初中方程知識點總結（精選5篇）
對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性的結論。下面是小編為大家帶來的初中方程知識點總結（精選5篇），希望對大家有所幫助。
初中方程知識點總結 篇1
一．分式方程、無理方程的相關概念：
1．分式方程：分母中含有未知數的方程叫做分式方程。
2．無理方程：根號內含有未知數的方程。（無理方程又叫根式方程）
3．有理方程：整式方程與分式方程的統稱。
二．分式方程與無理方程的解法 ：
1．去分母法：
用去分母法解分式方程的一般步驟是：
①在方程的兩邊都乘以最簡公分母，約去分母，化成整式方程；
②解這個整式方程；
③把整式方程的根代入最簡公分母，看結果是不是零，使最簡公分母不為零的根是原方程的根，使最簡公分母為零的根是增根，必須舍去。
在上述步驟中，去分母是關鍵，驗根只需代入最簡公分母。
2．換元法：
用換元法解分式方程的一般步驟是：
一換：換元的目的就是把分式方程轉化成整式方程，要注意整體代換的思想；
二解：解這個分式方程，將得出來的解代入換的元中再求解；
三驗：把求出來的解代入各分式的最簡公分母檢驗，若結果是零，則是原方程的增根，必須舍去；若使最簡公分母不為零，則是原方程的根。
解無理方程也大多利用換元法，換元的目的是將無理方程轉化成有理方程。
三．增根問題：
1．增根的產生：分式方程本身隱含著分母不為0的條件，當把分式方程轉化為整式方程后，方程中未知數允許取值的范圍擴大了，如果轉化后的整式方程的根恰好使原方程中分母的值為0，那么就會出現不適合原方程的增根。
2．驗根：因為解分式方程可能出現增根，所以解分式方程必須驗根。
3．增根的特點：增根是原分式方程轉化為整式方程的根，增根必定使各分式的最簡公分母為0。
解分式方程的思想就是轉化，即把分式方程整式方程。
常見考法
（1）考查分式方程的概念、分式方程解和增根的機會比較少，通常與其他知識綜合起來命題，題型以選擇、填空為主；
（2）分式方程的解法，是段考、中考考查的重點。
誤區提醒
（1）去分母時漏乘整數項；
（2）去分母時弄錯符號；
（3）換元出錯；
（4）忘記驗根。
初中方程知識點總結 篇2
一、氧氣的性質和制法：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4
3. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2P2O5
4. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO2
5. 碳在氧氣中燃燒：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃燒）
6. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2H2O
7. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
8. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2OCO2+2H2O
9. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2CO2+3H2O
10. 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3 2KCl+3O2 ↑
△ 11. 加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑
二、氫氣的性質和制法：
12. 氫氣的可燃性：2H2+O2H2O
13. 氫氣的還原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
14. 氫氣的工業制法（水煤氣）：H2H2+CO
15. 鋅與酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16. 鎂與酸反應制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17. 鐵與酸反應制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18. 鋁與酸反應制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化學性質：
19. 碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃燒）
20. 碳的還原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；
C+CO2CO（吸熱）
四、二氧化碳的性質和制法：
21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
22. 二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23. 二氧化碳與碳反應（吸熱）：C+CO2CO
24. 大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25. 滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性質：
26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 點燃 2CO2
27. 一氧化碳還原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
六、碳酸鈣的性質：
28. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
29. 石灰石、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、鐵的性質：
30. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4
31. 鐵與酸反應：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反應：
Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；
初中方程知識點總結 篇3
一、7個分解反應：
⑴ Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O2H2↑+O2 ↑；
⑶ 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；
⑺ 2HgO 2Hg+O2↑
二、3類置換反應：
⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ ⑷ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑； △ ⑹ CaCO3 CaO + CO2↑； 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；
⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；
三、3種氧化還原反應：
3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
⑴氫氣做還原劑： H2 + CuOCu + H2O；
⑵碳做還原劑： C+2CuO 2Cu+CO2↑；
⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuOCu+CO2；
四、兩種沉淀：
3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 藍色沉淀
初中方程知識點總結 篇4
化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。
利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：
一解二設最后答，化學方程（式）不能差；
準確尋找質量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由于化學方程式體現的是各物質間的質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。
質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。
常見考法
1.對于常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關系來計算。
a．計算中可能用到的公式有：
（1）質量＝密度×體積
（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％
（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％
（4）純凈物的質量＝混合物的質量×純度
2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。
誤區提醒
（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；
（2）化學方程式中體現的是各純凈物質間的`質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；
（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
（4）解題要嚴格按照格式書寫。
（5）計算中易發生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。
解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。
【典型例題】
例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學式即求出各元素的原子個數或原子個數比，由元素質量比的計算可推知：
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質量相等是聯系兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數相等，由此可找到兩種物質之間的關系，可用關系式法計算，也可根據氧元素在各物質中的質量分數列方程求解。
解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（ ）
A．產物全是CO B．產物全是CO2
C．產物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產物為CO
初中方程知識點總結 篇5
一元一次方程定義
通過化簡，只含有一個未知數，且含有未知數的最高次項的次數是一的等式，叫一元一次方程。通常形式是ax+b=0(a，b為常數，且a≠0)。一元一次方程屬于整式方程，即方程兩邊都是整式。
一元指方程僅含有一個未知數，一次指未知數的次數為1，且未知數的系數不為0。我們將ax+b=0(其中x是未知數，a、b是已知數，并且a≠0)叫一元一次方程的標準形式。這里a是未知數的系數，b是常數，x的次數必須是1。
即一元一次方程必須同時滿足4個條件：⑴它是等式;⑵分母中不含有未知數;⑶未知數最高次項為1;⑷含未知數的項的系數不為0。
一元一次方程的五個核心問題
一、什么是等式?1+1=1是等式嗎?
