高一化學說課稿

時間：2023-02-15 14:28:20 說課稿我要投稿

高一化學說課稿

　　作為一位無私奉獻的人民教師，常常要寫一份優秀的說課稿，說課稿可以幫助我們提高教學效果。我們該怎么去寫說課稿呢？以下是小編為大家收集的高一化學說課稿，僅供參考，大家一起來看看吧。

高一化學說課稿

高一化學說課稿 1

　　一、教材分析

　　1、教材的內容、地位及其作用

　　說課內容：人教版必修①《引言》第一課時。

　　課程標準指出：“高中化學課程在九年義務教育的基礎上，以進一步提高學生的科學素養為宗旨，激發學生學習化學的興趣……引導學生認識化學對促進社會進步和提高人類生活質量方面的重要影響，理解科學技術與社會的相互作用，形成科學的價值觀實事求是的科學態度。”

　　引言(也稱前言、序言或概述)，學術論著的開頭部分，一般說明全書的主旨和內容等。引言課即第一節課，不要求學生掌握多少知識，旨在為學生打開學習化學知識的大門，激發學生學習化學的濃厚興趣。一節成功的引言課將對學生的終身學習產生積極而持久的影響，引言課的重要性不言而喻。

　　為叩開高中化學殿堂的大門，奏響學生化學知識的樂章，精心設計了以“大話西游“為主題的入學第一節課。

　　2、教學目標分析：

　　(1)知識與技能目標：

　　①認識實驗是研究化學的重要手段;

　　②了解化學研究的目的與學習化學的方法;

　　③認識co2、H2o既可以滅火也可以生火。

　　(2)過程與方法目標：

　　①通過觀看影像視頻、閱讀相關資料提高學生學習興趣;

　　②通過教師講解、課堂討論使學生領悟學習化學的意義。

　　(3)情感態度與價值觀目標：

　　①使學生擺脫愚昧和無知，抵制迷信和偽科學，提高科學素養;

　　②培養學生辯證唯物主義觀念，樹立正確的價值觀。

　　3、教學重難點：

　　重點：培養學習興趣，激發學習熱情。

　　難點：領悟化學學習的意義。

　　二、學法分析

　　學生經過初三一年化學課的學習，已具備了一定的化學基礎知識和認識化學問題的能力，也初步了解了化學學科基本的學習方法。但是由于學習時間短，普遍缺乏對化學知識的理性與系統認識，學習方法往往也不成熟，但都具有好奇、好問等較為原始的學習興趣。引言教學就是要有目的、有計劃的將學生這些原始的動力轉化為持久、穩定的學習動機。并且教學以學生暑假生活為接口，玩中學，學中玩，自然過渡，開展學習，學生容易接受。

　　三、教法分析

　　從激發學生的興趣入手，搜尋學生感興趣的話題或內容，緊密聯系生活實際，通過親身體驗使學生產生認同和共鳴。學生對《西游記》電視劇的喜歡，源于對刺激感知系統的動作畫面與離奇的故事情節有較大興趣，表現出對孫悟空英雄式人物的崇拜。如何讓學生這種直覺興趣轉化為間接興趣，暫時興趣向持久興趣發展，此時就要有意識加以引導：將神話與現實自然結合，使科學知識走下高高的殿堂，讓英雄人物回到人們中間。

　　看電視-讀原著-做實驗，大話西游，用學生熟知又模糊的材料逐漸產生并形成一條清晰的認知線索，把學生一步一步引入化學學科的大門。同時，自然科學人文化，體現了“大教育”的新觀念與新思想，無論學生將來向何方向發展都將終身受益。

　　四、教學程序

　　1、切身交流，拉近師生之間距離。

　　新生入學第一節課師生第一次見面，相互問候后一句“大家暑假都做了些什么?”像認識了很久的朋友一樣，不經意間拉近了與學生之間的距離。

　　2、看電視，提高學生學習興趣。

　　播放《西游記》電視片段：孫悟空騰云駕霧、上天入水、七十二變，精彩的畫面充分刺激學生的感知系統，在興奮與激動之中拉開序幕。

　　3、讀原著，培養學生探究欲望。

　　讓學生朗誦原著片段(“《西游記》第七回——八卦爐中逃大圣五行山下定心猿”部分內容)，為后面評西游打好基礎。板書大話西游，吊起學生胃口。在驚訝與不解中順利過渡。

　　4、三評西游，激發學生求知欲望。

　　一評西游，談古論今，神話變現實，化學顯實力。

　　要點簡介：《西游記》是一部古代神話小說，按現代觀點來看，就是一部科幻小說。它源于對當時的一些自然現象的不解，從而衍生出對生命與生活的一種向往：長生不老，上天入水，呼風喚雨……如今這些向往很多都變成了現實：延年益壽、航天潛水、人工降雨……這些粗看起來是以物理為主體或以生物醫藥為主導的科學，但其核心作用是取決于新型材料與化學物質，而這些新型材料與化學物質都是在化學理論的指導下，通過化學實驗進行合成或研制。

　　二評西游，談爐論器，仙丹成毒藥，化學明道理。

　　要點簡介：最早化學在中國，化學起源于煉丹，煉丹從客觀促進了藥物化學的發展。用現在觀點來看太上老君的八卦爐就是一個化學反應儀器，煉丹過程就是一個化學反應過程。但煉丹違背了科學道理。通過高溫最后得到的物質一定重金屬或是其氧化物，所謂的“丹”非但不能醫治百病，長生不老，反而大多數都是有毒物質。即使是佛祖高僧坐化焚酌所得到的“舍利子”實際上也就是僧者體內的結石。當然，我們不能用現在的觀點來嘲笑古人，正是他們的犧牲與嘗試才為我們積下了寶貴的經驗。

　　由此，順勢提出三個問題，層層遞進，啟發思考，揭示出科學的發展史就是一部化學實驗史:

　　你知道嗎?催動人類迅速進化的因素是什么?是從生食到熟食，是火!

　　你知道嗎?推動電器工業迅猛發展，通訊技術普及，使人們的生活發生根本性改變的元素是什么?是半導體，是硅!

　　你知道嗎?返回航天飛船的外體，既耐高溫又有高強度還近乎絕熱的材料是什么嗎?是一種新型合成物質，是陶瓷!

　　三評西游，談悟空論英雄，太空何起居?化學揭神秘。

　　要點簡介：由孫悟空到楊利偉、費俊龍、聶海勝、翟志剛，從影視偶像到現實英雄，航天英雄本身就是對學生最好的激勵。英雄起居探秘。通過二氧化碳和水滅火、生火現場實驗，使學生思維上有銜接，同時認知上有沖突。

　　附：課堂實錄(片斷)：

　　[老師]進一步引問：你們還知道嗎?我國現代的孫悟空——楊利偉、費俊龍、聶海勝、翟志剛等在天上的生活起居怎樣?太空艙內的氧氣怎樣補充?產生的二氧化碳怎樣處理?

　　[學生]異口同聲：帶氧氣瓶，……

　　[老師]引導思考：壓縮的氧氣需要很笨重的鋼瓶存放，無疑會增加飛船的重量，能否有其它的方法呢?

　　[學生]交頭接耳，欲言不語。

　　[老師]轉移話題：我們先看一個實驗!

　　(先簡要介紹講臺上放置的水與二氧化碳，隨即在放有砂子的兩個燒杯中分別點燃一團棉花)提出問題：怎樣將火滅熄?

　　[學生]胸有成竹：加水!加二氧化碳!

　　[老師]分別在兩個燒杯中倒入水與二氧化碳，火熄滅。

　　[學生]興奮、滿足。

　　[老師](舉出一個試劑瓶)介紹：我這里有一種黃色物質，請大家看：

　　[老師]演示：取出少量黃色粉末用棉花包住，放在蒸發皿中，用滴管滴水。

　　[學生]當看到棉花起火燃燒時，不解，起哄。

　　[老師]再演示：又取出少量黃色粉末用棉花包住，放在裝有二氧化碳的集氣瓶中。

　　[學生]開始屏住呼吸，當看到棉花又起火燃燒時，驚訝，喊叫。

　　[老師](稍停頓)提問：這兩個現象說明了什么?

　　[學生]回答熱烈：反應，放熱，有氧氣生成，達到棉花的著火點，……

　　[老師]鼓勵并引深：同學們都說得很

　　對。那么，是什么反應生成o2的呢?

　　[學生]齊答：有水，二氧化碳!

