液能導電，是因為
________________________________________________________________________；
(5)氯化鈉晶體不導電，是因為_
_______________________________________________________________________；
(6)熔融的氯化鈉能導電是因為
__________________________________________________________ _____________。
答案： (1)自由移動的電子 (2)自由移動的離子 (3)只有氯化氫分子，無離子存在 (4)氯化氫在水分子作用下發生電離，產生了自由移動的H＋、Cl－ (5)氯化鈉晶體中的Na＋、Cl－不能自由移動 (6)熔化狀態下由于熱能作用 ，氯化鈉發 生電離，產生了自由移動的Na＋、Cl－
B組——拔高訓練
8．下列敘述正確的是( )
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－
B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電
D．導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數目多
解析： 電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質要 導電的前提是電解質在水溶液中或熔融狀態下電離出自由移動的離子，故A項錯誤；酸的定義中強調電離出的陽離子全部為H＋， 如NaHSO4也能電離出H＋，但NaHSO4屬于鹽 類，故B項錯誤；HCl溶于水能電離出自由移動的H＋和Cl－，所以能導電，但液態HCl 是由分子組成的，無離子，不能導電，故C項正確；溶液的導電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動離子的數目決定，故D項錯誤。
答案： C
9．硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。
(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是
________________________________________________________________________。
(2)硫酸氫鈉在熔融狀態下電離的方程式是
________________________________________________________________________。
(3)下列說法中，正確的是(多選)( )
A．硫酸氫鈉屬于酸
B．硫酸氫鈉屬于鹽
C．硫酸氫鈉屬于電解質
D．硫酸氫鈉溶液跟鋅單質反應生成氫氣
解析： 硫酸氫鈉的化學式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na＋、H＋和SO2－4。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na＋和HSO－4。由硫酸氫鈉在水中的電離結果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質，不屬于酸；硫酸氫鈉溶液中存在大量H＋，能跟鋅單質反應生成氫氣。
答案： (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
(2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4
(3)BCD
高中化學練習題及答案 篇6
1、物理性質：
常溫下，鹵代烴中除了 、 、 等少數為氣體外，其余為液體或固體。通常情況下，互為同系物的鹵代烴，它們的沸點隨碳原子數的增多而 。除 等部分鹵代烴外，液態鹵代烴的密度一般比水 。鹵代烴 溶于水， 溶于有機溶劑。
（練習）下列有機物中沸點最高的是（ ），密度最大的是（ ）
A、乙烷
B、氯乙烷
C、1—氯丙烷
D、1一氯丁烷
2、化學性質
①鹵代烴的水解反應：（寫出溴乙烷水解的化學方程式）
由于可發生HB r+ NaOH = NaBr + H2O，所以，溴乙烷的水解反應又可寫成：
_______________________________________________________________。
②消去反應：
對消去反應的理解：反應中會脫去 （例如H2O, ），同時生成 鹵代烷烴消去鹵化氫時，鹵素原子來自 ，氫原子來自
