高中化學幾種重要的金屬練習題與答案

時間：2021-06-25 08:02:28 試題我要投稿

高中化學幾種重要的金屬練習題與答案

　　一、選擇題(共40分，每小題4分，每小題有1—2個選項符合題意)

高中化學幾種重要的金屬練習題與答案

　　1.下列關于純鐵的描述正確的是( )。

　　A.熔點比生鐵低

　　B.與相同濃度的鹽酸反應生成H2的速率比生鐵的快

　　C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

　　D.在冷的濃硫酸中可鈍化

　　答案：D

　　2.鋁制品容器能盛濃硝酸而不被溶解的原因是( )。

　　A.鋁金屬活動性弱 B.濃硝酸的氧化性不強

　　C.濃硝酸使鋁表面形成致密氧化膜 D.鋁不與濃硝酸反應

　　答案：C

　　3.下列關于銅鋅電池(電解質溶液為CuSO4溶液)的敘述正確的是( )。

　　A.銅鋅原電池中銅是正極 B.銅鋅原電池中，在鋅極上析出銅

　　C.銅鋅原電池中，在銅極上析出銅 D.銅鋅原電池中，在鋅極上析出H2

　　答案：AC

　　4.某原電池的總反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+不能實現該反應的原電池為( )。

　　A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3

　　B.正極為Fe，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3

　　C.正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3

　　D.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液

　　答案：BD

　　5.下列各組試劑，只用試管和膠頭滴管，不用任何其他試劑就可以鑒別的是( )。

　　A.KOH和A12(SO4 )3 B.稀HCl和Na2CO

　　C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4

　　答案：AB

　　6.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是( )。

　　A.NaOH B.NH3H2O C.AgNO3 D.BaCl2

　　答案：A

　　7.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是( )。

　　A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO B.Al3+、K+、AlO 、SO

　　C.C1 、SO 、I-、H+ D.HCO 、H+、Na+、Cl-

　　答案：AC

　　8.鋼鐵在不同的潮濕環境中發生電化學腐蝕，正極反應可能是( )。

　　A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H++2e-=H2↑

　　C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑ D.O2+2H2O+4e-=4OH-

　　答案：BD

　　9.將7.8g鐵加入到200mL2mol／L的HNO3溶液中，充分反應后，溶液中主要離子的濃度關系是( )。

　　A.[NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+] B.[NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+]

　　C.[Fe2+]>[Fe3+]>[NO3-]>[H+] D.[Fe2+]>[NO3-]>[Fe3+]>[H+]

　　答案：A

　　10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中，加入0.015mol的Fe粉，經過充分攪拌后，發生的變化是( )。

　　A.鐵溶解，但沒有其他任何金屬生成 B.只析出銀，且溶液中不再含Fe3+

　　C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu

　　答案：D

　　二、填空題

　　11.為了除去鍍在鋁制容器表面的銅鍍層，而使鋁不溶解，可選用的試劑是___________，反應的化學方程式為___________。

　　答案：濃HNO3；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

　　12.Cu放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均見溶液變藍，其原因是_________________________________。

　　答案：Cu與Ag+發生置換反應，生成Cu2+；NaNO3在酸性條件下具有氧化性，將Cu氧化為Cu2+

　　13.(1)如今有2H2+O2 2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的氣體是___________，正極通的氣體是___________，電極反應式分別為______________________。

　　(2)如果把KOH改為稀H2SOn作電解質，則電極反應分別為______________________；(1)和(2)的電解質溶液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化?______________________。

　　(3)如果把H2 改為甲烷，KOH作導電物質，則電極反應式為___________。

　　答案：(1)(4分)H2；O2；負極：2H2+4OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　(2)(4分)負極：2H2-4e-=4H+；正極:O2+4e-+4H+=2H2O；變小；變大

　　(3)(4分)負極：CH4+100H--8e-CO +7H2O；正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

　　14.A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種短周期元素，它們的轉化關系如下：

　　其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色。

　　(1)寫出化學式：A：___________、B：___________、C：__________、D：___________、E：___________。

　　(2)寫出下列反應的離子方程式

　　A→B：______________________；

　　A→D：______________________。

　　答案：(1)A：KAlO2；B：AI(OH)3；C：A12O3；D：AlCl3;E：NaAIO2

　　(2)AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO A1O +4H+=A13++2H2O

　　15.等質量的Cu、Zn、Fe三種金屬混合物ag加入FeCl3，和鹽酸的'混合液中，充分反應后：

　　(1)若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有___________，可能有___________；

　　(2)若剩余固體為 g，則溶液中的陽離子一定有___________，可能有___________；一定沒有___________；

　　(3)若剩余固體為 g，則溶液中的陽離子一定有___________，一定沒有___________。

　　答案：(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+；Fe3+、H+ (2)Fe2+、Zn2+；H+；Cu2+、Fe3+， (3)Zn2+；Fe3+、Gu2+

　　三、實驗題

　　16.有一工業廢水，其中含有少量的FeSO4、Ag+、Na+。試設計一實驗方案，回收金屬銀和FeSO4晶體。寫出實驗步驟，簡要說出每一步驟的目的，寫出有關的離子反應方程式。______________________________________________________________________________________

　　_________________________________________________________________。

　　答案：

　　17.用下面兩種方法可以制得Fe(OH)2沉淀。

　　方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

　　(1)用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液還需加入___________。

　　(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用___________方法。

　　(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 _________________________________。

　　方法二：如圖4-11所示裝置中，用NaOH溶液、Fe屑、稀H2 SO4等試劑制備。

　　(1)在試管I里加入的試劑是___________，在試管Ⅱ里加入的試劑是___________。

　　(2)為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管工和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 ____________________________________________。

　　(3)這樣生成的Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________________。

　　答案：方法一：(1)稀H2SO4，Fe屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2