　　[老師]肯定并深入：對!這就解決了我們宇航員的呼吸問題。這種黃色粉末叫過氧化鈉。

　　多媒體展示并講解原理：

　　在初中，同學們已經知道：營養終端的能量物質是葡萄糖。反應產生了氧氣又吸收了二氧化碳，既解決了呼吸問題又消除了污染。這樣，使學生體驗了化學的神密色彩，又使學生的化學知識得以擴充。引導觀察氧氣的消耗與來源，揭開太空起居的神秘面紗、欣賞平衡的美妙。

　　5、回歸教材，介紹化學學習方法。

　　回歸教材，強化高中化學學科特點;介紹高中化學課程結構;介紹我校化學學習六字學習法——記憶、理解、聯系。記憶是基礎，理解是關鍵，聯系是目的。聯系就是要養成一個隨時將身邊所發生的一些現象與自己所學的知識結合起來思考的習慣。學以致用，用以促學，詮釋了科學學習與科學發展的真諦，符合新課程理念。

　　6、布置作業，釋放學生蓬勃激情。

　　故事得以延伸，思維得以發展，興趣得以提升，作業釋放激情。

　　指導學生自學引言，結合本節課所學寫一則體會：如神奇的化學，我眼中的化學等，題目自擬、字數不限。

　　以上六個環節以評西游、論英雄為核心，通過三評西游，突出重點，突破難點。整堂課表面在與學生大話西游、崇拜英雄，實則無時不在滲透化學學習的意義，一明一暗，張揚了“情感、態度與價值觀”，達到了觸動與震撼學生心靈的效果。

　　五、板書設計

　　板書動態生成，附其中一個班最終呈現結果：

　　六、教學反思

　　1、教師的引領作用得到充分展示。

　　新課程理念的貫徹與體現主要靠老師，而新課程標準的'教學實施主要還是應該在課堂。帶領學生步入科學的殿堂，這是老師的責任。是帶領學生參觀，還是引領學生發現，與其說是教學技術，更應該是教學理念的問題。走進教室先調查了解學生，從假期學生所喜歡的活動繼續并過渡，抓住學生感興趣的也是最向往的航天航空，從神話引入，轉到現實，使學生認識到化學還如此重要!銜接流暢自然，達到了潛移默化的作用，產生了“于無聲處聽驚雷”的效果。靈活處理教材，體現了“用教材教而不是教教材”的新型教材觀。

　　2、學生的情緒心理產生極大震動。

　　新課標的理念是以人為本，課程呈現方式是以社會生活背景為線索、以實驗探究為中心，在這一節課中，都得到了充分體現。雖然整節課是以老師的講述與演示為主，但學生也有充分的參與，特別是思維的培養與發展。學生的反應從開始“這是什么課?”到“激動，似大悟”到最后“興奮，尖叫”，從課堂學生的情緒與變化來看，所有的學生都不同程度地產生了心靈的觸動、意識的重視、行為的動作。

　　3、我們的思考：

　　作為引言課，我們不能單純評價內容是否超綱，學生是否都能完全接受，或者量化學生已經掌握了多少具體知識點來衡量課堂效果，而使學生能產生心靈的碰撞，能形成學習的原動力，誘導或促使學生去自覺學習、主動學習，這才是新課標最核心的理念。當然學生學習的熱情需要繼續維護，在今后的教學中還要繼續摸索加以鞏固。

高一化學說課稿 2

　　一、教材的地位和作用本節內容是現行高中化學試驗修訂本第二冊第四章第四節的內容，本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合；同時為學生了解各類化學電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養學生創造性思維的很好教材。

　　二、學生狀況分析與對策學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

　　教學目標教學目標及確立依據

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據。教學大綱對原電池的原理作了C級要求，結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：知識、技能：使學生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進一步培養學生利用實驗發現問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點。

　　教材處理

　　一、重點、難點及確立依據依據教學大綱和考試說明的要求，結合學生的認知水平等確定本節課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節的難點。二、教學內容的組織與安排為了便于教和學，我把演示實驗改為學生實驗，采用實驗“鋪墊”創設問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變為探索性實驗。在實驗中留有“空白”、“開發區”，如在實驗中要想驗證是否有電流產生等問題，讓學生自行設計實驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學生親自動手操作，領略創新成功的喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運動情況，這樣可降低教學難度，增強教學的直觀性。

　　教法與學法

　　一、教法——探究法美國哈佛大學校長在世界大學校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產生那些對社會和人類具有巨大價值的發明創造。”為了激發學生的好奇心和求知欲，在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。二、學法——實驗探索法化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。

　　教學手段實驗探究，問題探究輔助教具：計算機、實驗儀器及藥品等無論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學生“享受”現成結論，而應使教師的'演示工具轉變為學生的認識工具，實現信息技術與學科教學的整合。

　　過程

　　教學內容教材處理及設計的依據

　　導課：引入一個醫學小故事

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中；

　　探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

　　探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設疑：①鋅片的質量有無變化？②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子？③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

　　探究5：如何證明裝置中產生電流？課件模擬拓展1、啟發學生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學內容激發學生探究的欲望，引出課題。加強學生動手操作的能力，建立感性認識。引導學生從氧化—還原的角度分析電子轉移的方向和數目。通過問題的設置引導學生分析探究實質。培養學生分析問題、設計實驗方案、完成實驗、最終解決問題的能力。變抽象為具體，變微觀為宏觀，以突破難點，提高教學效率。教學大綱中指出“要有計劃地指導學生自學，組織學生搜集有關的信息，閱讀有關的資料···以發揮學生的學習主動性”，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途，讓學生課后查找有關資料，將課堂知識延伸到課后。教材處理及設計的依據

　　教學過程2、設計“水果電池”整合小結兩極在材料等方面的差別。應用課堂練習布置作業：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構造及原理。時間分配：導入2’分組實驗25’總結5’練習13’板書設計：培養學生的實驗能力和創新能力。引導學生從能量轉化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導課中留下的問題，實現由感性認識到理發認識的飛躍。針對本節課的知識，考慮不同層次學生的需求，按照循序漸進、由淺入深的原則設置一些有梯度的習題，使本節課的重點知識進一步強化。開展研究性學習。力求清晰、完整、突出重點。

　　教學效果預測通過這樣五步教學過程的分步實施，將難點建立在實驗基礎上進行分散，將使學生易于理解和掌握，達到預期的教學目標，也突出了重點。

高一化學說課稿 3

　　一、教材的地位和作用

　　本節內容是現行高中化學試驗修訂本第二冊第四章第四節的內容，本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合；同時為學生了解各類化學電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養學生創造性思維的很好教材。

　　二、學生狀況分析與對策

　　學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

　　教學目標教學目標及確立依據

　　三、教材處理

　　一、重點、難點及確立依據

　　依據教學大綱和考試說明的要求，結合學生的認知水平等確定本節課的.重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節的難點。

　　二、教學內容的組織與安排

　　為了便于教和學，我把演示實驗改為學生實驗，采用實驗“鋪墊”創設問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變為探索性實驗。在實驗中留有“空白”、“開發區”，如在實驗中要想驗證是否有電流產生等問題，讓學生自行設計實驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學生親自動手操作，領略創新成功的喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運動情況，這樣可降低教學難度，增強教學的直觀性。

　　四、教法與學法

　　二、學法——實驗探索法化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。

　　教學手段實驗探究，問題探究輔助教具：計算機、實驗儀器及藥品等無論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學生“享受”現成結論，而應使教師的演示工具轉變為學生的認識工具，實現信息技術與學科教學的整合。

　　五、教學過程

　　教學內容教材處理及設計的依據

　　導課：引入一個醫學小故事

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中；

　　探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

　　探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設疑：

　　①鋅片的質量有無變化？

　　②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子？

　　③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

　　④H+得到的電子從哪來？

　　⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

　　探究5：如何證明裝置中產生電流？

　　課件模擬拓展

　　1、啟發學生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學內容激發學生探究的欲望，引出課題。加強學生動手操作的能力，建立感性認識。引導學生從氧化—還原的角度分析電子轉移的方向和數目。通過問題的設置引導學生分析探究實質。培養學生分析問題、設計實驗方案、完成實驗、最終解決問題的能力。變抽象為具體，變微觀為宏觀，以突破難點，提高教學效率。教學大綱中指出“要有計劃地指導學生自學，組織學生搜集有關的信息，閱讀有關的資料以發揮學生的學習主動性，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途，讓學生課后查找有關資料，將課堂知識延伸到課后。

　　2、設計“水果電池”整合小結兩極在材料等方面的差別。應用課堂練習布置作業：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構造及原理。

　　時間分配：

　　導入2’

　　分組實驗25’

　　總結5’

　　練習13’

　　板書設計：培養學生的實驗能力和創新能力。引導學生從能量轉化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導課中留下的問題，實現由感性認識到理發認識的飛躍。針對本節課的知識，考慮不同層次學生的需求，按照循序漸進、由淺入深的原則設置一些有梯度的習題，使本節課的重點知識進一步強化。開展研究性學習。力求清晰、完整、突出重點。

高一化學說課稿 4

　　各位專家、評委，各位老師，你們好！

　　我說課題目是《物質的分類》，我將從以下幾個方面說課：

　　一、教材分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節教學內容位于新課標人教版高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》第一節《物質的分類》。物質的分類是新課程背景下化學教學的新內容之一，簡單分類法及其應用更是伴隨新課程而生的一個內容。課標中要求根據物質的組成和結構進行分類。在整個高中化學必修1和必修2中，本節課起到很好的承先啟后、提綱挈領的重要作用。承前啟后意味著學生通過對分類法的學習能夠對以往的化學知識進行系統化的梳理，并且為今后將要學習的更為龐大的化學知識體系奠定重要的基礎。而所謂提綱挈領則是與新課程內容設置的方式改變密切相關。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類別作為知識編排的主線，就在這樣一種新的教材內容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學就顯得尤為的重要。

　　2、教學目標的確定及依據

　　根據《化學課程標準》，結合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發展的原則，我確定本節課的教學目標如下：

