高一化學知識點總結匯總
上學期間，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。那么，都有哪些知識點呢？下面是小編為大家整理的高一化學知識點總結匯總，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高一化學知識點總結1
一、離子方程式的書寫
第一步：寫(基礎)
寫出正確的化學方程式
例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆(關鍵)
把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
第三步：刪(途徑)
刪去兩邊不參加反應的離子
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
第四步：查(保證)
檢查(質量守恒、電荷守恒)
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
質量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
電荷守恒：左 2+(—2)=0 右 0
離子方程式的書寫注意事項:
1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。
HAc+OH-=Ac-+H2O
2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。
SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。
5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。
6.金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7.微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中
時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式
如條件是澄清石灰水，則應拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。
另加：
鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強堿
酸————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
酸溶于水不能發生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。
堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言，
堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2
堿溶于水不能發生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣(中強堿)、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
二、離子共存問題
凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規律是：
1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
鹵族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、與OH-不能大量共存的離子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：
常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
高一化學知識點總結2
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同
5.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6.化學性質：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)
5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6)、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
高一化學知識點總結3
1、物質的量(n)物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集合體
2、摩爾(mol)物質的量的單位
3、標準狀況(STP)0℃和1標準大氣壓下
4、阿伏加德羅常數(NA)1mol任何物質含的微粒數目都約是6.02×1023個
5、摩爾質量(M)1mol任何物質質量(以克為單位)時在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等
6、氣體摩爾體積(Vm)1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l
7、阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
同溫同壓下：n1/n2=N1/N2=V1/V2
8、物質的量濃度(CB)1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9、物質的質量(m)m=M×nn=m/MM=m/n
10、標準狀況氣體體積V=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11、物質的粒子數(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n
12、溶液稀釋規律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)
13、配制一定物質的量濃度的溶液
A、需用的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
B、主要步驟：
⑴計算
⑵稱量(如是液體就用滴定管量取)
⑶溶解(少量水,攪拌,注意冷卻)
⑷移液(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)
⑸洗滌(洗滌液一并轉移到容量瓶中)
⑹振蕩
⑺定容
⑻搖勻裝瓶
C、容量瓶使用：
①容量瓶上注明溫度、容積、刻度線.
②只能配制容量瓶中規定容積的溶液;
③不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;
④容量瓶不能加熱,轉入瓶中的溶液溫度20℃左右
高一化學知識點總結4
1、鈉與非金屬的反應
4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)
2Na+Cl2點燃2NaCl
2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)
3、氧化鈉過氧化鈉
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3
①、與酸的反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應速率更快)
②、與堿的反應
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
③、與鹽的反應
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④、相互轉化
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
高一化學知識點總結5
1、原子定義
原子：化學變化中的最小微粒。
（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。
（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。
（2）最小；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質化學性質的最小。
3、分子的性質
（1）分子質量和體積都很小。
（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。
4、原子的構成
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負電荷。
5、原子與分子的異同
分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點：
（1）都是構成物質的基本粒子；
（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；
（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同；
（4）都具有種類和數量的含義。
6、核外電子的分層排布規律：
第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）
高一化學知識點總結6
酸+堿---鹽+水
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
高一化學知識點總結7
1、物理性質：
無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：
CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：
①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
高一化學知識點總結8
1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
①知反應方向就知道“一組強弱”
②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。
高一化學知識點總結9
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關系：正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)
負化合價數=8最外層電子數(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左右，核電荷數逐漸增多，最外層電子數逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱
氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態氫化物穩定性逐漸增強
價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱
高一化學知識點總結10
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。
溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3？H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3H2O===（△）NH3↑+H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
高一化學知識點總結11
1、周期表中特殊位置的元素
①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。
③族序數等于周期數3倍的元素：O。
④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2、常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。
④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li 。
⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg 。
⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。
⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。
⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
高一化學知識點總結12
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法。
大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①從燃料燃燒入手。
②從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
高一化學知識點總結13
(1)溶質是用物質的量表示而不是質量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。
(2)帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。
(3)從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。
(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據溶液密度和溶液質量求算。
(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
高一化學知識點總結14
(1)按所配溶液的體積選擇合適規格的容量瓶
選擇容量瓶必須指明規格，其規格應與所配溶液的體積相等。如果不等，應選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液應選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質的物質的量應按配制500mL溶液計算。
(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉180°，再倒轉觀察。
(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應器，不能加熱，也不能久貯溶液。
(4)配制好的溶液應及時轉移到試劑瓶中，并貼上標簽。
高一化學知識點總結15
1.阿伏加德羅常數NA
阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol1，而不是純數。
不能誤認為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什么樣的關系式?由以上內容可以看出，物質的量與微粒數之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物質的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
高一化學知識點總結16
1.羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。
2.Fe3+離子是黃色的
眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?
不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3.AgOH遇水分解
我發現不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。
而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。
4.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。
構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5.酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當電離程度小于水解程度時,
則成堿性。
如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+
的能力和陰離子水解的程度了。
如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4，NaHSO3)，則溶液呈酸性。
6.H2SO4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。
這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
7.鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。
高一化學知識點總結17
①使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。
②加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。
③制取氣體：制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。
⑤試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。
⑥氧化還原反應：用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。
⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
⑧分離混合物：用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。
⑨中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
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