表示相等關系的式子叫做等式，等式可分三類：第一類是恒等式,就是用任何允許的數值代替等式中的字母,等式的兩邊總是相等,由數字組成的等式也是恒等式,如2+4=6,a+b=b+a等都是恒等式;第二類是條件等式,也就是方程,這類等式只能取某些數值代替等式中的字母時,等式才成立,如x+y=-5,x+4=7等都是條件等式;第三類是矛盾等式,就是無論用任何值代替等式中的字母,等式總不成立,如x2=-2,|a|+5=0等。
一個等式中,如果等號多于一個,叫做連等式,連等式可以化為一組只含有一個等號的等式。
等式與代數式不同,等式中含有等號,代數式中不含等號。
等式有兩個重要性質1)等式的兩邊都加上或減去同一個數或同一個整式,所得結果仍然是一個等式;(2)等式的兩邊都乘以或除以同一個數除數不為零,所得結果仍然是一個等式。
二、什么是方程,什么是一元一次方程?
含有未知數的等式叫做方程,如2x-3=8,x+y=7等。判斷一個式子是否是方程,只需看兩點:一是不是等式;二是否含有未知數,兩者缺一不可。
只含有一個未知數,并且含未知數的式子都是整式,未知數的次數是1,系數不是0的方程叫做一元一次方程。其標準形式是ax+b=0(a不為0，a,b是已知數)，值得注意的是1)一個整式方程的"元"和"次"是將這個方程化成最簡形式后才能判定的。如方程2y2+6=3x+2y2,形式上是二元二次方程,但化簡后,它實際上是一個一元一次方程。(2)整式方程分母中不含有未知數。判斷是否為整式方程,是不能先將它化簡的如方程x+1/x=2+1/x,因為它的分母中含有未知數x,所以,它不是整式方程。如果將上面的方程進行化簡,則為x=2,這時再去作判斷,將得到錯誤的結論。
凡是談到次數的方程,都是指整式方程,即方程的兩邊都是整式。一元一次方程是整式方程中元數最少且次數最低的方程。
三、等式有什么牛掰的基本性質嗎?
將方程中的某些項改變符號后,從方程的一邊移到另一邊的變形叫做移項,移項的依據是等式的基本性質1。
移項時不一定要把含未知數的項移到等式的左邊。如解方程3x-2=4x-5時就可以把含未知數的項移到右邊,而把常數項移到左邊,這樣會顯得簡便些。
去分母,將未知數的系數化為1,則是依據等式的基本性質2進行的。
四、等式一定是方程嗎?方程一定是等式嗎?
等式與方程有很多相同之處。如都是用等號連接的,等號左、右兩邊都是代數式,但它們還是有區別的。方程僅是含有未知數的等式,是等式中的特例。就是說,等式包含方程;反過來,方程并不包含所有的等式。如,13+5=18,18-13=5都屬于等式,但它們并不是方程。因此,等式一定是方程的說法是不對的。
五、"解方程"與"方程的解"是一回事兒嗎?
方程的解是使方程左、右兩邊相等的未知數的取值。而解方程是求方程的解或判斷方程無解的過程。即方程的解是結果,而解方程是一個過程。方程的解中的"解"是名詞,而解方程中的"解"是動詞,二者不能混淆。
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