　　（1）知識與技能

　　根據物質的組成、性質對物質進行分類，掌握樹狀分類法、交叉分類法兩種方法

　　（2）過程與方法

　　學會運用分類的方法對信息進行加工，嘗試自主學習，提高自主學習的能力

　　（3）情感態度與價值觀

　　體驗分類在，生產社會中的作用，領悟分類在認識和研究化學物質中的意義，體會科學探究的價值。

　　3、教學重點：交叉分類法

　　教學難點：根據不同的標準進行分類

　　課時安排：1課時

　　二、學情分析

　　教學對象是剛上高一的學生，處于初高中過渡時期，生活經驗和知識基礎還很少。在初中化學的學習中，學生只是簡單掌握了一些化學物質和化學反應。其實，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的'學習，就是物質分類方法的具體應用、但在思維上，學生正從直覺型經驗思維向抽象型思維過渡，學生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。本部分教學內容正好對初中化學中學習過的化學物質及反應進行總結和歸納，并進行適當的拓展和提高，幫助學生更好地認識化學物質，進而掌握分類方法，形成分類觀。

　　三、教法、學法分析

　　本部分教學內容少，也很簡單，如果采用傳統的教學方式，不僅學生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學中教師是一個設計者、組織者、指導者，學生處于主動地位，是學習的主角。所以本節課采用建構主義理論的指導下的“知識問題化、問題情境化”的教學模式，在共享集體成果的基礎上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構。在采用的活動探究式教學中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學生組內的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學生得出相應的結論。

　　四、教學過程設計

　　1、教學流程

　　本節主要教學內容設計為三個模塊，即分類的含義、分類的方法、分類的意義。

　　模塊1：生活中的化學——分類的含義（思維的發散階段、分類方法形成的感知階段）

　　問題情境：在我們的日常生活、學習中自覺地不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。比如垃圾的分類。

　　提出學習任務：在2分鐘內盡可能多地寫出你所知道的應用分類法的例子。討論分類的意義。

　　學生學習活動：

　　1、觀看垃圾分類廣告，嘗試對垃圾進行分類；

　　2、感受廣告內容，認識分類及分類標準的重要性；

　　3、舉出生活中分類的實例，討論生活分類的意義

　　設計意圖：以生活垃圾分類作為切入點，讓學生形成思維的發散，感受生活中的分類所帶來的便捷，并且通過對大量對分類的感性認識上升到對分類標準的理性認識，為更好的解決本節課的教學重難點我們做好了鋪墊。

　　模塊2：從生活到化學——分類的方法

　　問題情境

　　拉瓦錫對元素是如何分類的？

　　提出學習任務

　　任務1：對拉瓦錫元素表中已學過的元素進行重新分類；

　　任務2：對一組化學物質的探究分類

　　學生學習活動學生分組合作探究學習。學生分組匯報，學生的分類形式會有多種。體會到了分類的含義。

　　設計意圖：學生通過探究活動，自主合作學習，得出分類的概念。我讓同學對一組化學物質的探究分類活動是想要學生明白，其實分類它本身并不是重點，而是我們如何根據分類對象的特點去尋找分類方法才是關鍵。

　　模塊3：分類的意義

　　問題情境：分類有哪些常見的方法？

　　提出學習任務：閱讀教材相關內容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點是什么？

　　學生閱讀思考討論。

　　通過師生共同交流，體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。

　　設計意圖：本板塊教學內容簡單，學生有能力獨立完成這一教學任務，同時能訓練學生的閱讀、歸納能力。對于兩種方法的特點，要求學生有高度的概括能力，學生不一定能很好地獨立完成，教師可通過師生交流，幫助學生概括。

　　五、板書設計

　　一、簡單分類法及其應用

　　1、交叉分類法：對同樣的事物按照不同標準進行重復分類

　　2、樹狀分類法：對同類物質進行分類

　　六、教學評價方式

　　本節課采用了以下幾種評價方式：

　　1、紙筆評價：重點考查學生運用分類思想解決化學問題的能力。

　　2、活動表現評價：小組活動記錄單是一種形式。我還設計課后活動記錄檔案袋。

高一化學說課稿 5

　　今天，說課的內容是人教版《全日制普通高級中學教科書（實驗修訂本.必修）.化學》第一冊第四章第一節氯氣，共兩課時。

　　第一課時：氯氣的性質和用途

　　第二課時：.氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗。

　　下面從五個方面談一談關于氯氣的整節課的一些想法：

　　第一部分：教學目標分析：

　　（1）.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

　　（2）.使學生掌握氯離子的檢驗方法。

　　（3）.使學生了解氯氣的物理性質和用途。

　　（4）.通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力。

　　第二部分：教材分析：

　　氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農業中的應用非常廣泛。對氯氣性質、用途和制法的研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是研究同族元素性質變化規律的需要。由于高中階段對氯氣的性質、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用。

　　在內容安排上，第一課時：氯氣的性質和用途盡可能結合起來講，使理論與實際的聯系更為緊密。第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗可以把以前所學的`知識在此更好地應用，并得到鞏固。最好采用邊講邊實驗，有利于學生實驗能力發展。

　　第三部分：學法分析

　　本節內容多、實驗多采用邊講邊實驗，有利于調動學生積極性，激發學生的學習興趣。學生基礎差別大，不易過多拓寬氯氣化學性質的知識。應從實驗多這一特點出發，強化觀察現象、分析問題、設計實驗方面的發展。

　　第四部分：教學過程（）處理：

　　1．本章應預見學生判斷溶液顏色有困難：可以準備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標簽、注明顏色讓學生觀察。

　　引入：從今天開始，我們來學習一族在原子結構和元素性質上具有一定相似性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。

　　2．教學過程（）：

　　第一課時：氯氣的性質和用途

　　展示：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質。

　　板書：氯氣的物理性質

　　通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示氯氣在空氣中點燃觀察其產物；再演示氯氣和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現象：小結：氯氣的毒性與氯氣活潑的化學性質有關。黃綠色有刺激性氣味的氣體

　　密度比空氣大,能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化。

　　強調：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。引入：新聞材料，配置多媒體講述：伊普雷戰役

　　問：什么是伊普雷戰役？

　　為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”？

　　多媒體：在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊普雷戰役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1．5萬人中毒，5000多人死亡。造成英法聯軍5000多名士兵中毒死亡，戰場周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去。但是，群獸中唯獨野豬安然無恙。于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發現當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰中幸免于難。于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。

　　過渡：氯氣是有毒的，那么毒性機理是什么呢？只有明白了這個問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來研究氯氣的毒性機理。

　　引言：按照結構決定性質的原則氯氣的毒性一定與它的結構有關，我們首先考察氯原子的結構

　　【演示實驗】氯氣的漂白性

　　【復習提問】氯氣有哪些化學性質？

　　新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是強氧化性的弱酸。

　　小結：板書：氯氣的化學性質：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 與堿的反應。

　　第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗

　　實驗室中制取氯氣應加強基本操作的訓練，要求要嚴要細，安排學生組裝實驗室中氯氣裝置（無藥品），嚴到又快又整潔，細到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚。結合實驗室制取氯氣用實驗室中制取氫氣引導學生提問，問為什么？如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法？為什么制取氫氣不需尾氣處理？為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最后所得溶液為黑色？完成實驗室制取氯氣后應培養學生的綜合能力。

　　問題：實驗室制飄白色的粉溫度稍高有副反應發生，甲、乙、丙三人設計如下實驗裝置：

　　(1)請指出三個裝置的各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.

　　(2)下圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號) ____________________.

　　(3)實驗中若用12mol L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反應無反應物損耗且無副反應發生).

　　多媒體回答：(1)甲：①發生裝置錯誤，②U型管右端沒有接尾氣處理裝置。乙：①沒有降溫裝置，②D應換成U型管，改裝消石灰。丙：①沒有降溫裝置，②沒有尾氣處理裝置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化濃HCl，隨著反應的進行，［Cl-］減小，還原性減弱，反應不能繼續進行.

　　結合氯離子的檢驗的教學，區別檢驗與鑒別的概念，比較氯氣、氯離子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氫離子、氯離子等概念，用實驗室中制取CO2 、H2復習離子方程等概念。

　　第五部分：信息返饋：

　　與學生多交流是取得信息返饋成功的關鍵，讓學生成為學習的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業、考試既能掌握學習狀況。

高一化學說課稿 6

　　一、教材分析

　　地位和作用

　　《最簡單的有機化合物——甲烷》位于高中化學課程標準實驗課程教科書必修2的第三章《有機化合物》的第一節。教材主要內容為甲烷的結構（包括結構式、電子式），甲烷的物理性質和化學性質。甲烷的化學性質包括甲烷的氧化反應和甲烷的取代反應以及甲烷的受熱分解。將《甲烷》這一節內容放在教材的必修2，是考慮到學生在高一化學中已學過物質結構的知識，如共價價、極性分子和非極性分子等基礎知識，具備了學習本章的理論基礎。烴是一切有機物的母體，學習有機化學的基礎。

　　而甲烷作為結構最簡單的有機物又是學習烴的入門，所以讓學生掌握好甲烷的知識，就是為學習烴、烴的衍生物及接下來學習的有機內容奠定了良好的基礎。同時，因為在高中化學中，有機化學與無機化學的聯系不是非常的緊密，對無機化學部分學的不是很好的同學來說，可以說是學習化學的新的開始，只要鼓勵學生努力就可以學好，這無疑會增加學生學習的信心。

