化學反應速率的相關練習題
1.(2000全國13)在一密閉容器中，反應 aA(氣) bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A.平衡向正反應方向移動了
B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數增加了
D.a>b
2.(2000全國16)已知反應A+3B 2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速度為mol·L-1·min-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為
A.0.5mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1
3.(2000試測題7)某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A(氣)+2B(氣) 2C(氣)。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是
A.原混合氣體的體積為1.1V B.原混合氣體體積為1.2V
C.反應達到平衡時，氣體A消耗了0.2V D.反應達到平衡時，氣體B消耗了0.2V
4.(2000試測題18)下表數據是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：
反應時間 t/h1491625
MgO層厚Y/nm
NiO層厚Y′/nm0.05a
b0.20a
2b0.45a
3b0.80a
4b1.25a
5b
*注：a和b均為與溫度有關的常數
請填空回答：
⑴金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是 。
⑵金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系是(填直線、拋物線、對數或雙曲線等類型)：MgO氧化膜厚Y屬 型，NiO氧化膜厚Y′屬 型。
⑶Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性： ，其理由是： 。
⑴反應速率可以用反應物的消耗速率，也可以用產物的生成速率。⑵直線，拋物線⑶Ni，它的腐蝕速率隨時間的增長比鎂的要慢。
5(2000廣東20)同溫同壓下，當反應物分解了8%時，總體積也增加8%的是
A.2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g)
B.2NO(g) ? N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g) ? 4NO2(g)+O2(g)
D.2NO2(g) ? 2NO(g)+O2(g)
6.(2000上海19)對于反應2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是
A.2體積2SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3
B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍
D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
7.(2000上海26)二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L)。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應在前25秒內的反應進程。
(1)請計算前20秒內氧氣的平均生成速度：
(2)若反應延續至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應進程曲線。
(3)若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在圖上用虛線畫出加化劑后的反應進程曲線。
(4)寫出該反應的化學平衡常數表達式：____________
(1)5.5×10-4mol·L-1·s-1(2)圖中實踐
(3)圖中虛線
(4)k=
8.(2001天津16)將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應 2A(氣)+B(氣)=2C(氣)若經 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現有下列幾種說法：① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70% ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L-1
其中正確的是
A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
9.(2001上海24)某化學反應2A B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
根據上述數據，完成下列填空：
(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol/(L·min)。
(2)在實驗2，A的初始濃度C2= mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。
(3)設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1(填>、=、<)，且c3>、=、<)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 反應(選填吸熱、放熱)。理由是
(1)0.013 (2)1.0 催化劑 (3)> > (4)由吸熱溫度升高時，平衡向右移動
10.(2001上海27.利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：
依據上述流程，完成下列填空：
(1)天然氣脫硫時的化學方程式是
(2)n mol CH4經一次轉化后產生CO 0.9n mol、產生H2 mol(用含n的代數式表示)
(3)K2CO3(aq)和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據是 (多選扣分)
(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸堿中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于
(寫出CO2的一種重要用途)。
(5)整個流程有三處循環，一是Fe(OH)3循環，二是K2CO3(aq)循環，請在上述流程圖中標出第三處循環(循環方向、循環物質)。
(1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O (2)27n (3)b
(4)生產純堿(或作制冷劑等，其它合理答案也給分)
(5)
11.(2001廣東13)反應：L(固)+aG(氣) bR(氣)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響圖所示：圖中：壓強p1>p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷
A.上述反應是放熱反應 B.上述反應是吸熱反應
C.a>b D.a<b
12.(2001江西9)壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是
A.H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+ CO2(g) 2CO(g)
13.(2001江西13)放熱反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則
A.K2 和K1的單位均為mol/L B.K2<K1
C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)
14.(2001江西14.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是
A.反應的化學方程式為：2 M N B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率 D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
15.(2002試測題11)一定溫度下，反應：N2(g)+H2(g)==2NH3(g)，達到化學平衡狀態的標志是
A.c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2 B.N2，H2和NH3的質量分數不再改變
C.N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D.單位時間內每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2
16.(2002天津10)對已達化學平衡的下列反應 2X(g)+Y(g) 2Z(g)
減小壓強時，對反應產生的影響是
A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
17.(2002廣東11)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是
A.容器內壓強不隨時間變化
B.容器內各物質的濃度不隨時間變化
C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
18.(2002廣東15)1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：
X(g)+a Y(g) b Z(g)
反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是
A.a=1，b=1 B.a=2，b=1 C.a=2，b=2 D.a=3，b=2
19.(2002廣東20.(8分)將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發生如下可逆反應：2H2O(g) 2H2+O2 2CO+O2 2CO2
(1)當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。(填它們的分子式)
(2)若平衡時O2和CO2的物質的量分別為 n(O2)平=a mol， n(CO2)平=b mol。試求n(H2O)平= 。(用含a、b的代數式表示)
(1)H2O H2， CO CO2 (2)(2-2a-b) mol
20.(2002上海24)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
(2)該反應為 反應(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 (多選扣分)。
(a)容器中壓強不變 (b)混合氣體中 c(CO)不變
(c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。
(1) (2)吸熱 (3)b、c (4)830
21.(2003春季12)反應：A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+Q達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是
A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動
C.正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
D.正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動
22.(2003試測題(統編)14.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發生反應：2A(g)+B(g) x C(g)，達到平衡后，C的體積分數為W%;若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x值為
