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九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版
在平日的學(xué)習(xí)中，說起知識點，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識點就是一些常考的內(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。掌握知識點是我們提高成績的關(guān)鍵！以下是小編幫大家整理的九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版，歡迎大家分享。
九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版1
酸的性質(zhì)
(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸+堿=鹽+水。
(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。
(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。
(5)酸+鹽=新鹽+新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少。
4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失。
6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色。
7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失。
8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。
拓展閱讀
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1、知識點：知識點是知識、理論、道理、思想等的相對獨立的最小單元。在教育實踐中，對某一個知識的泛稱，多用于口語化，特指教科書上或考試的知識知識點是網(wǎng)絡(luò)課程中信息傳遞的基本單元，研究知識點的表示與關(guān)聯(lián)對提高網(wǎng)絡(luò)課程的學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。比如：“今天我學(xué)了如何演講”這顯然不是一個知識點，這是一個知識面，別人看了也不知道你今天學(xué)了什么。再比如：“今天我學(xué)到了上臺演講時候身體不要隨意晃動”。顯然這是一個具體的知識點。衡量日志里的一句話是不是知識點，明確的知識點有兩個標準：“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”。只要符合其中一個，我們認為這是一個標準的知識點。知識點是知識中的最小單位，最具體的`內(nèi)容，有些情況也叫“考點”。...百度搜索更多九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版
2、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在增加溶劑或升高溫度的情況下，飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此，只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。在一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法：例如在室溫下，20mL水中所能溶解的氯化鈉的質(zhì)量有一個最大值，這個最大質(zhì)量就是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。這說明在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。化學(xué)上用溶解度表示這種溶解的限度。溶解度是指在一定溫度和壓力下一定量飽和溶液中溶質(zhì)的含量。習(xí)慣上把100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這...必應(yīng)搜索更多九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版
3、總結(jié)：總結(jié)是事后對某一階段的工作或某項工作的完成情況，包括取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓(xùn)加以回顧和分析，為今后的工作提供幫助和借鑒的一種書面材料。（1）自身性。總結(jié)都是以第一人稱，從自身出發(fā)。它是單位或個人自身實踐活動的反映，其內(nèi)容行文來自自身實踐，其結(jié)論也為指導(dǎo)今后自身實踐。（2）指導(dǎo)性�？偨Y(jié)以回顧思考的方式對自身以往實踐做理性認識，找出事物本質(zhì)和發(fā)展規(guī)律，取得經(jīng)驗，避免失誤，以指導(dǎo)未來工作。（3）理論性�？偨Y(jié)是理論的升華，是對前一階段工作的經(jīng)驗、教訓(xùn)的分析研究，借此上升到理論的高度，并從中提煉出有規(guī)律性的東西，從而提高認識，以正確的認識來把握客觀事物，更好地指導(dǎo)今后的實際工作。（4）客觀性�？偨Y(jié)是對實際工作再認識的過程，是對前一階段工作的回顧�？偨Y(jié)的內(nèi)容必須要完全忠于自身的客觀實踐，其材料必須以客觀事實為依據(jù)，不允許東拼西湊，要真實、客觀地分析情況、總結(jié)經(jīng)驗。（1）綜合性總結(jié)。對某一單位、某一部門工作進行全面性總結(jié)，既反...搜狗搜索更多九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版
4、人教版：人教版即由人民教育出版社出版的教材版本。人教版教材涵蓋小學(xué)到高中的內(nèi)容，是大多數(shù)學(xué)校所用的教材。人教版圖書“人教版”一般是就教科書意義而言的，是相對于其他出版社出版的教科書而言的。如長春出版社出版的教科書稱為“長春版”、廣東教育出版社出版的教科書稱為“粵教版”、上海教育出版社出版的教科書稱為“滬教版”。可見所謂“人教”指的是“人民教育出版社”，所謂“版”指的是教科書版本，而非“出版社”的“版”。因此，“人教版”指的是由人民教育出版社出版的教科書版本。比如我國中小學(xué)教育輔導(dǎo)報刊中，《語文報》、《中學(xué)生學(xué)習(xí)報》、《學(xué)苑新報》等均有著不同版本的教輔報紙，諸如人教大綱版、人教新課標版等。這兩個版本名稱均是配合由人民教育出版社出版的教科書的報紙，是新課改前后的版本名稱。隨著新課改的深入，前者逐漸退出歷史舞臺，后者便統(tǒng)一稱為人教版。本套教科書是由課程教材研究所與xx（科目）課程教材研究開發(fā)中心編著，由新華書店集團發(fā)行。人教版課本(15張)人...頭條搜索更多九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版
九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版2
鹽的性質(zhì)：
(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色。
2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。
6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生。
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生。
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。
九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版3
關(guān)于溶液
1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因為溶液中沒有自由移動的離子。
2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。
3.物質(zhì)溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。
(1)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;
(2)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;
(3)有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。
5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質(zhì)配溶液：
步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計算②量�、巯♂�(④裝瓶貼標簽)
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。
(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的'原因
固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因：
固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變
計算式：
濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量
稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定發(fā)生變化。
注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液
7.(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是：降溫結(jié)晶;
操作步驟為：
�、儆梅兴芙�(制成熱飽和溶液)
②降溫結(jié)晶
�、圻^濾
④洗滌、烘干。
(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;
操作步驟為：
①溶解
�、谡舭l(fā)結(jié)晶
�、鄢脽徇^濾
�、芟礈�、烘干。
(3)在流程題中，經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：
�、僬舭l(fā)濃縮
�、诮禍亟Y(jié)晶
�、圻^濾
�、芟礈�、烘干。
8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達到N點，應(yīng)采取：恒溫蒸發(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質(zhì)會揮發(fā)。
12.計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，關(guān)鍵是如何計算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計算方法：
�、賛(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)
注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
�、趍(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)
注意：此計算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。
建議：先用方法②計算更簡便。
九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版4
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬（90多種）
合金（幾千種）
2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
�。�2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
�。�3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
�。�3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬（銀>銅>金>鋁）
�。�5）鉻：硬度的金屬（6）鎢：熔點的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度的金屬
�。�9）鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
因此可用來制造人造骨等。
�。�1）熔點高、密度小
�。�2）可塑性好、易于加工、機械性能好
�。�3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
�。ǎ常┪挥谇懊娴�.金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
�。�1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）
2、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）
�。ㄣ~生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）
�。�2）防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
�。�3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。
�。�4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
�、酆侠黹_采礦物
④尋找金屬的代用
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
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