　　二、教學目標

　　1、認知目標：掌握甲烷的分子組成和結構；了解甲烷物理性質；掌握甲烷的化學性質；初步掌握取代反應的概念以及它與置換反應的區別。

　　2、能力目標：培養學生觀察能力和邏輯思維能力；培養學生對比、分析、歸納能力；培養學生的空間想象能力。

　　3、情感目標：深入認識“結構決定性質”“內因、外因辨證關系”等哲學思想；認識化學微觀世界分子結構的立體美。

　　三、教學重點、難點

　　1、教材重點甲烷分子結構；甲烷的化學性質；取代反應的概念；

　　2、教學難點甲烷分子結構與化學性質的關系；甲烷與氯氣反應的機理

　　四、學情、學法分析

　　1、學情分析

　　經過初三化學的學習，學生對有機化學以及有機物有了初步的了解與認識，因此在老師的教導下，結合具體形象的甲烷的結構式的模型、有關甲烷的反應機理的視頻，再通過他們本身的努力學習，可以對甲烷有比較好的掌握。

　　2、學法指導

　　在教學活動中，學生是主體，而教師則在教學活動中必須起到帶領、教導和解說的作用。因此在本節課中，我的任務是把學生引入甲烷這一主題，之后對他們講解甲烷的結構，性質，并借助甲烷的結構模型以及甲烷的氧化反應和取代反應的反應機理的視頻等形象而生動的方法讓他們掌握甲烷的相關知識點。

　　五、教法分析

　　主題引入，誘發學生學習興趣→提出問題→引導學生思考問題→分析問題→引出答案→歸納總結

　　六、教學程序

　　1、甲烷的物理性質

　　提出問題2：日常生活中可以看得到的天然氣是什么顏色，有什么味道？

　　分析問題：借助日常生活中的天然氣的外觀，講解甲烷的無色無味的氣體；再從甲烷的分子式出發，講解甲烷的密度與溶解性。

　　解決問題，給出答案：無色無味，密度0。717g/L，不溶于水，不容易強酸與強堿。

　　作用：引導學生學習課本中甲烷的物理性質，使學生掌握甲烷的物理性質。同時將理論化學與生活化_系起來，讓學生覺得學以致用，增加學習興趣。

　　2、甲烷的分子式與結構式

　　主題引入：給學生們一段有關天然氣的課外趣味閱讀，由甲烷是天然氣的主要成分這點引出有機物的概念，同時也引出甲烷。

　　提出問題：甲烷的化學表達式怎么寫？

　　引導思維：引導學生思考，并寫出甲烷的分子式與結構式。

　　分析并解決問題：給出甲烷的分子式（CH4）與結構式、電子式的圖片。

　　甲烷分子是以碳原子為中心，四個氫原子在四個定點的正四面體。

　　甲烷的化學性質

　　主題引入：日常生活中的天然氣可以燃燒，可以使人中毒。在生活中，天然氣具有易燃性，易爆性，說明它的化學性質很活潑。

　　引入問題：甲烷會與什么物質發生什么反應？

　　分析問題：借助甲烷的分子結構式模型，從甲烷特殊的.分子結構出發，手動拆解模型來解釋甲烷具有活潑的化學性質的原因。并且觀看甲烷分子的視頻。使學生加深對甲烷分子的結構式的掌握。

　　引出答案：與學生再一次一起觀看甲烷的氧化反應與取代反應的視頻，同時從甲烷的分子結構的特殊性出發，向學生解說甲烷與氯氣反應的反應機理以及反應產物等內容。

　　作用：使用形象而生動的模型與視頻，不但可以讓學生容易理解，并且還加深學生對甲烷的結構式與化學性質的關系的掌握，同時還可減輕死記硬背甲烷取代反應的反應機理的枯澀。

　　歸納與總結

　　依據板書，與學生一起復習這節課學習的內容：

　　在這一節課，學習了：

　　a、甲烷的分子式CH4，結構式與電子式

　　b、甲烷的物理性質：甲烷是無色無味，不溶于水，不溶于強酸強堿的密度小于空氣的氣體。

　　c、甲烷的氧化反應：CH4+O2→CO2+2H2O

高一化學說課稿 7

　　一、說教材

　　《氧化還原反應》是高中化學必修一第二章《化學物質及其變化》中的第三節。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

　　這部分內容既復習了初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。

　　氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

　　二、說學情

　　學生在初中階段已經學習過不同種類的化學反應，學習過大量的化學反應，知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類型。但是沒有形成氧化還原反應的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹比較簡單，即"物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。"對于氧化還原反應的知識不夠全面、不夠本質。

　　三、說教學目標

　　【知識與技能目標】

　　（1）了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。

　　（2）了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物五對概念：

　　【過程與方法目標】

　　（1）通過氧化還原反應概念的演變，由表及里培養思維的深刻性、由此及彼培養思維的邏輯性，學會用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學。

　　通過對氧化還原反應的學習與研究，進一步理解科學探究的意義，

　　（2）通過小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養

　　【情感態度與價值觀目標】

　　感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。

　　四、說重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；掌握氧化還原反應的概念

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應

　　五、說教法

　　采用"問題引導-深入探究"的教學模式，并采用多媒體輔助教學。以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發展概念。

　　六、說學法

　　注重指導學生勤于思考、表達完整、學會交流、善于總結、學會比較記憶等方法。

　　七、說教學過程

　　課程導入

　　多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗，請學生寫出反應方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問此反應屬于什么反應類型？氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？

　　（學生隨意發揮：Mg得到氧發生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。）

　　提問③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應？（學生認為不是，事實上這個反應是氧化還原反應。）

　　在這個過程中，以實驗激發學生的學習動機，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性，激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識，同時也進行"對立統一"的辨證唯物主義觀點教育。）

　　提示學生從化合價角度分析①②③三個反應的共同點，學生經過討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。

　　新課講授

　　通過引導同學分析①②③三個化學反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的`特征：元素化合價有升降。

　　化學變化的實質是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉移密切相關，氧化還原反應中，粒子間發生重新組合，元素的化合價發生變化，必然與原子結構有密切的聯系？這種聯系是什么？

　　同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。

　　觀看結束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？

　　同學們討論，并在教師的引導下得出氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移），培養學生由表及里的邏輯性思維。

　　同學們總結出在氧化還原反應中，( )元素化合價發生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。

　　鞏固與提高

　　從以下兩個題目來鞏固學過的氧化還原反應知識：

　　1. 下列說法中正確的是（）

　　A. 氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

　　B. 氧化反應和還原反應必然同時發生

　　C. 氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

　　D. 還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

　　2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列說法正確的是（）

　　A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是氧化產物

　　C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

　　（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：

　　① 兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。

　　② 一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。

　　③ 非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。

　　④ 復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

　　并討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

　　設計這個探究活動是為了聯系舊知、鞏固新知展開思考，同時營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。

　　小結作業

　　1. 從得氧、失氧的觀點、化合價升降的觀點、電子得失（轉移）的觀點認識氧化還原概念的發展。

　　2. 氧化還原反應的本質是電子轉移

　　3. 氧化還原反應的特征：某些元素的化合價在反應前后發生了變化

　　4. 氧化還原反應的判別依據：化合價是否發生變化

　　5. 氧化還原反應中的轉化關系

　　為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還。

　　八、說板書

　　板書采用提綱式，清楚明了地體現本節課的主要內容：

　　氧化還原反應

　　一、定義

　　失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應

　　得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應

　　有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應

　　二、氧化還原的電子轉移

　　三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產物

　　還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產物

高一化學說課稿 8

　　今天我說課的內容是高中教材第一冊第三章第一節《氯氣》的第一課時。

　　本節課我主要采用課本知識結合實驗的方法，引發學生的學習興趣。通過演示實驗，提出問題引發學生思考，培養學生觀察實驗的現象和結果，分析和歸納的能力。以下就是我構造這節課的想法。

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用：本節是全章教材的重點之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質、用途、制法等進行比較全面、細致的學習和研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質變化規律的需要；氯氣的化學性質也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步應用和鞏固；在教材中對氯氣性質的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養學生的實驗能力、觀察能力及思維能力等提高提供了一個極好的機會。

　　2、教學的重點和難點：

　　重點：氯氣的物理和化學性質

　　難點：實驗現象的觀察和分析

　　二、目標分析：

　　鹵素是一族元素，通過對氯氣的學習使學生通過聯系和思考，更好的'掌握整一族的元素。

　　知識目標：知道氯氣的物理性質；掌握氯氣的化學性質；了解氯氣的用途。

　　能力目標：通過實驗形成科學的觀察、思維、分析問題和總結歸納能力。

　　情感目標：通過實驗研究物質及其變化的科學方法，進一步激發學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優良品質。

　　三、過程分析

　　1、學習氯氣的物理性質

　　首先讓學生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質。

　　2、學習氯氣的化學性質

　　是本節課的重點，采用推理驗證法。引導學生由氯的原子結構分析，推測它的化學性質，再通過實驗來驗證，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質很活潑的非金屬單質。

　　1、設問激疑：根據氯的原子結構，請學生分析氯氣的化學性質應該如何？如何驗證？培養學生由原子結構推斷性質的化學思想。

　　2、實驗驗證：

　　（1）與金屬的反應：做好兩個演示實驗①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現象，注意反應條件，寫出化學方程式，并注明反應中電子轉移的情況（應用第一章所學知識）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師

　　一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅，觀察到什么現象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應？把產物溶于水又有什么現象？進一步加水又有什么現象呢？鐵燃燒的現象有什么不同的現象？

　　氯氣能與金屬反應，那它能不能與非金屬反應呢？提出問題，激發學生的學習動機。

　　（2）與非金屬的反應

　　做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二個實驗，當學生聽尖銳的爆鳴聲時，會全班鼓掌表示祝賀！這種成功會極大地調動學生學習化學的興趣。

　　自來水能不能直接用來養金魚？為什么？通過這一與學生聯系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應，能夠激發起學生的興趣以及進一步探究的欲望。

　　3.學法分析

　　通過這節課的學習,讓學生對氯氣有一定的認識,掌握氯氣的物理性質,通過現象看本質,分析和歸納氯氣的化學性質.很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒,并且會寫化學方程式.培養學生觀察實驗,分析問題的能力,調動學習積極性,激發學習動機.