1）判斷下列物質能否發生消去反應？若能，在下列橫線上寫出化學方程式。
①CH3Cl、 ②(CH3)3C—CH2Br、 ③CH3CHBrCH3
____________________________________________________________________________
2）是否鹵代烴都能發生消去反應，為什么？一種鹵代烴如果能發生消去反應，只能得到一種對應的烯烴，對嗎？_______________________________________________
3）寫出下列鹵代烴發生水解反應、消去反應得到的產物的結構簡式
水解產物 消去產物
Br
A）CH3CHCH2CH3
Br
B) CH3CH2CCH3
CH3
CH3
C） CH3CCH2Br
CH3
3.鹵代烴的鑒別方法：
溴乙烷（CH3CH2Br）發生水解反應需要什么條件？如何證明溴乙烷（CH3CH2Br）水解產物中存在Br—
【鞏固訓練】
（ ）1. 下列反應的生成物為純凈物的是
A.等物質的量的CH4與Cl2混合光照
B.氯乙烯加聚
C.乙烯和氯化氫加成
D.丙烯和氯化氫加成
（ ）2.下列有機反應中，屬于消去反應的是
A.苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃
B.溴丙烷與NａOH溶液混合，靜置
C.乙醇與濃硫酸共熱，保持170℃
D.1－氯丁烷與乙醇、KOH共熱
（ ）3. 下列物質加入AgNO3溶液能產生白色沉淀的是
A．C2H5Cl
B．NH4Cl
C．CCl4
D．CH3Cl與NaOH和乙醇共熱的混合液
（ ）4.下列鹵代烴能發生消去反應的是
A.CH3Cl
B.CHCl3
C.CH2=CHCl
D.CH3CH2Br
（ ）5. 以1-氯丁烷為原料，制備1,2-二氯丁烷，整個過程中需要涉及的反應類型有
A.取代反應
B.加成反應
C.消去反應
D.聚合反應
（ ）6.下列化合物，既能發生消去反應，又能發生水解反應，還能發生加成反應的是
A.氯仿
B.2-氯丙烷
C.氯化銨
D.氯乙烯
（ ）7.某學生將一氯丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結果未見到白色沉淀生成，其主要原因是
A.加熱時間太短
B.不應冷卻后再滴入AgNO3溶液
C.加AgNO3溶液后未加稀HNO3
D.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸
（ ）8.下列反應不屬于取代反應的是
A．C2H4和O2的反應
B．CH4和Cl2在光照條件下的反應
C．苯與濃硫酸、濃硝酸的共熱
D．Cl-CH2-CH3與NaOH溶液共熱
（ ）9. 欲除去溴乙烷中含有的乙醇，下列操作方法中正確的是
A.加氫氧化鈉水溶液，加熱煮沸
B.加氫氧化鈉醇溶液，加熱煮沸
C.加水振蕩，靜置后分液
D.加濃硫酸，加熱至170℃
高中化學練習題及答案 篇7
基礎練習
一、選擇題
1.下列物質中，屬于高分子化合物的是( )。
A.蔗糖 B.油脂 C.棉花 D.酚醛樹脂
答案：CD
2.下列物質中，屬于天然高分子化合物的是( )。
A.蛋白質 B.淀粉 巳酚醛樹脂 D.聚氯乙烯
答案：AB
3.高分子化合物聚丙烯的結構簡式是( )。
答案：C
4.根據烯烴雙鍵氧化斷裂的規律，推斷分子式為C4 H8 的烯烴的氧化產物最多有( )。
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
答案：C
5.根據化學分析知道，橡膠是異戊二烯的聚合物，其結構簡式可表示為： ，則其單體是( )。
答案：D
6.1mol有機物A(分子式為C6H10O4)經水解得到lmolB和2molC。C經分子內脫水得到D，D可發生加聚反應生成高聚物 由此可知A的結構簡式為( )。
A.HOOC(CH2)4COOH B.HCE)C(CH2)3COOCH3
C.CH3COO(CH2)2COOCH3 D.CH3CH2COOC—COOCH2CH3
答案：D
7.某有機物能使溴水褪色，也能在一定條件下水解生成兩種有機物。還能發生加聚反應生成高分子化合物。則此有機物中一定含有下列基團中的( )。
①—CH3 ②—OH ③—C1 ④—CHO ⑤—C2H3 ⑥—COOH ⑦—COOCH3 ⑧—ONa
A.①③⑧ B.②⑥⑦ C.⑤⑦ D.④⑤
答案：C
二、填空題