A.只能為2 B.只能為3 C.可能是2，也可能是3 D.無法確定
23.(2003試測題(統編)17)對于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質量從26變為29，則下列說法中正確的是
A.x+y>z+w，正反應是放熱反應 B.x+y>z+w，正反應是吸熱反應
C.x+y<z+w，逆反應是放熱反應 D.x+y<z+w，逆反應是吸熱反應
24.(2003試測題(試驗修訂)11)在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2 N2O4+Q，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質量③質量④壓強⑤密度中不變的是
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
25.(2003試測題(試驗修訂)17)在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol;達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為
A.10 mol和10% B.20 mol和20%
C.20 mol和40% D.20 mol和80%
26.(2003江蘇理綜15)在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOH CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是
A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B.加水，反應速率增大，平衡向逆反應力向移動
C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c(H+)減少
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
27.(2003廣東大綜28)恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2(氣) N2O4(氣)達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
28.(2003全國11)某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol
29.(2003江蘇26)I.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：
A(氣)+B(氣) C(氣)
(1)若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質的量為 mol。
(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為 mol。
(3)若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x= mol，y= mol。
平衡時，B的物質的量 (選填一個編號)
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的'理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是 。
II.若維持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。
(5)開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與(1)小題中的a進行比較 (選填一個編號)。
(甲)ab (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是 。
(1)(1-a) (2)3a (3)2 3-3a 丁
若3a>1，B的物質的量小于2mol;若 ，B的物質的量等于2mol;
若3a<1，B的物質的量大于2mol
(4)
(5)乙 因為(5)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后a>b。
30.(2003上海11)可逆反應N2+3H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
31.(2003上海24)鉀是—種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：
Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)一Q
該反應的平衡常數可表示為：K=C(K)，各物質的沸點與壓強的關系見右表。
(1)在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應的最高溫度應低于 。
(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是 。
(3)常壓下，當反應溫度升高900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K=
(1)770℃ 890℃ (2)降低壓強或移去鉀蒸氣 適當升高溫度
(3)K=c(K)/c(Na)
32.(2004北京 14)在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：
已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol·L-1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變為0.2mol·L-1，則平衡時H2的濃度(mol·L-1)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
33.(2004理綜(新老)12)反應2SO2+O2 2SO2經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
34.(2004理綜(新老13)某溫度下在密閉容器中發生如下反應：
2E(g) 若開始時只充入2mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達平衡時M的轉化率為
A.20% B.40% C.60% D.80%
35.(2004全國1-29)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：
N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
⑴若反應達平衡時某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值
⑵反應達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平移時NH3的物質的量。
⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
⑷原混合氣體中，a∶b = 。
⑸達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
⑹平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉的N2的物質的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16
解法二：N2 + 3H2 2NH3
開始時 a b 0
t時13 6
在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) = 716.8L -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
36.(2004全國3-9)在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反應速率增大的措施是
A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度
C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度
37.(2004天津13)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是
A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)
B. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)
C. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)
D. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)
38.(2004廣東5)在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2(g) N2O4(g)，達平衡是，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
39.(2004廣東9)一定溫度下，反應2SO2+O2 2SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應是
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
40.(2004廣東18)右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應的過程按b曲線進行，可采取的措施是
A.升高溫度
B.加大X的投入量
C.加催化劑
D.增大體積
41.(2004江蘇18)在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2C(g); △H<0
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是
A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
42.(2004上海 8)將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g (A)B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是( C)
43.(2004上海 24)在一定條件下，二氧化碳和氧氣發生如下反應： 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=_________________________________
(2)降低溫度，該反應K值______________ ，二氧化碳轉化率_________，化學反應速度____________________________________(以上均填增大、減小或不變)
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是___________________________ 。
(4)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是_____________________________________________
(用文字表達)
10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號)。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質的量
(1) (2)增大 增大 減小
(3)15—20min和25—30min (4)增加了O2的最 a b
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