　　4.歸納小結,布置作業

　　(1) 氯氣的性質為什么這么活潑?其電子結構排布?

　　(2) 氯氣能與水反應嗎?會反應又生成什么呢?

高一化學說課稿 9

　　一、教材分析：

　　1、教材地位和作用

　　1.教學內容：高中化學第二冊（必修）第一章第三節《化學鍵》包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

　　2.教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習化學反應及能力具有重要的指導意義。

　　3.教材分析：第一部分是關于離子鍵的內容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

　　2、教學目標

　　知識與技能：

　　（1）、通過對典型化合物形成的分析，了解離子鍵和共價鍵的含義，進而認識化學鍵的含義

　　（2）、理解離子化合物和共價化合物的概念

　　（3）、知道化學反應的實質是化學鍵的重組

　　（4）、學會用電子式表示簡單化合物的形成過程

　　過程與方法：

　　（1）、通過對氯化鈉生成過程的實驗觀察和微觀想象，產生探究欲望

　　（2）、了解模型方法在解決化學問題上的重要意義

　　情感態度價值觀

　　通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

　　3、教學重點及確定依據：

　　重點：離子鍵和共價鍵的形成和概念。

　　難點：共價鍵的形成及共價鍵的極性，化學鍵的概念。

　　確立依據：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

　　二、教材處理

　　本節內容分為兩課時進行教學，第一課時：離子鍵和共價鍵；第二課時：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價化合物。本節課進行第一課時教學。

　　三、教學方法

　　根據本節課的內容及學生的實際水平，我采取啟發-掌握式教學方法并充分發揮多媒體的輔助教學作用。

　　作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態就很重要了。而啟發-掌握式教學就重在教師的啟發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的.學習動機。

　　另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

　　四、教學內容及教學過程：

　　引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因；同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，從而引出課題—化學鍵。

　　新課教學：

　　（投影）：鈉原子遇到氯原子發生變化的示意圖。

　　（啟發思考）：同學們通過初中物理的學習知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學們根據鈉離子與氯離子的結構分析鈉離子和氯離子間經典作用力的產生原因。

　　（結論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；

　　2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵

　　（過渡）：我們知道，原子發生化學變化時，只是最外層電子（價電子）數發生了變化，所以科學上為了表示化合物的形成引入了電子式。

　　請同學們自己閱讀課本，思考電子式的構成要素，如何用電子式來表示化合物的形成。

　　（投影）：1、常見元素的電子式

　　2、氯化鈉形成過程的電子式

　　3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀形成過程的電子式。

　　目的：培養學生閱讀能力和獨立解決問題的能力。

　　（設問）：根據離子鍵的特點，請同學們考慮哪些元素結合時會形成離子鍵》

　　（投影）形成離子鍵的元素特點。

　　（展示）一瓶氯化鈉溶液，請同學分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

　　（過渡）那么氯化氫是如何形成的呢？指導學生閱讀課本。

　　（投影）二、共價鍵

　　（動畫演示）：氯化氫形成過程。

　　請三位同學在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請一位同學描述氯氣分子的形成。培養學生自學能力和流暢的表達思想的能力。

　　課堂小結：

　　鞏固練習然后布置課后作業：用幾個不同層次、有發散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

　　板書設計：

　　第三節化學鍵

　　一、離子鍵

　　1、氯化鈉的形成過程

　　氯化鈉形成過程分析：

　　2、離子鍵

　　①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵

　　②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引

　　③形成離子鍵的元素特點

　　二、共價鍵

　　1、氯氣、氯化氫形成過程分析

　　氯分子的表示：Cl-Cl

　　2、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用

　　3、形成共價鍵的元素特點

　　離子鍵和共價鍵的比較：

高一化學說課稿 10

　　1.教學內容分析

　　“物質的量”及相關概念是高中階段學生學習的重要化學概念，物質的量作為聯系物質宏觀數量和微觀粒子數量的橋梁，為學生定量認識物質組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，學生在今后的學習當中會不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進行介紹。

　　《課程標準》關于此部分的內容標準要求為“認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關關系的推導，著重強調了對這些概念的應用。不同版本的教材關于“物質的量”的討論主要涵蓋了以下幾個部分：物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積和物質的量濃度。

　　2.學生情況分析

　　通過初中的學習，學生已經熟知通過質量、體積來計量宏觀物質，也熟知宏觀物質由原子、分子、離子等微粒組成。但是學生是將宏觀的質量、體積和微觀的粒子數目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯系的橋梁。同時，學生對定量認識全部是基于“質量”進行的。因而“物質的.量”單元教學重點應該讓學生建立起宏觀與微觀相聯系的橋梁，并且從物質的量的角度出發，建構討論物質的組成和化學反應以及溶液組成的新話語體系。

　　“物質的量”及相關概念本身比較抽象，學生學習難度較大。因而在教學過程中應該注重將“物質的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導學生認識引入物質的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應用。

　　3.教學目標

　　<知識技能>

　　1.使學生認識物質的量是描述微觀粒子集合的一個“堆量”，知道摩爾是物質的量的基本單位;體會摩爾這一概念的重要作用;了解阿伏加德羅常數的含義

　　2.使學生了解摩爾質量、氣體摩爾體積的含義

　　3.使學生掌握物質的量、

　　4.使學生掌握氣體物質的量、氣體微粒數目、氣體摩爾體積之間的關系;知道標準狀態下氣體摩爾體積的大小

　　5.使學生了解物質的量濃度的含義;掌握溶液溶質的物質的量、溶液體積和物質的量濃度的關系。

　　<過程方法>

　　1.使學生初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算

　　2.通過對于表格數據的觀察，使學生初步體會如何分析表格數據，并得出有效結論3.使學生掌握配制一定體積的物質的量濃度溶液的方法

　　<情感態度價值觀>

　　1.通過對于概念的學習和應用，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法

　　2.通過了解使用“物質的量”及相關概念，使學生認識到化學計量的發明對于化學學科的發展具有重要的作用。教學重點難點

　　<重點>對“物質的量”及相關概念的應用;配制一定體積物質的量濃度溶液的方法。

　　<難點>對物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的理解;由配制溶液的過程形成物質的量濃度的概念。

　　4.教學總體安排

　　“物質的量”及相關概念計劃

　　5.具體教學設計流程

　　6.板書設計和作業

　　1.以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述(400字左右)

　　2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學家的貢獻

高一化學說課稿 11

　　一、教材分析

　　在魯科版教材中，離子反應的內容分散到必修一和化學反應原理中，在必修教材中，要求學生掌握電解質、非電解質、電離、離子反應等核心概念，學會簡單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡單離子的檢驗，而難度較大的強弱電解質的概念、弱電解質的電離、涉及弱電解質或氧化還原反應的離子方程式則安排在化學反應原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進性和學生的認知規律，有利于發揮概念對學生認識發展的作用與功能，因此在教學中應當注意知識深廣度的把握，不要隨意提升難度，加重學生負擔。本課時內容既銜接了第一章運用實驗方法進行化學研究和學習內容，又銜接了本章第一節酸、堿、鹽之間的反應關系的內容，同時為以后元素化合物知識的學習打下基礎，具有“承上啟下”的作用。

　　二、目標分析

　　根據我對課標的解讀和認識，我將本課時的教學目標確定如下

　　（一）知識與技能目標

　　1、掌握離子反應和離子方程式的含義；

　　2、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及簡單的離子方程式；

　　3、了解常見離子cl—、so42—、co32—的檢驗方法。

　　（二）過程與方法目標

　　通過大量的實驗探究內容認識到離子反應是電解質溶液間的反應實質，體會到離子反應發生的條件，并且鍛煉了動手實驗的能力，從現象中分析、歸納的能力。

　　（三）情感態度與價值觀目標

　　能夠從新的角度認識溶液中的反應，從微觀層面加深對反應實質的認識。

　　教學重點、難點：離子反應發生的條件、離子反應方程式的意義、簡單離子方程式的書寫。

　　三、教法、分析學法

　　教學目標能否達成必須建立在對學生情況深入了解的基礎上。學生在學習本節課之前，對溶液的導電性、電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發生的條件。因此，本節課的任務主要是引導學生通過實驗對電解質在溶液中的反應本質——離子反應及其條件進行探討，并在分析過程中學會離子方程式的書寫。理論教學一直是化學教學中的一個難題，那么如何將枯燥的化學理論轉化為學生的知識并指導其學習呢？古希臘生物學家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據這種情況，我主要采用了以分組實驗探究法和分組討論法為主線，結合引導分析教學法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法，讓學生能積極參與知識的形成過程，從而實現“三維”教學目標。對于難點問題的處理則采用了思維建模的方法，將難點分散到各個環節中。而學生主要采用實驗探究、觀察思考、交流研討的方法進行學習。學生自己邊實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的引導下，按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣既能強化學生的實驗能力和觀察能力，又能養成良好的學習習慣和學習方法，同時還提高了學生對所得信息的加工、處理能力。