8.蔗糖的相對分子質量是__________，硬脂酸甘油酯的相對分子質量是__________，它們的相對分子質量很少上千，通常稱它們為__________化合物，或簡稱__________；而淀粉的相對分子質量從__________到__________，蛋白質的相對分子質量從__________到__________或更高，通常把它們稱為__________化合物，簡稱為__________。
答案：342，1094，低分子，小分子，幾萬，幾十萬，幾萬，幾百萬，高分子，高分子
9.有機高分子化合物的分子是由有成千上萬的__________連成長鏈形成的。由C—C鍵連接的高分子有__________。由C—C鏈和C—O鍵共同連接的高分子有__________。通常，高分子化合物的結構有兩種形式：__________結構和__________結構。__________結構的有機高分子能溶解在適當的溶劑里；而__________結構的有機高分子則不易溶解，只有一定程度的脹大。在受熱時，__________結構的高分子會軟化，直到熔化成液態，冷卻后又變為固態，這種性質叫做__________性；有些__________結構的高分子一經加工成型就不會受熱熔化，這種性質稱做__________性。
答案：鏈節，聚乙烯、聚氯乙烯等，淀粉、纖維素等，線型，體型(網狀)，線型，體型，線型，熱塑，體型，熱固
10.棉花纖維素相對分子質量為174 960，則每個分子中含有__________個葡萄糖單元。當這種纖維素與 濃HNO3、濃H2S4的混合物反應后，產物中含氮11.12％，則每個葡萄糖單元中發生硝化反應的羥基數是__________個。
答案：1080，2
11.已知乙炔和羧酸可以發生加成反應：
催化劑
→ FCOOCH=CH2
一定條件
試采用電石、水、空氣為原料和必要的催化劑制取聚醋酸乙烯酯 ，寫出有關反應的化學方程式(有機物須寫結構簡式)。
①__________，②__________，
③__________，④__________，
⑤__________。
答案：①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH CH↑
②CH CH+H2O CH3CHO
催化劑
③2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH
△
催化劑
④CH3COOH+CH CH → CH2COOOH=CH2
△
⑤nCH3COOCH＝CH2
綜合練習
一、選擇題
1.硫化天然橡膠的目的是( )。
A.使直線型結構變成交聯的網狀結構 B.增加橡膠的密度
C.改善橡膠的性能 D.只改變其物理性質，不改變化學性質
答案：AC
2.乙烯和丙烯按物質的量1：1聚合成乙丙樹脂，該高聚物的結構簡式是( )。
答案：CD
3.纖維素分子中每個結構單元都含有3個羥基，所以常用 或[C6H7O2(OH)3]n來表示纖維素的組成，其中的羥基和醇羥基一樣，可以發生酯化反應。則硝酸纖維中最高含氮量可達( )。
A.25.9％ B.14.14％ C.14.147％ D.13.82％
答案：B
4.氯丁烯(C4H7Cl)的同分異構體只有8種，某同學卻寫出了如下10種：
其中兩兩等同的式子是( )。
A.②⑥ B.⑥⑦ C.⑧⑨ D.⑨⑩
答案：BD
5.乙烷強熱分解，生成C2H4和H2兩種物質。現取乙烷部分分解產物1體積，使其充分燃燒，生成1.6體積CO2(同溫、同壓下測定)，則乙烷分解率是( )。
A.20％ B.25％ C.30％ D.40％
答案：B提示：設分解率為x，則1體積氣體中含C2H4：x，H2：x，未分解的C2H6：(1-x)。
二、填空題
6.以2—丙醇為原料可以制取聚丙烯，試寫出有關反應的化學方程式：
答案： 濃硫酸
CH3CHOHCH3 → CH2＝CHCH3↑+H2O，nCH2＝CHCH3
170℃
(2)不能反應，因為苯酚羥基的鄰、對位無氫原子
7.異丁烯在催化劑存在下能發生加聚反應，生成高分子化合物，其結構簡式為__________。在一定條件下，兩分子異丁烯之間也能發生加成反應，生成兩種二聚物A和B。A和B在催化劑作用下加氫后，都能得到2，2，4—三甲基戊烷C，試寫出A、B、C的結構簡式：A__________，B__________，C__________。
答案：
8.酚醛樹脂的生成反應歷程是，甲醛分子中的羰基打開，氧原子和苯酚鄰位(或對位)氫原子結合生成水，同時生成高分子化合物：
試討論下述反應能否發生，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。
答案：
(2)不能反應，因為苯酚羥基的鄰、對位無氫原子
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