　　四、過程分析

　　為了更好的完成本節課的教學任務，我為本節課的教學過程設計了四個教學任務，同時根據具體需要編制了課堂導學案，這四個具體任務是：

　　（1）通過實驗探究和實例分析，使學生建立離子反應的概念，初步認識到離子反應的實質。

　　（2）通過實驗探究，讓學生分析出離子反應發生的條件，并在分析過程中逐步體會到離子方程式的書寫方法

　　（3）練習離子方程式的書寫，能從反應實質中體會方法的使用。

　　（4）通過對比試驗，學會簡單離子的鑒別方法

　　下面我具體說一下教學過程的實施方法

　　教學設計：

　　【新課引入】

　　【創設情景】：一位護士遇到了一個難題，她在給病人輸液時發現一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標簽脫落了，能否用一種簡便的化學方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？

　　【學生活動】討論尋找答案，可提示上節課電解質的內容。學生找到方法后進行實驗驗證

　　【教師活動】在學生說出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況，找到

　　反應的實質：Ag++cl—=Agcl↓

　　（設計意圖）問題情境的創設，引發了學生的求知欲望，讓學生體會到化學科學知識在生活中無處不在。實現學化學用化學的情感態度與價值觀目標。同時，達到以下知識與技能目標：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質與非電解質的知識②引出電解質在水溶液中的反應實質③為離子檢驗埋下伏筆。同時活躍課堂氣氛，提高學生注意力，激發學習積極性和主動性。

　　講：在此環節之后，學生能夠認識到電解質在水溶液中的反應肯定與離子有關，由此進入本節課的主題內容———電解質在水溶液中的反應。

　　板書：電解質在水溶液中的反應

　　講：接下來我安排了第一組探究任務，進一步探究電解質在水溶液的反應實質。

　　任務一：【實驗探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液，接著按P43圖2—2—8所示裝置連接，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。

　　講：在學生認真觀察了實驗現象之后，我提出了四個問題讓學生討論。

　　【問題探究】（1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？

　　（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？

　　（4）稀硫酸與Ba（oH）2溶液中存在哪些離子？混合后反應的實質是什么？

　　【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba（oH）2分別屬于酸、堿類電解質→從電離的角度分析，硫酸與Ba（oH）2溶液中的所含微粒分別是H+、so42—、Ba2+、oH—→燈泡亮度由亮變暗說明溶液導電能力減弱，自由移動離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應→溶液由紅色變淺至消失，即溶液堿性減弱，證明H+和oH—結合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與so42—結合生成的Baso4沉淀→稀硫酸與Ba（oH）2溶液反應的實質是溶液中的H+、so42—、Ba2+、oH—相互結合生成了水和Baso4沉淀（難溶物）→電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。

　　副板書：H2so4和Ba（oH）2的電離方程式，反應的實質Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o

　　（設計意圖）利用思維建模的方法，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法，分散難點。

　　板書：1、離子反應

　　講：在分析了離子反應的實質后，自動生成了兩個問題：

　　【質疑】離子反應若要發生需要具備哪些條件？電解質溶液中的離子是否全部都參加了反應？

　　講：帶著這些問題，學生開始了第二組探究實驗任務：探究離子反應發生的條件

　　任務二：

　　【實驗探究】分組實驗探究離子反應發生的條件①向盛有cuso4溶液的試管中加入NaoH溶液

　　②向盛有滴入酚酞試劑的NaoH溶液的試管中滴加鹽酸

　　③向盛有Na2co3溶液的試管中滴加鹽酸

　　【分析】：讓學生使用上面實例的分析過程分析各組電解質的電離情況，然后找到各組反應的實質，最后總結出離子反應

　　發生的條件

　　【學生活動】利用實物投影儀展示各小組對反應實質的分析情況，由各組代表互相評

　　析，相互修改，找到反應實質。

　　（設計意圖）認知理論研究表明，自主動手操作是認識新知的最重要的途經之一，利用此達成過程與方法目標，同時增強學生的主動性和提高學生的學習興趣，促進課堂良好氛圍的形成。通過分組實驗，鍛煉了學生動手實驗的能力，對實驗結果的分析既能讓學生找到離子反應發生的條件，又能在分析中認識到反應的實質，同時還能熟練離子方程式的書寫，完成了思維建模的建模過程。在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機械的講解，很好的達成了三維目標的實現。

　　板書：發生條件：生成難溶物、水、氣體

　　講：在任務二完成之后，我回顧了剛才提出的問題：在離子反應中，是否電解質溶液中所有的離子都參加了離子反應？至此，學生已經能夠很清晰的認識到并非所有的離子都參加了反應，從而順利的生成離子方程式的概念

　　【講解】電解質溶液間的反應實質是離子間的反應，在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應，因此我們就用實際參加反應的離子符號來表達離子反應，稱之為離子反應方程式。

　　板書：2、離子方程式

　　任務三

　　【練習】學案中離子方程式的書寫

　　（設計意圖）因為在分析、建模的過程中已經接觸到離子方程式的書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應用，學生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的`離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現的“寫、拆、刪、查”四步法，它的優點在于學生是在真正認識了電解質溶液反應實質的基礎上用化學語言來描述離子反應，脫離了化學方程式的束縛，有助于學生用離子反應的觀點來分析問題。

　　【學生活動】書寫完成后相互修改，發現存在的問題

　　【教師活動】根據學生暴露的問題適時進行強化，指出書寫時的注意事項，加深學生對方法的掌握

　　【討論】結合四個離子方程式的書寫，讓學生分析發現的問題，并說出離子方程式與化學方程式的區別，找到離子方程式的意義。

　　板書：意義：描述一類化學反應，揭示該類化學反應的實質

　　【舉例】Nacl溶液、Kcl溶液與AgNo3溶液反應的離子方程式都為Ag++cl—=Agcl↓

　　【轉折】結合開始時的實例，提出疑問：滴加AgNo3溶液產生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎？

　　任務四

　　【實驗探究】分別向Nacl、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液，從而引出離子檢驗的問題。

　　【學生活動】自行總結出cl—的檢驗方法，同時能夠分析出so42—、co32—的檢驗方法，認識到離子檢驗是離子反應的一項重要應用。

　　板書：3、離子反應的應用

　　【概括總結】

　　【作業】

　　五、【板書設計】第二節電解質

　　二、電解質在水溶液中的反應

　　1、離子反應：有離子參加

　　發生條件：生成難溶物、水、氣體

　　2、離子方程式

　　意義：描述一類化學反應，揭示該類化學反應的實質

　　3、離子反應的應用：離子檢驗

　　講：最后我來談一下本節課的教學效果

　　六、教學效果

　　在本節課的教學設計中，我始終把關注學生的認識發展放在核心位置，自始至終采用實驗探究、分組討論的教學方法，學生的思維在不斷地思索、探究中迸發出火花，使得原本比較枯燥的理論教學變得利于接受；同時由于思維建模方法的使用，將難點內容———離子方程式的書寫分散在分析、建模、解模的過程中，很好的解決了困擾學生的問題。從整節課的實施效果來看，較好的達成了三維目標的實現。

高一化學說課稿 12

　　一、教材分析

　　《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。

　　在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

　　本節教材有以下兩個特點

　　（1）對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。

　　（2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。

　　為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。

　　知識目標：

　　1、使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

　　2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

　　能力目標：

　　1、通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。

　　2、通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。

　　情感目標：

　　1、使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。

　　2、通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。

　　本節教學重點：

　　1、元素主要性質的周期性變化規律

　　2、元素周期律的實質

　　3、元素金屬性和非金屬性的變化規律（1、2兩點為本節課重點）

　　本節教學難點：

　　1、元素主要性質的周期性變化規律

　　2、元素周期律的實質

　　二、教法分析

　　本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據學生的實際情況及培養目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質。

　　2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用規律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現周期性變化的原因。

　　元素性質的內涵

　　原子半徑

　　微觀性質化合價

　　元素的性質電子得失能力

　　金屬性

　　宏觀性質

　　非金屬性

　　3、整個課堂設計以問題為切入點，以具體的數據為判斷依據，激發學生的求知欲，鼓勵學生質疑，并設法探索解決自己的問題，體現新課標的探究性學習特點。

　　4、重難點突破

　　元素主要性質的周期性變化規律和元素周期律的實質既是本節課教學重點，又是難點、因此，在教學過程中，要把握好元素的性質的內涵，使學生明白，結構決定性質，原子核外電子排布的變化是導致元素性質周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質。

　　同時，從結構決定性質這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標、

　　原子結構的決定元素性質的歸納出元素周期律

　　周期性變化反映周期性變化反映

　　內內內

　　容容容

　　原子的最外層原子半徑元素性質隨

　　電子數從1個主要化合價原子序數的

　　增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現

　　（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化

　　的穩定結構

　　三、學法方面

　　（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的`引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

　　（2）本節第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。

　　（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學程序

　　從時鐘轉一圈，地球的自轉、公轉引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

　　<一>、元素性質的周期性變化

　　1研究核外電子排布變化的規律性

　　從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結構隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結構如下：

　　隨著原子序數從9到85，原子核外電子層數從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數都為7個。

　　作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規律。原子結構如下：

　　從3號Li到55號cs，隨著原子序數從3到55遞增，原子核外電子層數遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數都相同，是1個電子。

　　由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。

　　充分利用教材表5—5的相關數據，教師組織學生討論表5—6，引導學生得出規律

　　表1

　　原子序數電子層數最外層電子數達到穩定結構時的最外層電子數

　　1～21122

　　3～102188

　　11～183188

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。

　　2研究原子半徑變化的規律性

　　啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子核內正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數的遞增，原子半徑減小。

　　再讓學生充分利用教材表5—5的相

　　關數據，驗證規律是否與推測的相一致。

　　表2

　　原子序數原子半徑的變化

　　3～10逐漸減小

　　11～17逐漸減小

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化。

　　3研究元素主要化合價變化的規律性

　　表3

　　原子序數化合價的變化

　　1～2+10

　　3～10+1+5

　　—4—10

　　11～18+1+7

　　—4—10

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期

　　性變化。

　　小結：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現周期性變化

　　通過對以上幾點的分析，培養學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。

　　<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內容，分析性質的周期性變化的本質是由于原子核外電子排布的周期性變化

　　補充：元素周期律的發現史，使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標、

　　<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據

　　最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態氫化物穩定性的判斷

　　<四>補充粒子半徑大小的比較規律

　　課堂練習：1、比較微粒間半徑的大小

　　（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

　　（2）Na與Na+；cl與cl—

　　（3）o2—f—NeNa+mg2+

　　引導學生總結出比較微粒半徑的方法：

　　一看電子層數、二看核電荷數、三看電子數。

　　特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數的增大而減小、

　　2最高正化合價與最低負化合價相關問題

　　課堂練習：在一定條件下，發生反應的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

　　⑴Ro3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數是、

　　答案：⑴+5；⑵7、

　　解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數=最高正化合價

　　以及|最低負化合價|+最高正化合價=8、

　　課堂練習：某元素的氣態氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是（）

　　AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

　　3有關半徑的判斷

　　課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）

　　A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數：d>c>b>a

　　c、離子半徑：c>D>B>AD、單質的還原性：A>B>D>c答案：c

　　解析：對于原子半徑與離子半徑的區別

　　4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態氫化物的穩定性問題。

　　其中，1、2、3、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據學生的反應情況，若學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題。

高一化學說課稿 13

各位評委老師：

　　大家好！我要說課的內容是物質的量，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：

　　一、說教材

　　1、教材的地位與作用：

　　本節課是人教版化學必修1，第一章，第二節第一課時的內容。物質的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而這一節的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。

　　2、教學目標：

　　（1）知識目標：

　　A、掌握物質的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數的含義

　　B、通過練習掌握物質的量與物質微粒數目間的關系，初步認識到物質的量與物質質量的關系。

　　（2）能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。

　　（3）情感目標：

　　A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。

　　B、養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。

　　（4）德育目標：

　　A、培養學生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；

　　B、培養學生抽象、聯想、想象思維能力，激發學習興趣；

　　C、使學生學習法定計量單位及國家標準中“量和單位”的有關內容。

　　3、教材的重，難點：

　　（1）重點：使學生了解物質的量及其單位；能根據物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系進行計算。

　　（2）難點：物質的量與微粒數目之間的簡單換算；關于物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的簡單換算

　　二、說教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，所以結合教材及學生的實際準備我采取以下教學方法：

　　（1）采取目標分層教學法。

　　課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質量小，數量大的實例對比，指出化學反應中存在的相同情況——提出物質的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關系；通過與生活中實例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化。

　　（2）講練結合。

　　課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　　對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質的量這一節的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。

　　2、學法指導

　　在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

　　四、說教學過程

　　1、引入“物質的量”的概念。

　　設問引入新課：物體運動的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質的多少用什么物理量表示？單位是什么？

　　學生回答后轉入：任何物質都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構成。例如，1滴水是由許多水分子構成。構成物質的基本粒子的多少，也應該有相應的物理量，這個物理量科學上稱為“物質的量”。讓學生意識到：物質的.量是一個物理量的名稱；它是表示構成物質的基本微粒數目多少的一個物理量；這四個字是一個整體，不能拆開理解（不要過多的強調，以免將問題復雜化使學生心理壓力加重）。

　　2、物質的量的單位——摩爾的教學。

　　引入：每種物理量都有相應的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質的質量”的單位是“千克”等。“物質的量”作為一種物理量也應有相應的單位，它的單位是什么？

　　分析：由于“物質的量”是表示構成物質的微觀粒子數目多少的一個物理量，學生首先想到“個”。由于粒子太小、數目多，用“個”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67x1021個水分子。所以用“個”不行。科學上用“摩爾”作為“物質的量”的單位。1摩爾是多少？

　　讓學生聯想質量單位——千克的標準：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數目為標準的，即1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的原子數相同，約為6.02x1023個。然后進一步引出阿伏加德羅常數的定義：把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.02x1023mol？1表示。

　　運用實例推導出物質的量，阿伏加德羅常數，粒子數之間存在的關系：n=N/NA。

　　3、摩爾質量的引入：通過設問，1mol不同的物質所含的粒子數相同，那么1mol不同的物質的質量是不是也是相同的呢？

　　學生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質量是不相同的，那么1mol不同的物質的質量是多少呢？從而提出了摩爾質量的概念—單位物質的量的物質所具有的質量，叫做摩爾質量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol？1）。

　　3、鞏固練習，理解內化。

　　進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點。

　　1、判斷下列說法是否正確？

　　（1）每摩爾物質含有6.02x1023個粒子。

　　（2）摩爾是七個物理量之一。

　　（3）摩爾是物質的質量單位。

　　（4）摩爾是物質的數量單位。

　　（5）1摩爾小麥約含6.02x1023個麥粒。

　　2、填寫下列空白

　　（1）1molO中約含有個O；

　　（2）3molH2SO4中約含有個H2SO4；

　　（4）10molNa+中約含有個Na+；

　　（5）28mol電子中約含有個電子；

　　（6）1.204x1024個水分子，其物質的量為；

　　同時強調：物質的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學式表示。

　　3、布置作業作業：習題中相應作業。

高一化學說課稿 14

　　教材的地位和作用

　　學生已基本學完化學必修教材，已有了較全面的化學基礎知識和基本技能，化學研究和應用的一個重要目標就是開發利用自然界可能的資源，海洋資源的開發就成為人類生存和發展必須面對的問題。從化學變化角度來看，主要是從海水中提取各種元素。教材中通過海帶中提碘的實驗和從海水中提取溴的流程圖設計，一方面復習元素化合物知識，養成學生應用知識的習慣;另一方面使學生認識到實際問題的處理遠比書本知識復雜，這有利于學生形成正確對待科學的態度;同時學生也能了解開源節流方面的知識，明白在開發利用資源的時候，要走可持續發展的道路，有利于增強學生社會意識和責任感。

　　可以說這節課的教學內容，是培養學生三維目標的很好素材。

　　依據新課標的要求、結合學生情況，我確定的本節教學目標是：請大家看屏幕

　　教學目標分析

　　知識與技能：了解海水淡化、海水制鹽等知識;能順利完成從海帶中提取碘的實驗，設計出從海水中提溴的流程，并能正確寫出有關反應的化學方程式。

　　過程與方法：能通過圖片或文字資料獲取需要的信息，得出海水綜合利用的幾個方面;在交流、探討的過程中，學生歸納能力、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過資料和討論知道開源節流的重要性。

　　情感態度價值觀：樹立節約資源、愛護環境、熱愛自然等意識，認識和體會化學在海水綜合利用中的意義和作用，揭示化學與可持續發展的重要關系;在今后人生道路上，把人與自然和諧相處、相互協調共存，走可持續發展道路作為指導思想之一。

　　了解了教學目標以后，讓我們再來看看本節課的教學重難點及其成因。

　　教學重點、難點及其成因

　　重點：我把“海帶提碘、海水提溴;以及使同學們形成熱愛自然，熱愛化學，環境的開發和利用走可持續發展道路的思想”設為本節課的教學重點。原因有二，一是學以致用，回報社會;二是人們常說教育要從娃娃抓起，環境教育也應一樣。

　　難點：我把從海帶中提取碘的實驗設為本節課的教學難點。因為雖然是高中階段，但學生的實驗操作能力仍較差。

　　以上是我的教材分析，下面我們再來看看學情。

　　學情分析

　　學生在必修教材已經學習過化學實驗的基本方法，它是本節課學習蒸餾法淡化海水的基礎;氧化還原反應知識和元素周期律的'相關知識是海帶提碘及海水提溴的理論基礎。在老師引導下，他們能夠根據已有的知識進行自主學習，獲得成功并享受到學習的快樂。

　　針對以上學情，結合教學目標，我確定的教法學法是：

　　教法學法分析

　　問題統領下的小組合作探究、學生自主歸納，自主構建對知識的理解和應用，感知保護環境，走可持續發展道路的重要性。

　　鑒于以上分析，下面讓我們來看看本節課的具體實現部分：即教學過程。

　　教學過程

　　首先，我設置了課前音樂：《請到天涯海角來》。目的是以歡快熟悉的的歌曲創設愉悅的學習環境，同時也暗示本節課的學習內容——海洋。

　　關于教學過程，我分為3個環節。

　　環節一：(時間約10分鐘)

　　新課導入：以三亞為什么能夠成為海南國際旅游島建設的排頭兵，引出三亞優美的自然環境——椰風海韻、三面環海(同時展示相關圖片)，呈現廣袤的大海。追問海水資源如此豐富，那么面對三亞的旱季出現的間歇性停水，能不能直接飲用海水呢?從而導出新課。

　　(這樣的導入設計有利于提高學習興趣，體驗熱愛家鄉的情感，為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆。)

　　1.海水水資源的利用

　　關于海水水資源的利用的教學，首先我簡單介紹海水淡化的歷史，給出常見的淡化海水示意圖，按照課前的分工，組織學生討論海水淡化原理及應用的優缺點，并由小組中心發言人歸納得出結論：蒸餾原理、優點、缺點，老我再做出點評。

　　這樣設計采取了課前布置討論內容，有利于節約時間，同時通過這一活動形式來培養學生的歸納比較能力及團隊精神。

　　關于海水化學資源的開發利用的教學，我設計為讓學生自主閱讀相關內容，了解海洋中的常量元素和微量元素，認識到海洋是一個巨大的資源寶庫，至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內容的處理，我整合到后面對海水資源綜合利用的總結上，指出在《化學與技術》模塊還將深入學習，有利于突出本節重點。

　　環節二：(時間約25分鐘)主要解決兩個問題：一是從海帶里提取碘的實驗，二是從海水里提取溴的流程設計。

　　2.海帶中提取碘的實驗

　　在對從海帶里提取碘的實驗教學上，我打算以圖片的展示為引導，設置一系列有梯度的問題——

　　⑴、海帶中的碘元素以什么形式存在(單質還是離子)?

　　⑵、I-具有什么性質?(高價氧化低價還原)

　　⑶、怎樣才可以把I-轉化為I2?(加氧化劑H2o2)

　　⑷、加氧化劑怎樣才知道有碘單質生成呢?(用淀粉溶液檢驗，是否變藍)

　　⑸、很多氧化劑都可以氧化I-，用H2o2有什么好處?(顏色變化明顯，綠色氧化劑，環保)

　　然后要求各小組相互討論，根據書本上的提示，自行設計實驗方案，再請各小組中心發言人把討論結果與大家分享。最后由我評價總結得出正確合理的結論。而后，組織學生分組實驗，巡視觀察學生的操作、步驟、分工等情況，處理偶發事故，如指導分析實驗失敗的原因(提出猜想，課后再設計實驗驗證)、規范操作等。強調特別要注意安全問題，對于分工不明確的予以指導，確保人人參與，個個有收獲。

　　這樣通過步步緊逼的追問，實際是以問題為抓手，促進學生積極思考，在問題統領下學生自主合作探究，自主構建知識體系，使后面的教學一氣呵成。

　　3.海水提溴

　　在對從海水里提取溴的流程設計部分的教學上，我打算以對溴的“海洋元素”名稱由來的介紹為過渡，教師設疑導學，要求學生根據海帶提碘的實驗啟示，結合書91頁的[資料卡片]，分組設計具體的提取流程，匯報、交流、總結，畫出從海水中提取溴的流程圖，寫出有關反應的化學反應方程式。這樣讓同學們根據書上的信息設計提取溴的流程的設計,既培養了學生自主閱讀獲取信息的能力和知識遷移的能力，也培養學生解決實際問題的能力,使其明白化學原理和技術在海水開發中的作用。

　　通過環節二的教學，學生能夠體會到：從海水中富含碘元素的植物中提取碘，從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，原理非常簡單,但原理與實際應用之間有相當大的距離，所以，真正從海帶中提取碘單質和從海洋里提取溴要經過多個步驟才能實現,讓學生體會書本知識與實際應用有很大差距，使學生形成正確的對待科學技術的態度。

　　環節三：(以下時間約5分鐘)——自然資源的開源和節流

　　本部分教學內容我打算通過幻燈片分別展示：一個是海水綜合利用的具體實例，另一個是藍色海洋與污染后的海洋對比。這樣既拓展了學生的學習思維和知識視野，又進一步讓學生明白海水資源同人類的生活有著密切的聯系，認識到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源，但在開發利用上，一定要合理開發，在建設國際旅游島大背景下，我們更要愛護我們的環境，把我們的旅游資源合理開發，絕不能只求經濟發展以犧牲環境為代價，也絕不應違背可持續發展的原則。使學生感慨學好化學這門學科對人類貢獻的重要性。

　　然后再對本節課的內容進行總結

　　最后布置作業

　　1、課本第93頁第4題(目的是為了補充教學內容，使學生認識到海洋資源的重要性，幫助學生進一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程、原理。)

　　2、用手機

　　視頻或圖片的方式記錄生活中體現：“環境的開發和利用走可持續發展道路的思想”這一理念的行為,在建設國際旅游島大背景下，作為三亞市民的你，關于環境開發和保護方面，寫一篇文章，談談你的觀點。(目的是為了進一步實現“使同學們形成熱愛自然，熱愛化學，環境的開發和利用走可持續發展道路的思想”這一教學目標，不使其過于空洞，流于形式。)

　　以下是我上課時的板書設計

　　板書設計

　　海水資源的開發利用

　　1.海水水資源的利用

　　4.自然資源的開源和節流

　　結束語：

　　在以上設計中，我力求體現“以學生發展為本”的教學理念，突出化學學科以實驗為基礎的特征，積極倡導“自主探索”的學習方式，實現學生的主體地位和教師的引導作用。教學中的情況千變萬化，這還要根據學生的需要和課堂上的實際情況及時調整學習活動，不斷地反思和總結。

高一化學說課稿 15

　　一、說教材

　　(一)教材的地位和作用

　　“化學鍵與化學反應”是《化學(必修)2》中第二章第一節內容，繼初中的物質變化、化學反應之后，通過對化學鍵概念的建立，幫助學生從微觀角度認識物質的構成和化學反應的本質;同時以“化學鍵”為橋梁，引導學生從物質變化和能量變化兩個角度認識化學反應，為后面研究化學反應的利用奠定基礎。

　　(二)教學目標

　　1.知識與技能目標：

　　通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增進學生對物質結構的認識。

　　通過了解化學反應中物質變化和能量變化的實質，使學生初步學會如何從微觀的角度認識化學反應。

　　2.過程與方法目標：

　　通過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的教學，培養學生的想象力和分析推理能力。

　　3.情感態度與價值觀目標：

　　通過本節學習，使學生初步學會從微觀的角度去認識化學變化的實質，培養學生善于思考，勤學好問，勇于探索的優秀品質。

　　(三)教學的重點難點

　　重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念和對化學反應的實質的理解。

　　難點：對離子鍵、共價鍵形成特點的理解。

　　二、說教法

　　1、情景激發

　　本節課教學內容抽象，這就需要教師創設問題情景，激發學生的學習興趣，調動學生內在的學習動力。

　　2、小組討論

　　采用討論法讓學生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學會思考、分析和總結。

　　3、多媒體教學

　　本節教材概念多，內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化。

　　三、說學法

　　本節課我通過啟發學生發現問題，自然而然提出問題，通過觀看動畫、問題討論，并讓學生用自己的語言進行歸納，從而解決問題，使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣，同時又學會如何去發現問題。

　　四、說教學過程

　　(一)創設情景，導入新課

　　請學生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質，通過問題的提出，能夠激發學生的好奇心，使其產生強烈的求知欲望。學生積極的思考回答后，教師給予點評、鼓勵。導入新課。

　　(二)活動探索，建立概念

　　1、關于化學鍵與物質變化的教學

　　讓學生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電?通電的作用是什么?學生回答。教師及時對學生的回答給予肯定和整合，從而引出化學鍵的定義，并對定義加以強調：

　　(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈

　　(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵

　　(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)。

　　通過學生對化學鍵概念的理解，引導學生從化學鍵的角度去認識化學反應的實質即為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　　2、關于離子鍵的教學

　　讓學生觀看Nacl形成過程的動畫演示，提出問題：1、如何運用核外電子排布規律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運用化學鍵的知識分析這個反應的實質。組織學生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的.概念。在講述離子鍵概念時，對于學生易于忽略的排斥作用加以強調。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學生對化學鍵的理解，同時讓學生明白離子鍵的形成過程。

　　3、關于共價鍵的教學

　　設置問題情境，讓學生思考Hcl的形成過程是否和Nacl類似?讓學生觀看Hcl形成過程的動畫演示，通過分組討論，分析出Hcl的形成過程，從而得出共價鍵的定義。讓學生通過小組討論，學會分析、歸納和總結，既激發了學生的學習興趣，同時又培養學生自主學習的能力。

　　4、離子鍵和共價鍵的比較

　　根據所學知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。

　　培養學生掌握由個別到一般的學習方法。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結合。從而加深學生對離子鍵、共價鍵的理解，突破難點。

　　(三)鞏固基礎，拓展提高

　　1.下列關于化學鍵的敘述正確的是

　　A.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用

　　B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

　　c.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用

　　D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

　　2.下列物質中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